реактив который можно использовать для доказательства наличия в органических лекарственных средствах

Общий тест. Фармацевтическая химия

» data-shape=»round» data-use-links data-color-scheme=»normal» data-direction=»horizontal» data-services=»messenger,vkontakte,facebook,odnoklassniki,telegram,twitter,viber,whatsapp,moimir,lj,blogger»>

1. Обязательные виды внутриаптечного контроля:
– Письменный, опросный контроль при отпуске.
+ Письменный, органолептический контроль при отпуске.
– Письменный, органолептический физический.
– Физический, химический контроль при отпуске.

2. При приемочном контроле лекарственных средств проверяются показатели:
– Общий объём, упаковка, масса.
– Упаковка, масса, маркировка.
+ Упаковка, маркировка, описание.
– Масса, маркировка, описание.

3. При физическом внутриаптечном контроле проверяют:
– Цвет.
+ Массу отдельных доз.
– Прозрачность.
– Запах.

4. При органолептическом внутриаптечном контроле проверяют:
+ Отсутствие механических примесей.
– Общий объем.
– Количество доз.
– Массу.

5. При органолептическом контроле изотонического раствора натрия хлорида проверяют:
– Общий объём раствора, цвет, запах.
– Цвет, запах, качество укупорки.
+ Цвет, запах, механические включения.
– Цвет, качество укупорки, механические включения.

6. В аптеке воду очищенную проверяют:
+ Ежедневно.
– 1 раз в 3 дня.
– 1 раз в неделю.
– 1 раз в квартал.

7. Вид химического контроля для лекарственных средств, расфасованных в аптеке:
+ Качественный.
– Количественный.
– Полный (качественный и количественный)

8. Лекарственные средства, поступающие из помещения хранения в ассистентскую комнату, подвергаются:
– Полному химическому анализу.
+ Качественному анализу.
– Количественному анализу.
– Всем видам внутриаптечного контроля.

9. Вода очищенная, используемая для приготовления нестерильных лекарственных форм, подвергается в аптеках испытаниям на отсутствие:
+ Хлоридов, сульфатов, солей кальция.
– Хлоридов, тяжелых металлов.
– Тяжелых металлов, сульфатов, солей кальция.
– Нитратов и нитритов, сульфатов, солей кальция.

10. Вода очищенная, используемая для приготовления стерильных растворов, кроме испытаний на отсутствие хлоридов, сульфатов, солей кальция, дополнительно подвергается в аптеке испытаниям:
– На отсутствие нитратов, углерода диоксида, восстанавливающих веществ.
+ На отсутствие углерода диоксида, восстанавливающих веществ, на содержание аммиака.
– На содержание аммиака, рН среды, отсутствие нитритов.
– На отсутствие нитратов, углерода диоксида, рН среды.

11. Реактивы для определения восстанавливающих веществ в воде для инъекций:
+ Раствор перманганата калия, разведённая серная кислота.
– Раствор перманганата калия, разведённая хлороводородная кислота.
– Раствор перманганата калия, разведённая азотная кислота.
– Раствор перманганата калия, концентрированная серная кислота.

12. ГФ-XI регламентирует с помощью соответствующего эталонного раствора определять содержание в воде очищенной:
– Хлоридов.
– Сульфатов.
– Солей кальция.
+ Солей аммония.

13. Реактивы для определения ионов кальция в воде очищенной:
– Бария хлорид, кислота хлороводородная.
– Серебра нитрат, азотная кислота.
+ Аммония оксалат, аммония гидроксид, аммония хлорид.
– Аммония гидроксид, аммония хлорид, кислота хлороводородная.

14. Реактивы для определения сульфат-ионов в воде очищенной:
+ Бария хлорид, кислота хлороводородная.
– Серебра нитрат, кислота хлороводородная.
– Серебра нитрат, кислота азотная.
– Аммония оксалат, аммония гидроксид.

15. Реактивы для определения хлорид-ионов в воде очищенной:
– Бария хлорид, кислота хлороводородная.
+ Серебра нитрат, кислота азотная.
– Серебра нитрат, кислота хлороводородная.
– Бария хлорид, кислота азотная.

16. Серебра нитрат дает положительные реакции с:
+ Кислотой хлороводородной, раствором дифениламина.
– Кислотой уксусной, раствором хлорида железа III.
– Раствором гидроксида аммония, хлоридом железа III.
– Кислотой хлороводородной, раствором перманганата калия.

17. Методы количественного определения для анализа концентрированного раствора натрия бромида 1:5:
– Алкалиметрия, аргентометрия.
– Аргентометрия, перманганатометрия.
+ Аргентометрия, рефрактометрия.
– Перманганатометрия.

18. Лекарственные средства определяемые количественно методом комплексонометрии:
– Натрия тиосульфат, калия хлорид, кальция хлорид.
– Натрия тиосульфат, калия хлорид, магния сульфат.
+ Магния сульфат, цинка сульфат, кальция хлорид.
– Калия хлорид, кальция хлорид, магния сульфат.

19. Формула расчета массовой доли в методе рефрактометрии:
– Wr = (Т х V х К х V лек. формы) / a
+ W = n – n0 / F
– W = (T (V1 – V2) х V лек. формы) / а
– Т 0,1 моль/л = (Э х С) / 1000

20. Формула расчета массовой доли по способу прямого титрования:
+ Wг = (Т х V х К х V лек. формы) / a
– W = (n – n0) / F
– W = (T (V1 – V2) х V лек. формы) / а
– Т 0,1 моль/л = (Э хС) / 1000

21. Формула расчета титра исследуемого вещества:
– Wг = (Т х V х К х V лек. формы.) / a
– W = (n – n0) / F
– W = (T (V1 – V2) х V лек. формы) / а
+ Т 0,1 моль/л = (Э х С) / 1000

22. К физическим методам количественного определения относятся:
– Перманганатометрия.
– Йодометрия.
+ Рефрактометрия.
– Броматометрия.

23. Цвет осадка в следующей реакции:
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
– Желтый.
– Светло-желтый.
– Черный.
+ Белый.

24. Количественное определение кислоты хлороводородной проводят методом:
+ Алкалиметрии.
– Ацидиметрии.
– Мора.
– Комплексонометрии.

25. Фармакопейный метод количественного определения натрия бромида:
– Метод Фаянса.
– Меркуриметрия.
– Метод Фольгарда (прямое титрование).
+ Метод Мора.

26. Магния сульфат дает положительные реакции с:
– Хлоридом бария, нитратом серебра.
– Нитратом серебра, хлоридом железа III.
+ Хлоридом бария, натрия гидрофосфатом.
– Натрия гидрофосфатом, оксалатом аммония.

27. Кальция хлорид дает положительные реакции с:
– Хлоридом железа III, серебра нитратом.
+ Оксалатом аммония, серебра нитратом.
– Хлоридом бария, калия йодидом.
– Серебра нитратом, азотной кислотой.

28. Цинка сульфат дает положительные реакции с:
– Гексациано-II-ферратом калия, натрия сульфидом.
+ Гексациано-II-ферратом калия, бария хлоридом.
– Серебра нитратом, натрия сульфидом.
– Гексациано-III-ферратом калия, бария хлоридом.

29. Индикатор в методе алкалиметрии (вариант нейтрализации):
+ Фенолфталеин.
– Крахмал.
– Калия хромат.
– Эозинат натрия.

30. Метод редоксиметрии:
– Алкалиметрия.
+ Йодометрия.
– Ацидиметрия.
– Комплексонометрия.

31. Раствор крахмала используют для определения субстанции:
– Натрия йодида.
+ Йода.
– Калия хлорида.
– Натрия тиосульфата.

32. Реактив на катион серебра:
– Винная кислота в присутствии ацетата натрия.
– Оксалат аммония.
– Реактив Несслера.
+ Кислота хлороводородная.

33. При титровании раствора хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия с индикатором метиловым оранжевым точку эквивалентности определяют по:
– Розовому окрашиванию.
+ Желтому окрашиванию.
– Голубому окрашиванию.
– Кирпично-красному окрашиванию.

34. Индикатор в методе йодометрии:
– Фенолфталеин.
+ Крахмал.
– Калия хромат.
– Эозинат натрия.

35. Индикатор в методе аргентометрии по Фаянсу:
– Метиловый оранжевый.
+ Бромфеноловый синий.
– Мурексид.
– Железо-аммониевые квасцы.

36. Реакцию с дихроматом калия и разведённой хлороводородной кислотой проводят для:
– Пиридоксина гидрохлорида.
– Папаверина гидрохлорида.
+ Парацетамола.
– Прокаина гидрохлорида.

