Установите соответствие между записью и тем что она обозначает

Часть 1

Она указана в таблице Д.И. Менделеева, например:

3. M_r вещества показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы углерода.

M_r равна сумме А_r элементов с учетом их индексов.

4. Заполните таблицу «Информация о веществе»

Часть 2

1. Установите соответствие между формулой вещества и составом молекулы вещества.

2. Разделите указанные вещества на простые и сложные: N₂, NO, O₃, AlCl₃, Na₂SO₄, FeCl₂, Ca, Cl₂, KMnO₄, P₄

Простые вещества	N2, O3, Ca, Cl2, P4
Сложные вещества	NO, AlCl3, Na2SO4, FeCl2, KMnO4

3. Исправьте неверно вычисленные значения относительных молекулярных масс для некоторых из приведенных формул.

Ответ: 3, 6

4. Установите соответствие между записью и тем, что она обозначает.

5. Молекула сахарозы состоит из 12 атомов углерода, 22 атомов водорода и 11 атомов кислорода. Напишите ее формулу и рассчитайте относительную молекулярную массу.

Ответ: 342

6. Сравните по составу молекулы H₂O и H₂O₂

Различие: по количественному составу, в молекуле воды атомов О на 1 меньше

7. Определите массовые доли водорода и кислорода в пероксиде водорода H₂O₂

8. Запишите формулы веществ, зная их произношение. Рассчитайте М_r

9. Придумайте и решите задачу на расчет массовой доли химического элемента в составе сложного вещества, состоящего из двух элементов.

Найти массовую долю каждого элемента в СО₂

Источник

Установите соответствие между записью и тем что она обозначает

Часть I

2. Ar элемента показывает, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода.
Она указана в таблице Д. И. Менделеева, например:

Ar (Н) = 1
Ar (О) = 16
Ar (N) = 14
Ar (Fe) = 56
Ar (Сu) = 64
Ar (Cl) = 35,5

3. Mr вещества показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода.
Mr равна сумме Ar элементов с учётом их индексов.
Mr (Н₂О) = 2*1+16=18
Mr (Н₂ SO₄) =2*1+32+4*16=98
Mr (CO₂) = 1*12+2*16=44
Mr [Ca₃(PO₄)] = 3*40+2*31+8*16=310

4. Заполните таблицу «Информация о веществе».

Часть II

1. Установите соответствие между формулой вещества и составом молекулы вещества.

А – 4; Б – 6; В – 2; Г – 5.

2. Разделите указанные вещества на простые и сложные:
N₂, NO, O₃, AlCl₃, Na₂So₄, FeCl₂, Ca, Cl₂, KMnO₄, P₄.

3. Исправьте неверно вычисленные значения относительных молекулярных масс для некоторых из приведённых формул.
3) Mr (AlCl₃) = 133,5
6) Mr (Al₂(SO₄)₃) = 342

4. Установите соответствие между записью и тем, что она обозначает.

А – 4; Б – 3; В – 1; Г – 2.

5. Молекула сахарозы состоит из 12 атомов углерода, 22 атомов водорода и 11 атомов кислорода. Напишите её формулу и рассчитайте относительную молекулярную массу.

6. Сравните по составу молекулы Н₂О и Н₂О₂.
Сходство: по качественному составу – атомы Н и О;
Различие: по количественному составу – в молекуле воды на один атом кислорода меньше.

7. Определите массовые доли водорода и кислорода в пероксиде водорода Н₂О₂.

8. Запишите формулы вещества, зная их произношение. Рассчитайте Mr.
1) N₂O, Mr (N₂O) = 2*14+16=44
2) H₂SiO₃, Mr (H₂SiO₃) = 2*1+28+3*16=78
3) CuSO₄, Mr (CuSO₄) = 64+32+4*16=160

9. Придумайте и решите задачу на расчёт массовой доли химического элемента в составе сложного вещества, состоящего из двух элементов.
Найти массовую долю каждого элемента в Na₂O.

Источник

Установите соответствие между записью и тем что она обозначает

Выберите три реакции, которые относятся к окислительно-восстановительным

1)

2)

3)

4)

5)

Запишите номера выбранных реакций в порядке возрастания.

Окислительно-восстановительные реакции — реакции, в ходе которых изменяются степени окисления элементов.

1. Изменяются степени окисления алюминия и водорода;

2. Изменяются степени окисления серы и кислорода;

3. Степени окисления элементов не изменяются;

4. Степени окисления элементов не изменяются;

5. Изменяются степени окисления кремния и магния.

Установите соответствие между схемой процесса и веществом-восстановителем в нём, происходящего в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)

Б)

В)

1)

2)

3)

4)

5)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Восстановитель — это вещество, в состав которого входят атомы, отдающие электроны в результате химической реакции, следовательно, повышающие свою степень окисления. Определяем степень окисления каждого элемента и определяем в каком соединении элемент повышает свою степень окисления.

Б. Алюминий был 0, стал +3;

В. Сера в оксиде серы(IV) была +4, стала +6.

