Учитывая что углерод четырехвалентен а водород имеет валентность 1 определите сколько

Учитывая что углерод четырехвалентен а водород имеет валентность 1 определите сколько

ХИМИЯ – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества,

величайшие завоевания разума будут сделаны

именно в этой области.(М. ГОРЬКИЙ)

Таблица
Менделеева

Универсальная таблица растворимости

Коллекция таблиц к урокам по химии

Валентность химических элементов

Из материалов урока вы узнаете, что постоянство состава вещества объясняется наличием у атомов химических элементов определенных валентных возможностей; познакомитесь с понятием «валентность атомов химических элементов»; научитесь определять валентность элемента по формуле вещества, если известна валентность другого элемента; научитесь составлять химические формулы по валентности.

I. Понятие “валентность”

Со­став боль­шин­ства ве­ществ по­сто­я­нен. На­при­мер, мо­ле­ку­ла воды все­гда со­дер­жит 2 атома во­до­ро­да и 1 атом кис­ло­ро­да – Н2О. Воз­ни­ка­ет во­прос: по­че­му ве­ще­ства имеют по­сто­ян­ный со­став?

Про­ана­ли­зи­ру­ем со­став пред­ло­жен­ных ве­ществ: Н2О, NaH, NH3, CH4, HCl. Все они со­сто­ят из ато­мов двух хи­ми­че­ских эле­мен­тов, один из ко­то­рых во­до­род. На один атом хи­ми­че­ско­го эле­мен­та может при­хо­дить­ся 1,2,3,4 атома во­до­ро­да. Но ни в одном ве­ще­стве не будет на один атом во­до­ро­да при­хо­дить­ся несколь­ко ато­мов дру­го­го хи­ми­че­ско­го эле­мен­та. Таким об­ра­зом, атом во­до­ро­да может при­со­еди­нять к себе ми­ни­маль­ное ко­ли­че­ство ато­мов дру­го­го эле­мен­та, а точ­нее, толь­ко один.

Валентность – это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов.

Валентность элемента можно представить как число, которое показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента может соединяться атом данного элемента. Валентность элемента – это число связей, которое образует атом:

Na – одновалентен (одна связь)

H – одновалентен (одна связь)

O – двухвалентен (две связи у каждого атома)

S – шестивалентна (образует шесть связей с соседними атомами)

II. Правила определения валентности элементов в соединениях

Посмотрите видео по данной теме:

Валентность элементов необходимо знать, чтобы составлять химические формулы соединений.

Зная фор­му­лу ве­ще­ства, со­сто­я­ще­го из ато­мов двух хи­ми­че­ских эле­мен­тов, и ва­лент­ность од­но­го из них, можно опре­де­лить ва­лент­ность дру­го­го эле­мен­та.

При­мер 1. Опре­де­лим ва­лент­ность уг­ле­ро­да в ве­ще­стве СН4.

Зная, что ва­лент­ность во­до­ро­да все­гда равна I, а уг­ле­род при­со­еди­нил к себе 4 атома во­до­ро­да, можно утвер­ждать, что ва­лент­ность уг­ле­ро­да равна IV. Ва­лент­ность ато­мов обо­зна­ча­ет­ся рим­ской циф­рой над зна­ком эле­мен­та.

При­мер 2. Опре­де­лим ва­лент­ность фос­фо­рав со­еди­не­нии Р2О5.

Для этого необ­хо­ди­мо вы­пол­нить сле­ду­ю­щие дей­ствия:

1. Над зна­ком кис­ло­ро­да за­пи­сать зна­че­ние его ва­лент­но­сти – II (кис­ло­род имеет по­сто­ян­ное зна­че­ние ва­лент­но­сти);

2. Умно­жив ва­лент­ность кис­ло­ро­да на число ато­мов кис­ло­ро­да в мо­ле­ку­ле, найти общее число еди­ниц ва­лент­но­сти – 2·5=10;

3. Раз­де­лить по­лу­чен­ное общее число еди­ниц ва­лент­но­стей на число ато­мов фос­фо­ра в мо­ле­ку­ле – 10:2=5.

IV. Cоставление бинарных формулпо валентностям химических элементов

Бинарная химическая формула – это формула химического соединения, в состав которого входят два вида атомов.

V. Задания для закрепления

Задание №1.

Даны химические элементы и указана их валентность. Составьте соответствующие химические формулы:
I II V IV III VII III II IV III
Li O, Ba O, P O, SnO, P H, MnO, Fe O, H S, N O, Cr Cl

Задание №2.

Составьте формулы молекул для следующих соединений:

1) меди и кислорода,

Задание №3.

Используя материалы лекции составьте бинарные формулы следующими элементами:
А) бор и кислород;
Б) алюминий и хлор;
В) литий и сера.