37. Лекарственное средство, на воздухе быстро поглощающее диоксид углерода:
– Рибофлавин.
– Атропина сульфат.
– Левомицетин.
+ Эуфиллин.

38. Оценка качества лекарственных форм осуществляется согласно приказу МЗ РФ:
+ № 305 от 1997 г.
– № 214 от 1997 г.
– № 308 от 1997 г.
– № 309 от 1997 г.

39. Органолептический контроль порошков заключается в проверке:
– Цвета, запаха, вкуса.
– Цвета, запаха.
+ Цвета, запаха, однородности смешения.
– Цвета, запаха, вкуса, однородности смешения.

40. Паспорта письменного контроля хранят в аптеке:
– 10 дней.
– 1 месяц.
+ 2 месяца.
– 6 месяцев.

41. Опросный контроль проводят после изготовления:
– Не менее 5 лек. форм.
+ Не более 5 лек. форм.
– 3 лек. форм.
– В конце смены.

42. Фактор эквивалентности ингредиентов в лекарственной форме:
Rp: Papaverini hydrochloridi 0,03
Acidi nicotinici 0,05
Sacchari 0,25
Misce, fiat pulvis
Dentur tales dosis № 20
Signa. По 1 порошку 3 раза в день.
– 1/2
+ 1
– 1/4
– 2

43. Лекарственные формы, требующие стерилизации, подвергаются физическому контролю:
+ После расфасовки до их стерилизации.
– До и после стерилизации.
– После стерилизации.
– Не подвергают физическому контролю.

45. Вид химического контроля лекарственных средств для новорожденных:
– Качественный.
– Количественный.
+ Полный (качественный и количественный).

47. Фармакопейный метод количественного определения тетракаина гидрохлорида:
– Аргентометрия по Мору.
– Ацидиметрия.
– Алкалиметрия.
+ Нитритометрия.

48. Содержание изотонирующих и стабилизирующих веществ при анализе глазных капель определяют:
+ До стерилизации.
– После стерилизации.
– До и после стерилизации.
– Не определяют.

49. Контроль качества растворов для инъекций после стерилизации включает:
– Определение стабилизирующих веществ.
+ Определение рН и полный химический контроль действующих веществ.
– Определение подлинности действующих и стабилизирующих веществ.
– Определение количественного содержания действующих веществ.

50. Обязательные виды контроля тритураций:
– Письменный, опросный, органолептический.
– Опросный, органолептический, контроль при отпуске.
+ Органолептический, письменный, полный химический.
– Физический, полный химический.

51. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава:
Возьми: Раствора атропина сульфата 1% – 10 мл
Дай таких доз №10
Глазные капли
– Письменный, органолептический, контроль при отпуске.
– Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске.
+ Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.

52. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава:
Возьми: Раствора пилокарпина гидрохлорида 2% – 10 мл
Дай таких доз №5
Глазные капли
– Письменный, органолептический, контроль при отпуске.
– Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске.
+ Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.

53. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава:
Возьми: Раствора дибазола 1% – 5 мл
Д.Т.Д. № 10 Простерилизуй!
– Письменный, органолептический, контроль при отпуске.
– Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске.
+ Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.

54. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава:
Возьми: Раствора папаверина гидрохлорида 2 % – 2 мл
Д.Т.Д. № 5 Простерилизуй!
– Письменный, органолептический, контроль при отпуске.
– Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске.
+ Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.

55. ГФ-ХI рекомендует определять примесь нитратов и нитритов в воде очищенной:
– По обесцвечиванию раствора перманганата калия.
– По реакции с концентрированной серной кислотой.
+ По реакции с раствором дифениламина в серной кислоте.
– По реакции с раствором серебра нитрата.

56. При изготовлении концентратов до 20% допустимая норма отклонений в (%):
– +1.
+ +2.
– +3.
– +4.

57. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для концентрированных растворов кальция хлорида 1:2:
– +0,5%.
– +5%.
– +3%.
+ +1%.

58. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для концентрированных растворов натрия бромида 1:5:
– +3%.
+ +2%.
– +1%.
– +4%.

59. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для концентрированных растворов кофеин-бензоата натрия 1:10:
– +5%.
– +0,5%.
– +1%.
+ +2%.

60. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для концентрированных растворов магния сульфата 1:5:
– +3%.
+ +2%.
– +1%.
– +4%.

61. Хлорамин может быть использован в качественном анализе как окислитель для лекарственных средств:
– Кислота борная.
+ Натрия бромид.
– Калия йодид.
– Магния сульфат.

62. Физико-химический метод количественного определения рибофлавина в лекарственных формах:
– Рефрактометрия.
+ Фотоколориметрия.
– Ионнообменная хроматография.
– Поляриметрия.

63. Групповой реактив на лекарственные средства, содержащие хлориды, бромиды, йодиды:
– Бария хлорид.
– Калия перманганат.
+ Серебра нитрат.
– Дифениламин.

64. Бром окрашивает хлороформный слой в:
– Синий цвет.
+ Жёлто-бурый цвет.
– Фиолетовый цвет.
– Розовый цвет.

65. Раствор цинкуранилацетата используют для определения подлинности:
– Серебра нитрата.
+ Натрия йодида.
– Йода.
– Калия хлорида.

66. Раствор хлорамина используют при определении подлинности:
– Натрия тиосульфата.
+ Калия бромида.
– Магния сульфата.
– Калия хлорида.

67. Цвет осадка в следующей реакции:
AgNO3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO3
– Розовато-жёлтый.
– Желтый.
+ Светло-жёлтый.
– Чёрный.

68. Цвет осадка в следующей реакции:
AgNO3 + NaJ = AgJ ↓+ NaNO3
– Кирпично-красный.
– Белый.
– Чёрный.
+ Жёлтый.

69. Окислитель, применяемый при выполнении окислительно-восстановительной пробы на йодид ион по методике ГФ-ХI:
– Бария хлорид.
+ Хлорид железа (III).
– Калия перманганат.
– Хлорамин в кислой среде.

70. Фармакопейный метод количественного определения калия йодида:
– Метод Мора.
– Метод Фольгарда (обратное титрование).
– Метод Фольгарда (прямое титрование).
+ Метод Фаянса.

71. Метод количественного экспресс-анализа раствора натрия хлорида 0,9% 100 мл (для инъекций):
– Алкалиметрия.
– Комплексонометрия.
+ Аргентометрия по Мору.
– Аргентометрия по Фаянсу.

72. Метод количественного экспресс-анализа раствора кислоты хлороводородной 1% 100 мл:
+ Алкалиметрия.
– Аргентометрия по Фаянсу.
– Аргентометрия по Мору.
– Комплексонометрия.

73. Раствор серебра нитрата используется для определения подлинности:
+ Калия хлорида.
+ Натрия бромида.
– Магния сульфата.
+ Натрия тиосульфата.
+ Натрия йодида.

74. Катион натрия окрашивает пламя в:
– Зелёный цвет.
– Фиолетовый цвет.
+ Жёлтый цвет.
– Кирпично-красный цвет.

75. Раствор гексанитрокобальтата (III) натрия используют для определения подлинности:
– Натрия хлорида.
– Натрия бромида.
+ Калия йодида.
– Кальция хлорида.

76. Пирохимическим методом можно открыть ионы:
– Аммония.
+ Калия.
+ Натрия.
– Магния.
+ Кальция.

77. Индикатор аргентометрического титрования по методу Мора:
– Железо-аммонийные квасцы.
+ Хромат калия.
– Дифенилкарбазон.
– Хромовый тёмно-синий.

78. Наиболее экономичный метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме:
Rp: Sol. Natrii chloridi 10%-200 ml
Sterilis!
D.S.
– Йодометрия.
– Аргентометрия.
– Нитритометрия.
+ Рефрактометрия.

79. Метод количественного определения натрия бромида в микстуре Павлова:
– Рефрактометрия.
+ Аргентометрия по Фаянсу.
– Комплексонометрия.
– Ацидиметрия.

80. Натрия тиосульфат, натрия гидрокарбонат можно идентифицировать одним реагентом:
– Раствором йода.
– Раствором калия перманганата.
– Раствором нитрата серебра.
+ Кислотой хлороводородной.

81. Цвет окраски йода в хлороформе при выполнении реакции на йодид-ион:
– Зеленый.
+ Красно-фиолетовый.
– Желтый.
– Кирпично-красный.

82. Реакцию с цинкуранилацетатом в уксуснокислой среде выполняют при определении подлинности:
– Калия хлорида.
– Магния сульфата.
– Кальция хлорида.
+ Натрия тетрабората.

83. Фармакопейный метод количественного анализа пероксида водорода основан на свойствах:
– Окислительных.
+ Восстановительных.
– Кислотных.
– Основных.