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А)

Б)

В)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Окисление — процесс отдачи элементом электронов.

Восстановление — процесс принятия элементом электронов.

А. фосфор отдал восемь электронов — 1;

Б. марганец принял два электрона — 2;

В. бром отдал десять электронов — 1.

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней.

Окислитель — атом, принимающий электроны (уменьшающий свою степень окисления), восстановитель — атом, отдающий электроны (повышающий свою степень окисления).

Степень окисления кислорода в подавляющем большинстве соединений равна −2, галогенов −1, водорода и щелочных металлов +1 (но водород в гидридах имеет степень окисления −1), щелочноземельных металлов +2.

Молекула электронейтральна, поэтому количество «+» равно количеству «−». Подставив известные степени окисления находим, что степени окисления восстановителя следующие:

К окислительно-восстановительным относят реакцию, уравнение которой:

1)

2)

3)

4)

Окислительно-восстановительные реакции — это химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления.

Степени окисления изменяются в реакции

Правильный ответ указан под номером 3.

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления окислителя в ней.

ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А)

Б)

В)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Б) 3) сера Э +6 → Э +4

Почему она не подходит как ответ?

Потому что в задании нужно найти окислитель и указать его изменение степени окисления. В указанном Вами варианте восстановитель, что не подходит по условию.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель.

1) Составим электронный баланс:

2) Определим коэффициенты и составим уравнение реакции:

3) Укажем окислитель и восстановитель:

окислитель — восстановитель —

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Определите окислитель и восстановитель.

1. Составим электронный баланс:

2. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:

3. Указаны окислитель и восстановитель:

окислитель — восстановитель —

Ответ: окислитель — восстановитель — .

Там ошибка. Электроны удваиваются. Поэтому отдаёт 6 электронов.

Установите соответствие между реагирующими веществами и ролью хлора в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
A)	1) +4 → +6
Б)	2) +6 → +3
B)	3) +6 → +4

А)

Б)

В)

3) и окислитель, и восстановитель

4) ни окислитель, ни восстановитель

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А. , т. е. образуются именно фториды различного состава, но не хлориды, следовательно, хлор в данной реакции является восстановителем (2);

Б. Образуется хлорид иода(I), хлор понижает свою степень окисления, следовательно, он окислитель (1);

В. , хлор в данной ОВР понижает свою степень окисления, поэтому является окислителем (1).

Установите соответствие между реагирующими веществами и ролью фосфора в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А)

Б)

В)

3) и окислитель, и восстановитель

4) ни окислитель, ни восстановитель

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А. Фосфор легко окисляется кислородом до своих оксидов, т. е. в данном случае фосфор является восстановителем (2);

Б. С металлами фосфор образует фосфиды, т. е. выступает в роли окислителя (1);

В. Как кислотный оксид оксид фосфора(V) в реакции с основным оксидом калия образует соотвествующую соль — фосфат калия. Данная реакция протекает без изменения степеней окисления элементов (4).

Установите соответствие между уравнением реакции и ролью водорода в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А)

Б)

В)

3) и окислитель, и восстановитель

4) ни окислитель, ни восстановитель

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Определим изменение степени окисления водорода в указанных реакциях:

А. –1 → +1, т. е. водород является восстановителем (2);

Б. +1 → +1, т. е. водород не является ни окислителем, ни восстановителем (4);

В. +1 → +1, т. е. водород не является ни восстановителем, ни окислителем (4);

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А)

Б)

В)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Окисление — процесс отдачи элементом электронов.

Восстановление — процесс принятия элементом электронов.

А. азот отдал 1 электрон — 1;

Б. хлор принял 6 электронов — 2;

В. сера приняла 2 электрона — 2.

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А)

Б)

В)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Окисление — процесс отдачи элементом электронов.

Восстановление — процесс принятия элементом электронов.

А. иод отдал один электрон — 1.

Б. хлор принял один электрон — 2.

В. сера отдала четыре электрона — 1.

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А)

Б)

В)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Окисление — процесс отдачи элементом электронов.

Восстановление — процесс принятия элементом электронов.

А. азот отдал два электрона — 1;

Б. марганец принял один электрон — 2;

В. хлор принял шесть электронов — 2.

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления восстановителя в ней.

Окислитель — атом, принимающий электроны (уменьшающий свою степень окисления), восстановитель — атом, отдающий электроны (повышающий свою степень окисления).

Степень окисления кислорода в подавляющем большинстве соединений равна −2, галогенов −1, водорода и щелочных металлов +1 (но водород в гидридах имеет степень окисления −1), щелочноземельных металлов +2.

Молекула электронейтральна, поэтому количество «+» равно количеству «−». Подставив известные степени окисления находим, что степени окисления восстановителя следующие:

Источник

• ← с чем носить свободный топ на бретелях
• 12 дней до дня рождения как провести каждый день и после дня рождения →

СХЕМА РЕАКЦИИ	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
A) →	1) 0
Б) →	2) +1
B) →	3) +2