Задание №4

Определите валентность химических элементов по формулам их соединений:

Источник

Учитывая что углерод четырехвалентен а водород имеет валентность 1 определите сколько

Некоторый углеводород содержит 12,19% водорода по массе. Молекула этого углеводорода содержит один четвертичный атом углерода. Установлено, что этот углеводород может взаимодействовать с аммиачным раствором оксида серебра с образованием бурого осадка. На основании этих данных:

1) установите простейшую формулу углеводорода,

2) составьте его структурную формулу,

3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с аммиачным раствором оксида серебра.

1) Формула углеводорода: .

Выведем простейшую формулу.

Пусть масса углеводорода 100 г, тогда

.

Значит, простейшая формула: .

2) Определим молекулярную формулу:

Формула — не может являться молекулярной формулой углеводорода (количество атомов водорода должно быть чётным).

Проверим эту формулу на соответствие другим условиям:

— Известно, что углеводород может взаимодействовать с аммиачным раствором оксида серебра с образованием бурого осадка — должна присутствовать тройная связь у крайнего атома углерода.

Формула допускает наличие тройной связи в молекуле.

— Известно, что молекула этого углеводорода содержит один четвертичный атом углерода.

Формула допускает наличие четвертичного атома углерода.

Указанным условиям удовлетворяет 3,3-диметилбутин-1, структурная формула которого:

3) Запишем уравнение реакции взаимодействия 3,3-диметилбутина-1 с аммиачным раствором оксида серебра:

.

Замечание: В приведённом решении найден только один из возможных углеводородов, который удовлетворяет указанным условиям.

Этап определения молекулярной формулы можно было продолжить и получить, например, следующий результат:

— может являться молекулярной формулой углеводорода (соответствует формуле ).

Формула допускает наличие тройной связи в молекуле.

Формула допускает наличие четвертичного атома углерода.

Указанным условиям удовлетворяет 2,3,4,5,5-пентаметилгепт-1-ен-6-ин, структурная формула которого:

Авторы задачи, конечно, имели ввиду только самое простое решение — алкин. Но задачка получилась неоднозначная.

Остаётся надеяться, что на экзамене таких не встретится.

Источник

Учитывая что углерод четырехвалентен а водород имеет валентность 1 определите сколько

Органическое вещество А содержит 11,97% азота, 9,40% водорода и 27,35% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с пропанолом-2. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола-2 (используйте структурные формулы органических веществ).

Общая формула вещества А –

w(C) = 100 – 9,40 – 27,35 – 11,97 = 51,28%

x : y : z : m = 51,28 / 12 : 9,4 / 1 : 27,35 / 16 : 11,97 / 14 = 5 : 11 : 2 : 1.

Молекулярная формула вещества А –

Составлена структурная формула вещества А:

Написано уравнение реакции получения вещества А:

Органическое вещество А содержит 38,71% углерода и 51,61% кислорода по массе, остальное — водород. Это вещество используют в производстве полимеров и синтетических волокон. Его получают окислением одного из простейших непредельных углеводородов Б кислородом воздуха с последующей гидратацией. Молекулы А и Б содержат одинаковое число атомов углерода. Определите молекулярную формулу вещества А, установите его структуру и напишите уравнение его получения из вещества Б, кислорода и воды.

1) Определена молекулярная формула вещества A:

n() : n() : n() = (38,71/12) : (9,68/1) : (51,61/16) = 1 : 3 : 1.

Простейшая формула — . Однако, вещество А образуется при окислении непредельного углеводорода, поэтому содержит не менее двух атомов углерода. Молекулярная формула — .

При выводе молекулярной формулы из простейшей принимается также идея о том, что в молекуле кислородсодержащего соединения должно быть чётное число атомов водорода.

2) Судя по числу атомов водорода, вещество А — предельное соединение, оно не содержит кратных связей. Это — двухатомный спирт, причём группы находятся у разных атомов углерода.

Вещество А — этиленгликоль (этандиол-1,2):

3) Углеводород Б — этилен. Уравнение реакции:

→

(допускается уравнение с дробным коэффициентом перед )

Источник

Учитывая что углерод четырехвалентен а водород имеет валентность 1 определите сколько

Установите соответствие между формулой соединения и валентностью фосфора в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А)

Б)

В)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Валентность — способность атома химического элемента образовывать химические связи.

В ортофосфорной кислоте фосфор имеет валентность V (одна двойная связь с кислород и три одинарных связи с гидроксильными группами), в оксиде фосфора(III) — валентность III (одна одинарная связь с мостиковым кислородом и одна двойная связь с другим атомом кислорода), в метафосфорной кислоте — валентность V (одна одинарная связь с гидроксильной группой и две двойные с атомами кислорода).

Установите соответствие между формулой соединения и валентностью брома в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А)

Б)

В)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Валентность — способность атома химического элемента образовывать химические связи.

В бромноватистой кислоте бром имеет валентность I (одна одинарная связь с гидроксильной группой), в бромиде кальция — валентность I (одна одинарная связь с кальцием у каждого атома брома), в оксиде брома(V) — валентность V (одна одинарная связь с мостиковым кислородом и две двойные связи с кислородами).