84. Метод количественного определения натрия тиосульфата:
– Аргентометрия.
– Броматометрия.
– Комплексонометрия.
+ Йодометрия.

85. Реактив на карбонат-ион:
– Оксалат аммония.
– Нитрат серебра.
– Хлорид железа (III).
+ Хлороводородная кислота.

86. Лекарственное средство, при прибавлении к которому кислоты хлороводородной выделяет углерода диоксид:
– Магния сульфат.
– Натрия хлорид.
+ Натрия гидрокарбонат.
– Кальция хлорид.

87. Отличить раствор натрия гидрокарбоната от раствора натрия карбоната можно по:
+ Индикатору фенолфталеину.
– Реакции с серной кислотой.
– Реакции с уксусной кислотой.
– Индикатору метиловому красному.

88. Количественное определение натрия гидрокарбоната проводят методом:
– Йодометрии.
– Комплексонометрии.
+ Ацидиметрии.
– Аргентометрии.

89. Спиртовый раствор борной кислоты горит:
– Красным пламенем.
– Фиолетовым пламенем.
– Желтым пламенем.
+ Пламенем с зеленой каймой.

90. Эффект реакции подлинности – розовое пятно на куркумовой бумаге, переходящее в грязно-зеленое от прибавления раствора аммиака, соответствует лекарственному веществу:
– Кислота глютаминовая.
– Кислота хлороводородная.
– Кислота бензойная.
+ Кислота борная.

91. Титрование борной кислоты проводят в присутствии:
– Спирто-хлороформной смеси.
– Хлороформа.
– Спирта.
+ Глицерина.

92. Куркумовой бумажкой определяют:
– Натрия хлорид.
– Натрия бромид.
+ Натрия тетраборат.
– Натрия йодид.

93. Раствором натрия гидрофосфата определяют подлинность:
– Калия йодида.
– Натрия бромида.
+ Магния сульфата.
– Калия хлорида.

94. По реакции с пикриновой кислотой (микрокристаллоскопическая реакция) определяют подлинность:
– Калия хлорида.
– Кальция хлорида.
– Цинка сульфата.
+ Натрия бромида.

95. Эффект реакции подлинности – белый студенистый осадок – соответствует лекарственному веществу:
– Магния сульфат.
– Калия хлорид.
+ Цинка сульфат.
– Натрия бромид.

96. Результат взаимодействия магния сульфата с раствором хлорида бария:
– Чёрный осадок.
– Синее окрашивание.
– Серый осадок.
+ Белый осадок.

97. Лекарственное средство, которое дает с раствором нитрата серебра белый творожистый осадок:
– Натрия йодид.
– Магния сульфат.
+ Кальция хлорид.
– Калия йодид.

98. Экономически выгодным методом количественного определения концентрированного раствора кальция хлорида 50% является:
– Меркуриметрия.
– Аргентометрия.
+ Рефрактометрия.
– Комплексонометрия.

99. В методе комплексонометрии используют индикатор:
– Эозинат натрия.
– Метиловый оранжевый.
– Фенолфталеин.
+ Хромовый темно-синий.

100. Комплексонометрия – фармакопейный метод количественного определения лекарственного вещества:
– Натрия хлорида.
– Димедрола.
– Глюкозы.
+ Магния сульфата.

101. Метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме
Rp: Sol. Magnesii sulfatis 25% – 200 ml
D.S.
– Алкалиметрия.
– Йодометрия.
+ Рефрактометрия.
– Ацидиметрия.

102. Реактив, который надо добавить к исследуемому раствору для создания необходимой среды при количественном определении по методу перманганатометрии:
– Кислота хлороводородная.
– Кислота азотная.
+ Кислота серная разбавленная.
– Натрия гидроксид.

103. Реактив, который надо прибавить к исследуемому раствору для создания необходимой среды при количественном определении по методу комплексонометрии:
– Кислота хлороводородная.
– Кислота азотная.
– Кислота серная разбавленная.
+ Аммиачный буферный раствор.

104. Реактив, который надо прибавить к исследуемому раствору для создания необходимой среды при количественном определении по методу нитритометрии:
– Аммиачный буферный раствор.
– Натрия гидроксид.
– Кислота серная разбавленная.
+ Кислота хлороводородная.

105. Количественное содержание кальция хлорида можно определить методом:
– Йодометрии.
+ Комплексонометрии.
– Алкалиметрии.
– Нитритометрии.

106. Метод количественного определения цинка сульфата:
– Аргентометрия по Фаянсу.
– Аргентометрия по Мору.
– Ацидиметрия.
+ Комплексонометрия.

107. Методами комплексонометрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство:
– Димедрол.
– Глюкозу.
+ Кальция хлорид.
– Прокаина гидрохлорид.

108. Лекарственное средство, содержание которого нельзя определить комплексонометрическим методом:
– Кальция лактат.
– Магния сульфат.
– Цинка сульфат.
+ Калия хлорид.

109. При определении подлинности серебра нитрата используют:
– Винную кислоту в присутствии ацетата натрия.
– Оксалат аммония.
– Реактив Несслера.
+ Раствор формальдегида.

110. Эффект реакции взаимодействия серебра нитрата с дифениламином:
– Желтый осадок.
+ Синее окрашивание.
– Белый осадок.
– Малиновое окрашивание.

111. Реакция взаимодействия калия бромида с винной кислотой протекает в присутствии:
– Раствора хлороводородной кислоты.
– Азотной кислоты.
– Раствора хлорида бария.
+ Ацетата натрия и этанола.

112. Продукты кислотного гидролиза ацетилсалициловой кислоты:
– Натрия салицилат, кислота уксусная.
– Кислота салициловая, натрия салицилат.
+ Кислота салициловая, кислота уксусная.
– Натрия салицилат, натрия ацетат.

113. Продукт гидролитического разложения анальгина и метенамина:
– Аммиак.
– Оксид серы IV.
+ Формальдегид.
– Оксид углерода IV.

114. Индикатор метода аргентометрии по Фольгарду:
– Хромовый тёмно-синий.
+ Железо-аммонийные квасцы.
– Мурексид.
– Бромфеноловый синий.

115. Индикатор метода нейтрализации:
+ Метиловый оранжевый.
– Бромфеноловый синий.
– Мурексид.
– Железо-аммонийные квасцы.

116. Метод количественного определения натрия тетрабората:
– Алкалиметрия.
– Аргентометрия.
+ Ацидиметрия.
– Комплексонометрия.

117. Растворы каких лекарственных средств нужно отпускать из аптек в склянках темного стекла?
– Калия хлорида.
+ Калия бромида.
+ Калия йодида.
– Цинка сульфата.
+ Серебра нитрата.

118. При хранении пероксида водорода учитываются свойства:
– Кислотные.
– Хорошая растворимость в воде и спирте.
+ Восстановительные.
+ Окислительные.
+ Выделение кислорода при разложении.

119. Реакцию подлинности на катион калия проводят с реактивом:
– Раствор оксалата аммония.
+ Раствор гексонитрокобальтата натрия (III).
– Раствор гидрофосфата натрия.
– Раствор гексацианоферрата (II) калия.

120. Характерный запах имеют лекарственные вещества:
+ Тиамина бромид.
+ Натрия хлорид.
+ Кальция глюконат.
+ Эуфиллин.
– Формалин.

121. Аммиачным запахом обладает лекарственное вещество:
– Теобромин.
– Кофеин.
– Пиридоксина гидрохлорид.
+ Эуфиллин.

122. Амфотерные свойства проявляет лекарственное вещество:
+ Норсульфазол.
– Кислота хлороводородная.
– Барбитал.
– Цинка сульфат.

123. Лекарственное средство, при идентификации которого используют метод флюоресценции:
– Атропина сульфат.
+ Резорцин.
– Прокаина гидрохлорид.
– Магния сульфат.

124. Микрокристаллоскопическую реакцию с раствором дихромата калия и хлороводородной кислотой проводят для:
– Парацетамола.
+ Тримекаина.
– Ксикаина.
– Барбитала.

125. Процессы, возникающие при хранении лекарственных веществ:
+ Окисление.
+ Гидролиз.
+ Поглощение углекислоты.
+ Выветривание кристаллизационной воды.
+ Поглощение влаги.

126. Тип реакции взаимодействия лекарственного вещества, имеющего в структуре первичную ароматическую аминогруппу, с нитритом натрия в кислой среде:
– Окисление.
– Осаждение.
+ Диазотирование.
– Электрофильное замещение.

127. При выполнении реакции образования азокрасителя используют реактивы:
– Нитрат серебра, формалин, аммиак.
– Нитрит натрия, азотную кислоту, щелочной раствор B-нафтола.
– Нитрат натрия, хлороводородную кислоту, щелочной раствор B-нафтола.
+ Нитрит натрия, кислоту хлороводородную, щелочной раствор B-нафтола.

128. Бензокаин, ацетилсалициловая кислота, прокаина гидрохлорид имеют общую функциональную группу:
– Нитрогруппу.
– Аминогруппу.
– Гидроксильную группу.
+ Сложноэфирную группу.

129. Бензокаин, стрептоцид имеют общую функциональную группу:
– Нитрогруппу.
+ Первичную ароматическую аминогруппу.
– Гидроксильную группу.
– Сложноэфирную группу.

130. Прокаина гидрохлорид от бензокаина можно отличить по реакции:
– Пиролиза.
– Образования азокрасителя.
+ Осаждения раствором серебра нитрата.
– Образования ауринового красителя.

131. Для норсульфазола и прокаина гидрохлорида общей реакцией является:
– Образование ауринового красителя.
+ Образование азокрасителя.
– С раствором щелочи.
– Реакция с хлоридом железа III.

132. Глютаминовая, аминокапроновая, бензойная, салициловая кислоты содержат функциональную группу:
– Альдегидную.
+ Аминогруппу.
– Карбоксильную.
– Сложноэфирную.

133. Лекарственное средство, содержащее в своем составе сложноэфирную группу:
– Кислота ацетилсалициловая.
– Натрия салицилат.
+ Димедрол.
– Формалин, раствор формальдегида.

134. Соединение, содержащее в своем составе первичную ароматическую аминогруппу:
+ Димедрол.
– Бензокаин.
– Натрия салицилат.
– Антипирин.

135. Фенольный гидроксил открывают реактивом:
– Раствора бария хлорида.
– Раствора меди II сульфата.
– Раствора серебра нитрата.
+ Раствора железа III хлорида.

136. Фенольный гидроксил содержит в своем составе лекарственное средство:
– Хинина гидрохлорид.
– Метенамин.
– Сульфацетамид натрия.
+ Резорцин.

137. Для количественного анализа лекарственных средств, имеющих в молекуле первичную ароматическую аминогруппу, может быть использован метод:
– Комплексонометрии.
– Аргентометрии.
+ Нитритометрии.
– Кислотно-основного титрования.

138. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности спиртов:
– “Серебрянного зеркала”.
– Образования азокрасителя.
+ Этерификации.
– Гидролиза.

139. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности на первичную ароматическую аминогруппу:
– Гидролиза.
– Этерификации.
+ Образования азокрасителя.
– “Серебрянного зеркала”.

140. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности сложных эфиров:
– “Серебрянного зеркала”.
– Образования азокрасителя.
– Этерификации.
+ Гидролиза.

141. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности альдегидов:
– Гидролиза.
– Этерификации.
– Образования азокрасителя.
+ “Серебрянного зеркала”.

142. Реактив, который можно использовать для доказательства наличия в органических лекарственных средствах спиртового гидроксила:
+ Кислота уксусная.
– Раствор хлорида железа III.
– Аммиачный раствор оксида серебра.
– Реактив Несслера.

143. Реактив, который можно использовать для доказательства наличия в органических лекарственных средствах альдегидной группы:
+ Раствор гидроксида диамин-серебра.
– Раствор хлорида железа III.
– Раствор меди сульфата.
– Кислота уксусная.

144. Реактив, который можно использовать для доказательства наличия в органических лекарственных средствах амидной группы:
– Аммиачный раствор оксида серебра.
– Раствор хлорида железа III.
+ Раствор меди сульфата.
– Кислота уксусная.

145. Спирт этиловый обнаруживают реакцией:
– С аммиачным раствором оксида серебра.
– С реактивом Несслера.
+ Образования йодоформа.
– Образования ауринового красителя.

146. Метенамин определяют по реакции:
+ С серной кислотой и раствором гидроксида натрия при нагревании.
– С реактивом Фелинга.
– С раствором сульфата меди.
– С раствором хлорида бария.

147. Метенамин в лекарственных формах определяют методом:
– Алкалиметрии.
+ Ацидиметрии (прямое титрование).
– Ацидиметрии (обратное титрование).
– Йодометрии.

148. Метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме:
Возьми: Раствора метенамина 40% 10 мл.
Дай таких доз № 10 в ампулах
– Комплексонометрия.
– Йодометрия.
+ Рефрактометрия.
– Аргентометрия.

149. В результате взаимодействия глюкозы с реактивом Фелинга при нагревании образуется:
– Красное окрашивание.
+ Осадок кирпично-красного цвета.
– Осадок белого цвета.
– Сине-фиолетовое окрашивание.

150. Реакция определения подлинности глюкозы выполняется с реактивом:
– раствором оксалата аммония.
– Бромной водой.
– Концентрированной серной кислотой.
+ Реактивом Фелинга.

151. В реакцию с раствором гидроксида диамин серебра вступает лекарственное средство:
– Спирт этиловый.
– Метенамин.
+ Глюкоза.
– Кальция хлорид.

152. При взаимодействии кальция глюконата с хлоридом железа III, образуется окрашивание:
– Оранжевое.
+ Светло-зеленое.
– Красное.
– Фиолетовое.

153. Качественная реакция на цитрат натрия для инъекций – это реакция с:
– Раствором хлорида бария.
+ Раствором хлорида кальция.
– Раствором хлорида железа III.
– Раствором сульфата меди.

154. Фармакопейный метод количественного определения натрия цитрата для инъекций:
– Метод комплексонометрии.
+ Метод ионнообменной хроматографии.
– Метод алкалиметрии.
– Метод рефрактометрии.

155. Фармакопейный метод количественного определения натрия гидроцитрата для инъекций:
– Ацидиметрия.
– Аргентометрия.
+ Алкалиметрия.
– Йодометрия.

156. При определении подлинности димедрола используют реакцию:
– Образования азокрасителя.
– “Серебрянного зеркала”.
– С реактивом Несслера.
+ Образования оксониевой соли.

157. Реакция кислоты аскорбиновой с раствором серебра нитрата протекает за счет:
– Спиртового гидроксила.
+ Ендиольной группы.
– Карбонильной группы.

158. С раствором оксалата аммония образует белый осадок лекарственное вещество:
– Прокаина гидрохлорид.
– Аскорбиновая кислота.
+ Кальция глюконат.
– Салициловая кислота.

159. Качественная реакция на резорцин – это реакция с:
– Раствором ацетата натрия.
– Раствором хлорида аммония.
+ Раствором хлорида железа III.
– Раствором аммиака.

160. Методом комплексонометрии определяют количественное содержание:
– Формалина.
– Метенамина.
+ Кальция глюконата.
– Резорцина.

161. Химические свойства, которые лежат в основе количественного определения бензойной кислоты:
– Восстановительные.
– Окислительные.
+ Кислотные.
– Способность вступать в реакцию замещения на галогены.

162. Фармакопейный метод количественного определения эфедрина гидрохлорида:
– Перманганатометрия.
– Алкалиметрия.
+ Ацидиметрия в неводной среде.
– Броматометрия.

163. Методы количественного определения димедрола:
+ Неводное титрование.
+ Нейтрализация в спирто-хлороформной среде.
– Комплексонометрия.
– Нитритометрия.
+ Аргентометрия.

164. Серебра нитрат используют для идентификации лекарственных веществ:
– Димедрола, бензокаина, бензоата натрия.
– Аскорбиновой кислоты, бензокаина, резорцина.
– Бензокаина, димедрола.
+ Аскорбиновой кислоты, димедрола.

165. Для идентификации бензойной кислоты реакцией с хлоридом железа III ее растворяют:
– В спирте.
– В разбавленной хлороводородной кислоте.
– В 10% растворе щелочи.
+ В растворе щелочи 0,1 моль/л.

166. Натрия салицилат образует с хлоридом железа III:
– Розовое окрашивание.
– Желтое окрашивание.
– Белый осадок.
+ Красно-фиолетовое окрашивание.

167. В результате взаимодействия бензоата натрия с хлоридом железа III образуется:
– Синее окрашивание.
– Белый осадок.
+ Розовато-желтый осадок.
– Серый осадок.

168. Салициловая кислота образует с раствором формальдегида в присутствии концентрированной серной кислоты:
– Бензальдегид.
– Феррипирин.
+ Ауриновый краситель.
– Азокраситель.

169. Лекарственное средство, для которого характерна реакция с хлоридом железа III:
– Дибазол.
– Бензокаин.
– Фурацилин.
+ Салицилат натрия.

170. Количественное содержание ацетилсалициловой кислоты определяют методом:
– Ацидиметрии.
+ Алкалиметрии.
– Комплексонометрии.
– Аргентометрии.