Установите соответствие между формулой соединения и валентностью азота в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А)

Б)

В)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Важно помнить, что максимальная валентность азота IV, а не V. Три ковалентные связи за счёт трёх 2p−электронов, а также ещё одна связь по донорно-акцепторному механизму за счёт двух спаренных 2s−электронов.

В аммиаке азот имеет валентность III (связан с тремя атомами водорода), в оксиде азота(V) валентность азота максимальна и равна IV. В сульфиде аммония азот образует три ковалентные связи и одну донорно-акцепторную (катион аммония — классический пример наличия связи, образованной по донорно-акцепторному механизму), следовательно, валентность равна IV.

Установите соответствие между формулой соединения и валентностью хлора в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А)

Б)

В)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Валентность — способность атома химического элемента образовывать химические связи.

Валентность хлора в хлорноватой кислоте равна V (по две связи с двумя атомами кислорода и одна связь с гидроксильной группой), в тетрахлорметане — I (четыре одинарных связи углерод−хлор), в оксиде хлора(I) — I (мостиковый кислород имеет две одинарных связи с двумя атомами хлора).

Атом углерода проявляет валентность, не равную IV, в молекуле

1) углекислого газа

4) угольной кислоты

Один из немногих случаев когда атом углерода проявляет валентность, не равную четырем − это молекула угарного газа ().

Правильный ответ указан под номером 2.

Валентность хлора в соединениях и соответственно, равна

— высший оксид хлора, задействованы все валентные электроны (7 электронов) — валентность равна семи.

— хлорид железа (II), в связи задействовано по одному валентному электрону хлора — валентность равна 1.

Правильный ответ указан под номером 3.

у нас спрашивают валентность хлора, а она в этом соединении 1

Одно из определений такого сложного понятия, как валентность, гласит: валентность — это способность атома данного элемента образовывать определённое количество химических связей.

Электронная конфигурация хлора в соединении : — 7 неспаренных электронов (1 электрон на 3s-подуровне, 3 электрона на 3р-подуровне и 3 электрона на 3d-подуровне). Все эти семь электронов участвуют в образовании хим. связей. Следовательно, валентность хлора будет равна семи.

Попробуйте нарисовать пространственную структуру оксида хлора (VII) — сразу всё станет понятно.

я не про оксид хлора, а про хлорид железа, там валентность у хлора 1, а у вас в ответе указана 2

Да, извините, — исправила ошибку.

В какой молекуле валентность серы равна IV?

1)

2)

3)

4)

В диоксиде серы, сернистой кислоте и сульфитах атом серы проявляет валентность равную 4.

Правильный ответ указан под номером 2.

1)

2)

3)

4)

В молекуле хлорной кислоты атом хлора проявляет высшую валентность (7), образуя три двойных связи с атомами кислорода и одну одинарную связь с OH-группой.

Правильный ответ указан под номером 4.

Значения высшей и низшей степени окисления серы соответственно равны:

Сера располагается в VIA группе периодической системы Д. И. Менделеева. Соответственно, на внешнем электронном слое атом серы имеет 6 электронов, поэтому высшей степенью окисления будет +6 (потеря всех валентных электронов), а низшей −2 (принятие двух электронов, завершение слоя, правило октета: 8 − 6 = 2)

Правильный ответ указан под номером 2.

Валентность каждого из элементов равна II в веществе

1)

2)

3)

4)

Водород во всех соединениях одновалентен. В сероводороде и сульфидах атом серы присоединяет два электрона, образуя две общие электронные пары. В этих соединениях она двухвалентна. Поэтому верный ответ сульфид магния.

Правильный ответ указан под номером 4.

Валентность каждого элемента равна III в веществе

1)

2)

3)

4)

Валентность водорода и галогенов в галогенидах равна 1, поэтому варианты и не подходят. Углерод и кремний находятся в IV группе, поэтому в большинстве случаев проявляют валентность равную 4. Остается единственный вариант ответа.

Правильный ответ указан под номером 2.

Установите соответствие между формулой соединения и валентностью и степенью окисления азота в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А)

Б)

В)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Валентность — способность атома химического элемента образовывать химические связи. Важно помнить, что максимальная валентность азота IV, а не V. Три ковалентные связи за счёт трёх 2p−электронов, а также ещё одна связь по донорно-акцепторному механизму за счёт двух спаренных 2s−электронов.

Степень окисления кислорода в подавляющем большинстве соединений равна −2, галогенов −1, водорода и щелочных металлов +1 (но водород в гидридах имеет степень окисления −1), щёлочноземельных металлов +2. Молекула электронейтральна, поэтому количество «+» равно количеству «−».

В хлориде аммония азот имеет максимальную валентность IV (классический пример образования связи по донорно-акцепторному механизму) и степень окисления –3, в азотистой кислоте — валентность III (одна двойная связь связь азот−кислород и одна одинарная с гидроксильной группой) и степень окисления +3, в азотной кислоте — высшую валентность IV и степень окисления +5.

Источник

• ← Углич что посмотреть с детьми
• общение можно классифицировать по содержанию →