171. Качественная реакция на салициловую кислоту – это реакция с:
+ Раствором хлорида железа III
– Раствором хлороводородной кислоты
– Раствором хлорида бария
– Раствором нитрата серебра

172. Лекарственное средство, для которого характерна реакция с хлоридом железа III:
+ Адреналина гидротартрат.
– Прокаина гидрохлорид.
– Глюкоза.
– Димедрол.

173. Лекарственное средство, содержащее в своём составе сложноэфирную группу:
– Димедрол.
+ Ацетилсалициловая кислота.
– Салициловая кислота.
– Глютаминовая кислота.

174. Идентификацию ацетилсалициловой кислоты проводят:
– По образованию соли диазония.
+ По продуктам щелочного гидролиза.
– По образованию азокрасителя.
– По реакции окисления.

175. Химические свойства, которые лежат в основе количественного определения ацетилсалициловой кислоты методом алкалиметрии:
– Восстановительные.
– Окислительные.
+ Кислотные.
– Способность вступать в реакцию замещения на галогены.

176. Количественное определение натрия салицилата проводят методом:
– Нитритометрии.
– Йодометрии.
– Аргентометрии.
+ Ацидиметрии.

177. Количественное определение натрия бензоата в лекарственных формах проводят методом:
– Алкалиметрии.
+ Ацидиметрии.
– Рефрактометрии.
– Аргентометрии.

178. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором хлорида железа III:
– Стрептоцид.
– Дибазол.
+ Натрия бензоат.
– Прокаина гидрохлорид.

179. Реакция с перманганатом калия и серной кислотой характерна для:
+ Прокаина гидрохлорида.
– Дибазола.
– Бензокаина.
– Анальгина.

180. Количественное содержание бензокаина можно определить методом:
+ Нитритометрии.
– Комплексонометрии.
– Аргентометрии.
– ацидиметрии (прямое титрование).

181. Количественное определение прокаина гидрохлорида по ГФ проводят методом:
– Аргентометрии.
– Йодометрии.
+ Нитритометрии.
– Алкалиметрии.

182. Лекарственное средство, относящееся к производным сульфаниловой кислоты:
– Дибазол.
+ Сульфацетамид натрия.
– Натрия салицилат.
– Кислота аскорбиновая.

183. Норсульфазол при пиролизе образует плав:
– Синего цвета.
– Желтого цвета с запахом сернистого газа.
+ Темно-бурого цвета с запахом сероводорода.
– Черного цвета.

184. Реакция пиролиза характерна для:
– Бензоата натрия.
– Никотинамида.
+ Норсульфазола.
– Фурацилина.

185. Плав сине-фиолетового цвета при пиролизе образует:
– Бутадион.
+ Стрептоцид.
– Дибазол.
– Бензокаин.

186. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором сульфата меди в присутствии 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия:
– Анальгин.
– Дибазол.
– Никотиновая кислота.
+ Норсульфазол.

187. Эффект реакции взаимодействия норсульфазола с раствором сульфата меди:
– Осадок желтого цвета.
– Сине-фиолетовое окрашивание.
+ Грязно-фиолетовый осадок.
– Белый осадок.

188. При выполнении реакции отличия на сульфацетамид натрия образуется осадок:
– Грязно-фиолетовый.
+ Голубовато-зеленый, не изменяющийся при стоянии.
– Желтовато-зеленый, переходящий в коричневый.
– Синий.

189. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором сульфата меди:
– Пиридоксина гидрохлорид.
+ Норсульфазол натрия.
– Дибазол.
– Пилокарпина гидрохлорид.

190. Йодометрическим методом можно определить количественное содержание:
+ Анальгина.
+ Антипирина.
– Бутадиона.
+ Фурацилина.
– Бензокаина

191. Химические свойства, лежащие в основе количественного определения антипирина методом йодометрии:
– Восстановительные.
– Окислительные.
– Кислотные.
+ Способность вступать в реакцию замещения на галогены.

192. Для отличия сульфаниламидов применяется реакция:
– С нитратом серебра.
– Диазотирования и азосочетания.
+ С сульфатом меди.
– Бромирования.

193. Качественная реакция на сульфацетамид натрия:
+ Образование азокрасителя.
– Окисление хлорамином.
– Разложение щелочью.
– Образование оксониевой соли.

194. Фармакопейный метод количественного определения стрептоцида:
– Ацидиметрия.
+ Нитритометрия.
– Йодометрия.
– Комплексонометрия.

195. Метод количественного определения сульфацетамида натрия по ГФ:
– Аргентометрия.
– Фотометрия.
– Рефрактометрия.
+ Нитритометрия.

196. Метод количественного определения норсульфазола по ГФ:
+ Нитритометрия.
– Рефрактометрия.
– Фотометрия.
– Аргентометрия.

197. Метод количественного определения стрептоцида по ГФ:
– Ацидиметрия.
+ Нитритометрия.
– Рефрактометрия.
– Фотометрия.

199. При нитритометрическом титровании используют индикатор:
– Тимолфталеин.
+ Тропеолин 00.
– Кристаллический фиолетовый.
– Фенолфталеин.

200. К условиям нитритометрического титрования не относится:
– Кислотность среды.
+ Добавление органического растворителя.
– Температурный режим.
– Скорость титрования.

201. Методами алкалиметрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство:
– Метенамин.
– Атропина сульфат.
+ Папаверина гидрохлорид.
– Цинка сульфат.

202. Химические свойства, лежащие в основе количественного определения аскорбиновой кислоты методом йодометрии:
– Способность вступать в реакцию замещения на галогены.
– Кислотные.
– Окислительные.
+ Восстановительные.

203. Методами алкалиметрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство:
– Бензокаин.
– Барбитал натрия.
+ Хинина гидрохлорид.
– Хинина сульфат.

204. С раствором хлорида железа III образует интенсивное красное окрашивание:
+ Антипирин.
– Анальгин.
– Бутадион.
– Лидокаин.

205. Лекарственное средство, содержание которого нельзя определить методом нитритометрии:
– Прокаина гидрохлорид.
– Сульфацетамид.
+ Теобромин.
– Норсульфазол.

206. Красновато-серебристый осадок дибазол образует:
– С хлороводородной кислотой.
– С серной кислотой.
+ С раствором йода в кислой среде.
– С раствором щелочи.

208. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции Легаля:
– Прокаина гидрохлорид.
– Атропина сульфат.
+ Пилокарпина гидрохлорид.
– Хинина гидрохлорид.

209. Подлинность атропина сульфата определяют по реакции:
– Мурексидной пробы.
+ Реакции Витали-Морена.
– Таллейохинной пробы.
– Образования азокрасителя.

210. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции с раствором сульфата меди в присутствии карбонат-буферного раствора:
– Анальгин.
– Кофеин-бензоат натрия.
– Этилморфина гидрохлорид.
+ Фенобарбитал.

211. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции с раствором гидроксида натрия при нагревании:
– Тетрациклина гидрохлорид.
+ Левомицетин.
– Рибофлавин.
– Кислота аскорбиновая.

213. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции “мурексидная проба”:
– Хинина гидрохлорид.
– Левомицетин.
+ Теофиллин.
– Фенобарбитал.

215. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции “мурексидная проба”:
+ Кофеин.
– Этилморфина гидрохлорид.
– Кодеина фосфат.
– Барбитал.

216. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции “таллейохинная проба”:
– Кофеин-бензоат натрия.
– Папаверина гидрохлорид.
+ Хинина гидрохлорид.
– Атропина сульфат.

217. Лекарственное средство, подлинность которого можно определить по реакции с хлоридом железа III:
– Теобромин.
– Теофиллин.
– Эуфиллин.
+ Кофеин-бензоат натрия.

218. Реакция “таллейохинная проба” – это групповая реакция на лекарственные вещества – производные:
– Аминокислоты.
– Пурина.
– Фенантренизохинолина.
+ Хинолина.

219. Реакция “мурексидная проба” – это групповая реакция на лекарственные вещества – производные:
– Хинолина.
– Фенантренизохинолина.
– Тропана.
+ Пурина.

220. Реакция Витали-Морена – это групповая реакция на лекарственные вещества – производные:
– Фенантренизохинолина.
+ Тропана.
– Аминокислот.
– Пурина.

222. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором нитрата кобальта в присутствии хлорида кальция, спирта и раствора гидроксида натрия:
– Рибофлавин.
– Кофеин.
+ Барбитал.
– Резорцин.

223. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором нитрата кобальта в присутствии хлорида кальция, спирта и раствора гидроксида натрия:
– Дибазол.
– Тиамина бромид.
+ Фенобарбитал.
– Папаверина гидрохлорид.

225. Различить теобромин и теофиллин можно по реакциям взаимодействия:
+ С хлоридом кобальта
– С гидроксидом натрия.
– С реактивом Люголя.
– С сульфатом меди.

228. Фармакопейный метод количественного определения фурацилина:
– Йодометрия (прямое титрование).
– Йодатометрия.
+ Йодометрия (обратное титрование).
– Броматометрия (прямое титрование).

229. Фармакопейный метод количественного определения антипирина:
– Йодометрия (прямое титрование).
– Йодатометрия.
+ Йодометрия (обратное титрование).
– Броматометрия (прямое титрование).

230. Фармакопейный метод количественного определения анальгина:
– Йодатометрия.
+ Йодометрия (прямое титрование).
– Йодометрия (обратное титрование).
– Ацидиметрия.

231. При количественном экспресс-анализе лекарственной формы метод алкалиметрии используют для:
+ Атропина сульфата.
– Анальгина.
+ Аскорбиновой кислоты.
+ Пилокарпина гидрохлорида.
+ Тиамина бромида.

232. При количественном экспресс-анализе лекарственной формы метод аргентометрии используют для:
– Атропина сульфата.
– Анальгина.
– Аскорбиновой кислоты.
+ Пилокарпина гидрохлорида.
+ Тиамина бромида.

233. При количественном экспресс-анализе на лекарственную форму метод йодометрии используется для:
– Атропина сульфата.
+ Анальгина.
+ Аскорбиновой кислоты.
– Пилокарпина гидрохлорида.
– Тиамина бромида.

234. Метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме:
Rp: Sol. Pilocarpini hydrochloridi 0,04% 100 ml
D.S.
– Рефрактометрия.
– Йодометрия.
+ Аргентометрия.
– Комплексонометрия.

235. Содержание атропина сульфата в лекарственной форме определяют методом:
– Аргентометрии.
– Меркуриметрии.
+ Алкалиметрии.
– Ацидиметрии.

236. Метод неводного титрования является фармакопейным для следующих препаратов:
+ Атропина сульфата.
2. Бутадиона.
+ Пилокарпина гидрохлорида.
4. Антипирина.
+ Промедола.

237. Фармакопейный метод количественного определения адреналина гидротартрата:
– Алкалиметрия.
+ Неводное титрование.
– Аргентометрия.
– Комплексонометрия.

238. Этилморфина гидрохлорид количественно можно определить методом:
– Броматометрии.
– Ацидиметрии.
– Нитритометрии.
+ Алкалиметрии.

240. При титровании пилокарпина гидрохлорида методом ацидиметрии в неводной среде добавляют ацетат ртути или уксусный ангидрид для:
– Создания среды.
+ Связывания хлоридов ионов.
– Усиления основных свойств.
– Усиления кислотных свойств.

241. Лекарственное средство, хорошо растворимое в воде:
– Рибофлавин.
– Кислота бензойная.
– Норсульфазол.
+ Метенамин.

Сущность метода поляриметрии
– разделение смеси веществ, основанное на их непрерывном распределении между подвижной и неподвижной фазами
– изменение величины индикаторного электрода электронной пары в зависимости от концентрации ионов
– поглащение света анализируемым веществом
+ отклонение плоскости поляризации поляризованного луча света оптически активными веществами
– преломнение луча света анализируемым веществом

Иодометрическим методом в щелочной среде определяется лекарственное средство
– натрия тиосульфат
+ глюкоза
– бутадион
– анальгин
– резорцин

При проведении химического контроля в аптеках показателем качества изготовления ЛС является
– «подлинность», испытание на чистоту и допустимые пределы примесей (качественный анализ) и количественный анализ лекарственных веществ в лекарственной форме
– растворимость, «подлинность», испытание на чистоту и допустимые пределы примесей (качественный анализ)
+ pH, «подлинность», количественный анализ
– испытание на чистоту и допустимые пределы примесей (качественный анализ)
– «подлинность» и количественный анализ лекарственных веществ

Отличие раствора натрия гидрокарбоната от раствора натрия карбоната
+ индикатор лакмуса
– индикатор фенолфталеина
– индикатор метилововго красного
– реакция с кислотой уксусной
– реакция с минеральной кислотой

Основные задачи фармацевтической химии решает:
– организация управления фармацевтической службой
+ синтез и контроль качества лекарственных средств
– изготовление и контроль качества лекарственных средств
– сертификация лекарственных средств
– регистрация лекарственных средств

Сущность метода хромотографии
– разделение смеси веществ, основанное на их непрерывном распределении между подвижной и неподвижной фазами
– изменение величины индикаторного электрода электронной пары в зависимости от концентрации ионов
– поглощение света анализируемым веществом
+ отклонение плоскости пуляризации пуляризованного луча света оптически активными веществами
– преломление луча света анализируемым веществом

К подлинности лекарственных средств не относится анализ
– количественный анализ
– элементный анализ
+ структурный анализ
– анализ по ионам
– анализ по функциональным группам

Примесь йодидов в препаратах калия бромид и натрия бромид определяют с:
– серебра нитратом
– хлорамином
– концентрированной кислотой серной
+ железа (III) хлоридом и крахмалом
– калия перманганатом

Изменяет внешний вид при прокаливании:
– натрия хлорид
– бария сульфат
+ магния оксид
– висмута нитрат основной
– натрия гидрокарбонат

Для идентификации кислоты бензойной реакцией с железа (III) хлоридом лекарственный препарат растворяют в:
– воде
– 10% растворе натрия гидроксида
– разбавленной кислоте хлороводородной
– спирте
+ эквивалентном количестве 0,1н раствора натрия гидроксида

Гексаметилентетрамин и кислота ацетилсалициловая реагируют между собой с образованием окрашенного соединения в присутствии:
– разбавленной кислоты хлороводородной
– раствора аммиака
+ концентрированной кислоты хлороводородной
– раствора натрия гидроксида
– концентрированной кислоты серной

Отсутствие примеси восстанавливающих веществ в воде очищенной устанавливают по:
– появлению синей окраски от прибавления раствора дифениламина
– сохранению окраски раствора калия перманганата в среде кислоты серной
– сохранению окраски раствора калия перманганата в среде кислоты хлороводо родной
+ обесцвечиванию раствора калия перманганата в среде кислоты серной
– обесцвечиванию раствора калия перманганата в среде кислоты хлороводородной

Примесь солей аммония и параформа в гексаметилентетрамине по ГФ обнаруживают реакцией с:
– щелочью
– раствором йода
– реактивом Фелинга
+ реактивом Несслера
– кислотой хлороводородной

Инъекционные растворы кислоты аскорбиновой стабилизируют по НД, добавляя:
– натрия гидрокарбонат и натрия хлорид
+ натрия хлорид и натрия метабисульфит
– натрия гидроксид и натрия метабисульфит
– натрия гидрокарбонат и натрия метабисульфит
– натрия карбонат

К общеалкалоидным реактивам не относится:
– танин
– реактив Марки
– кислота пикринвая
+ реактив Драгендорфа
– реактив Бушарда

Кислота хлороводородная как стабилизатор входит в состав инъекционного раствора:
– атропина сульфата
– кальция хлорида
– кофеин-бензоата натрия
– анальгина
+ эуфиллина

Циклическим уреидом по строению является:
– рутин
– фтивазид
– норсульфазол
+ барбитал
– бутадион

Йодометрическим методом в кислой среде определяется
– натрия туосульфат
+ глюкоза
– хлоралгидрат
– анальгин
– резорцин

Сущность метода потенциометрия
+ разделение смеси веществ, основанное на их непрерывном распределении между подвижной и неподвижной фазами
– изменение величины потенциала индикаторного электрода электродной пары в зависимости от концентрации ионов
– поглощение света анализируемым веществом
– отклонение плоскости поляризации поляризованного света оптически активными веществами
– преломление света анализируемым веществом

Титр титраната по определенному веществу по ГФ ХП определяют в единицах
– г/мл
– г/л
+ мг/л
– мг/мл
– г/100мл

Натрия тиосульфат, натрия нитрит и натрия гидрокарбонат можно дифференцировать одним реагентом:
+ раствором йода
– раствором аммиака
– калия перманганатом
– серебра нитратом
– кислотой хлороводородной

Испытание на примеси, которые в данной концентрации раствора лекарственного вещества «не должны обнаруживаться», проводят сравнением с:
– растворителем
– эталонным раствором на определяемую примесь
+ раствором препарата без основного реактива
– водой очищенной
– буферным раствором

Метод УФ-спектрофотометрии не используется в анализе:
– цефалексина
– стрептомицина сульфата
– феноксиметилпенициллина
– цефалотина натриевой соли
+ бензилпенициллина калиевой соли

В химических реакциях проявляет свойства как окислителя, так и восстановителя:
+ калия йодид
– серебра нитрат
– водорода пероксид
– натрия бромид
– натрия тиосульфат

Реакция гидролитического расщепления в щелочной среде используется для количественного определения:
+ валидола
– резорцина
– стрептоцида
– глюкозы

Отличить рутин от кверцетина можно:
– раствором натрия гидроксида
– получением азокрасителя
+ цианидиновой пробой
– раствором Фелинга
– раствором железа (III) хлорида

Общим методом количественного определения раствора пероксида водорода, натрия нитрита, железа (II) сульфата, железа восстановленного является:
– ацидиметрия
– алкалиметрия
– рефрактометрия
+ комплексонометрия
– перманганатометрия

Общим в строении камфоры и преднизолона является наличие:
+ кетогруппы
– гидроксильных групп
– ядра циклопентанпергидрофенантрена
– системы сопряженных двойных связей

Метод нитритометрии применяется для количественного определения:
+ барбитала
– оксафенамида
– левомицетина
– теобромина
– кислоты никотиновой

Неокрашенным лекарственным веществом является:
– хинина сульфат
– хинозол
– кислота фолиевая
– рибофлавин
+ рутин

Обязательные требования ГФ XI, предъявляемые к инъекционным лекарственным формам:
+ апирогенность
+ стерильность
стабильность
изотоничность

Класс чистоты производственных помещений для изготовления инъекционных растворов определяется:
температурным режимом помещений
+ содержанием механических частиц в 1 л воздуха
специальной санитарной подготовкой помещений
+ содержанием микробных клеток в 1 м3 воздуха 3.

Для повышения химической устойчивости в состав ампульного стекла добавляют:
+ бора оксид
магния оксид
+ алюминия оксид
натрия оксид

В качестве растворителей для приготовления инъекционных растворов в соответствии с ГФ XI используют:
+ этилолеат
+ воду для инъекций
+ масла жирные
масло вазелиновое

Способы внутренней мойки ампул:
+ вакуумный
+ пароконденсационный
+ термический
ультразвуковой

Отжиг ампул проводят при:
быстром нагреве до температуры размягчения стекла и рез­ком охлаждении
+ нагреве до температуры размягчения стекла, выдержке и медленном охлаждении
медленном нагреве до начала плавления стекла и ступенча­том охлаждении

Преимущества шприцевого способа наполнения ампул:
+ высокая точность дозирования
высокая производительность
возможность эффективного применения газовой защиты
возможность наполнения ампул с капиллярами любой формы

После запайки и стерилизации ампулы помещают в раствор метиленового синего с целью определения:
химической стойкости ампул
целостности стекла
прозрачности раствора
+ качества запайки ампул

Аквадистилляторы для получения воды апирогенной в условиях промышленного производства:
термокомпрессионный
+ “финн-аква”
трехступенчатый горизонтальный
“грибок”

Фильтрующие материалы, используемые для стерильной фильтрации:
ацетатцеллюлозные мембраны
обеззоленная бумага
+ капрон
+ бельтинг

Методы стерилизации растворов в ампулах по ГФ XI:
+ термический паровой
+ фильтрованием
+ радиационный
+ газовый

Нормы наполнения ампул по ГФ XI издания зависят от:
способа наполнения ампул
+ вязкости раствора
марки стекла
+ номинального объема ампул

Особенности технологии инъекционного раствора кислоты аскорбиновой:
добавление натрия гидрокарбоната
+ приготовление раствора в токе инертного газа
+ добавление натрия метабисульфита
добавление трилона Б

1. Хлорид – ионы обнаруживают:
– раствором серебра нитрата водным;
– раствором серебра нитрата в присутствии аммиака;
+ раствором серебра нитрата в присутствии ки­слоты азотной;
– раствором серебра нитрата в присутствии кислоты сер­ной.

2. Один из перечисленных ионов дает белый осадок с раствором бария хлорида в присутствии кислоты хлороводородной:
– нитрат-ион;
+ сульфат-ион;
– фосфат-ион;
– сульфид-ион.

3. Синее окрашивание раствора в присутствии аммиака дает:
– ион серебра;
– ион цинка;
– ион железа;
+ ион меди.

4. Розовая окраска калия перманганата исчезает:
– в присутствии кислоты азотной;
– в присутствии кислоты серной;
– в присутствии натрия сульфата и кислоты серной;
+ в присутствии на­трия нитрита и кислоты серной.

5. Перечисленные лекарственные вещества проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства:
– калия перманганат;
+ водорода пероксид;
+ натрия нитрит;
– ка­лия иодид.

6. Ион аммония можно обнаружить:
– раствором бария хлорида;
+ реактивом Несслера;
– раствором ка­лия иодида;
– раствором калия перманганата.

7. Кислую реакцию среды имеет раствор:
– натрия гидрокарбоната;
– кальция хлорида;
+ цинка сульфата;
– натрия хлорида.

8. Одно из лекарственных веществ темнеет при действии восстанови­телей:
– калия иодид;
– серебра нитрат;
– натрия бромид;
– фенол.

9. Одно из лекарственных веществ при хранении розовеет вследствие окисления:
+ резорцин;
– натрия хлорид;
+ серебра нитрат;
– бария сульфат для рентгеноскопии.

10. Лекарственное средство «Резорцин» изменил свой внешний вид при хранении вследствие окисления. Какой метод можно использовать для определения допустимого предела изменения данного лекарственного ве­щества:
– определение рН;
– определение степени мутности;
+ определение окраски;
– определение золы.

11. Одним из перечисленных реактивов можно определить примесь иодидов в препарате «Калия бромид», основываясь на различной способно­сти этих двух веществ к окислению:
– калия перманганат;
+ железа (III) хлорид;
– раствор иода;
– се­ребра нитрат.

12. Одно из перечисленных лекарственных веществ при хранении из­меняет свой внешний вид вследствие потери кристаллизационной воды:
– кальция хлорид;
+ меди сульфат;
– натрия иодид;
– калия хлорид.

13. Одним из перечисленных реактивов можно открыть примесь бро­матов в лекарственном средстве «Калия бромид»:
– серебра нитрат;
+ кислота серная;
– бария хлорид;
– аммония ок­салат.

14. ГФ требует определять цветность лекарственного средства «Калия бромид», так как данное вещество может:
– восстанавливаться;
+ окисляться;
– подвергаться гидролизу;
– взаимодействовать с углекислотой воздуха с образованием окрашенных продуктов.

15. Одним из перечисленных реактивов можно открыть примесь иода­тов в препарате «Калия иодид»:
– аммония оксалат;
– натрия гидроксид;
– раствор аммиака;
+ ки­слота хлороводородная.

16. Окрашенным лекарственным веществом является:
+ йод;
– калия хлорид;
– натрия хлорид;
– натрия йодид.

17. При добавлении к раствору лекарственного вещества кислоты азотной разведенной и раствора серебра нитрата образуется белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака:
– натрия йодид;
– калия йодид;
+ натрия хлорид;
– раствор йода спиртовый 5%.

18. При добавлении к раствору лекарственного вещества раствора хлорамина в присутствии кислоты хлороводородной и хлороформа (при взбалтывании) хлороформный слой окрашивается в желто-бурый цвет:
– калия йодид;
– натрия хлорид;
– натрия фторид;
+ натрия бромид.

19. При взаимодействии кислоты хлороводородной разведенной с марганца (IV) оксидом выделяется:
– кислород;
+ хлор;
– хлора (I) оксид;
– хлора (VII) оксид.

20. Примесь иодидов в препаратах калия бромид и натрия бромид определяют реакцией с:
– серебра нитратом;
– хлорамином;
– кислотой серной концентрированной;
+ железа (III) хлоридом.

21. В химических реакциях проявляют свойства как окислителя, так и восстановителя:
– калия йодид;
+ натрия нитрит;
+ раствор водорода пероксида;
– натрия хлорид.

22. При добавлении к раствору лекарственного вещества раствора ализаринсульфоната натрия и циркония нитрата возникает красное окрашивание, переходящее в желтое:
– натрия хлорид;
– калия хлорид;
+ натрия фторид;
– натрия йодид.

23. При добавлении к раствору лекарственного вещества раствора кислоты виннокаменной и натрия ацетата постепенно выпадает белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и щелочах:
+ калия хлорид;
– натрия фторид;
– кислота хлористоводородная разведенная;
– натрия бромид.

24. От прибавления к раствору калия бромида нескольких капель раствора железа (III) хлорида и раствора крахмала появляется синее окрашивание. Это свидетельствует о наличии в лекарственном средстве примеси:
– сульфатов;
+ йодидов;
– броматов;
– хлоридов.

25. От прибавления к раствору натрия бромида кислоты серной концентрированной раствор окрашивается в желтый цвет. Это свидетельствует о наличии примеси:
+ броматов;
– йодидов;
– сульфатов;
– хлоридов.

26. От прибавления к раствору калия хлорида кислоты серной разведенной наблюдается помутнение. Это свидетельствует о наличии в лекарственном средстве следующей примеси:
+ солей бария;
– солей железа;
– солей аммония;
– хлоридов.

27. К раствору лекарственного средства прибавляют раствор йодида калия и титруют раствором натрия тиосульфата до обесцвечивания без индикатора. Это метод количественного определения:
+ раствора йода спиртового 10%;
– кислоты хлористоводородной разведенной;
– натрия хлорида;
– натрия бромида.

28. К раствору лекарственного вещества добавляют уксусный ангидрид, кипятят, охлаждают и титруют кислотой хлорной. Это метод количественного определения:
– натрия хлорида;
+ натрия фторида;
– натрия бромида;
– натрия йодида.

29. Необходимым условием титрования лекарственных веществ группы хлоридов и бромидов методом Мора является:
– кислая реакция среды;
– щелочная реакция среды;
– присутствие кислоты азотной;
+ реакция среды близкая к нейтральной.

30. Щелочную реакцию среды водного раствора имеют:
– натрия хлорид;
– магния сульфат;
+ натрия тетраборат;
+ натрия гидрокарбонат.

31. Кислую реакцию среды водного раствора имеют:
– натрия тетраборат;
+ кислота хлористоводородная;
– кальция хлорид;
+ кислота борная.

32. Выделение пузырьков газа наблюдают при добавлении кислоты хлороводородной к:
+ литию карбонату;
– магния сульфату;
– натрия тетраборату;
– раствору водорода пероксида.

33. Определить примесь минеральных кислот в кислоте борной можно:
– по фенолфталеину;
– по лакмусу красному;
+ по метиловому оранжевому;
– по лакмусу синему.

34. Количество примеси карбонатов в натрия гидрокарбонате устанавливают:
– титрованием кислотой;
– по реакции с насыщенным раствором магния сульфата;
– по окраске фенолфталеина;
+ прокаливанием.

35. Бария сульфат для рентгеноскопии:
– растворим в кислоте хлороводородной;
– растворим в щелочах;
– растворим в аммиаке;
+ нерастворим в воде, кислотах и щелочах.

36. Количественное определение натрия гидрокарбоната проводят методом:
– алкалиметрии;
+ ацидиметрии (прямое титрование);
– ацидиметрии (обратное титрование);
– комплексонометрии.

37. При растворении в воде подвергаются гидролизу:
+ натрия нитрит;
– кальция хлорид;
+ натрия гидрокарбонат;
+ натрия тетраборат.

38. Количественное определение ацидиметрическим методом (обратное титрование) проводят для:
– натрия тетрабората;
– натрия гидрокарбоната;
+ лития карбоната;
– натрия нитрита.

39. В препарате кальция катион Ca2+ можно доказать:
+ по окрашиванию пламени;
– по реакции с аммиаком;
+ по реакции с аммония оксалатом;
– по реакции с кислотой хлороводородной.

40. Общими реакциями на препараты бора являются:
+ образование сложного эфира с этанолом в присутствии концентрированной серной кислоты;
– реакция с кислотой хлороводородной;
+ реакция с куркумином;
– реакция с аммония оксалатом.

41. При неправильном хранении изменяют свой внешний вид:
+ натрия тетраборат;
+ калия йодид;
+ кальция хлорид;
+ магния сульфат.

42. В виде инъекционных растворов применяются:
+ магния сульфат;
+ кальция хлорид;
+ натрия хлорид;
– натрия тетраборат.

43. С помощью метода комплексонометрии количественно определяют:
+ магния сульфат;
+ кальция хлорид;
– лития карбонат;
– натрия тетраборат.

44. Завышенный результат количественного определения вследствие неправильного хранения может быть у:
– кальция хлорида;
+ натрия тетрабората;
+ магния сульфата;
– кислоты борной.

45. При количественном определении кислоты борной добавляют для усиления кислотных свойств:
+ глицерин;
– спирт этиловый;
– раствор аммиака;
– хлороформ.

46. Не пропускает рентгеновские лучи и применяется при рентгенологических исследованиях:
– лития карбонат;
– натрия тетраборат;
+ бария сульфат;
– кислота борная.

47. Доказательство иона лития проводят реакцией:
– с сульфат-ионом;
– с фосфат-ионом в кислой среде;
+ с фосфат-ионом в щелочной среде;
– с фосфат-ионом в нейтральной среде.

48. Общей реакцией на натрия гидрокарбонат и лития карбонат является реакция с:
+ кислотой хлороводородной;
– раствором натрия гидроксида;
– раствором аммиака;
– реакция окрашивания пламени в желтый цвет.

49. В отличие от натрия гидрокарбоната, используемого для приема внутрь, натрия гидрокарбонат, используемый в инъекционных растворах должен:
– не содержать примеси хлоридов;
+ быть бесцветным;
+ быть прозрачным;
– иметь нейтральную реакцию среды.

50. Для доказательства бария сульфата для рентгеноскопии препарат предварительно:
– растворяют в кислоте;
– растворяют в щелочи;
– кипятят с кислотой;
+ кипятят с натрия гидрокарбонатом.

51. Характерную окраску пламени дают:
+ кальция хлорид;
+ натрия гидрокарбонат;
+ лития карбонат;
– магния сульфат.

52. Осадки гидроксидов с аммиаком дают:
+ магния сульфат;
– кальция хлорид;
– лития карбонат;
– бария сульфат.

53. С кислотой хлороводородной реагируют:
+ натрия тиосульфат;
+ натрия гидрокарбонат;
– бария сульфат;
+ лития карбонат.

54. Примесь фосфатов в бария сульфате для рентгеноскопии определяют с:
– молибдатом аммония;
– молибдатом аммония в щелочной среде;
+ молибдатом аммония в азотнокислой среде;
– сульфатом магния.

55. Пламенем с зеленой каймой горит спиртовый раствор:
– кальция хлорида;
+ кислоты борной;
– натрия тетрабората;
– лития карбоната.

56. Кислую реакцию среды водного раствора имеют препараты:
+ цинка сульфат;
– серебра нитрат;
– натрия гидрокарбонат;
– кальция хлорид.

57. Лекарственное вещество в химическом отношении является продуктом гидролиза:
– натрия тиосульфат;
+ висмута нитрат основной;
– бария сульфат;
– натрия тетраборат.

58. Перечисленные лекарственные вещества, кроме одного, могут проявлять в химических реакциях свойства восстановителя:
– водорода пероксид;
– железа (II) сульфат;
– калия йодид;
+ серебра нитрат.

59. С раствором аммиака комплекс синего цвета образует лекарственное вещество:
– серебра нитрат;
– цинка сульфат;
– висмута нитрат основной;
+ меди сульфат.

60. Лекарственное вещество с калия йодидом в водном растворе образует осадок, растворяющийся в избытке реактива:
+ висмута нитрат основной;
– серебра нитрат;
– меди сульфат;
– железа сульфат.

61. Для проведения испытания подлинности и количественного определения препарата требуется предварительная минерализация:
– висмута нитрат основной;
+ протаргол;
– цинка оксид;
– бария сульфат.

62. При количественном определении железа сульфата, цинка сульфата, натрия тетрабората, меди сульфата, натрия тиосульфата – завышенный результат может быть получен из-за:
– поглощения влаги;
+ потери кристаллизационной воды;
– гидролиза;
– поглощения оксида углерода (IV).

63. Методом комплексонометрии в кислой среде количественно определяют лекарственное вещество:
– цинка оксид;
– магния оксид;
– магния сульфат;
+ висмута нитрат основной.

64. Методом комплексонометрии в присутствии гексаметилентетрамина количественно определяют лекарственное вещество:
– магния сульфат;
+ цинка оксид;
– кальция хлорид;
– висмута нитрат основной.

65. По списку «А» хранят препарат:
– бария сульфат;
– цинка сульфат;
+ серебра нитрат;
– натрия тетраборат.

66. Серебра нитрат по нормативной документации количественно определяют методом:
– меркуриметрия;
+ тиоционатометрия;
– йодометрия,
– комплексонометрия.

67. Методом перманганатометрии можно количественно определить все лекарственные вещества кроме:
– железа сульфата;
– натрия нитрита;
+ серебра нитрата;
– раствора пероксида водорода.

68. Заниженный результат при количественном определении железа (II) сульфата был получен в результате:
– восстановления препарата;
+ окисления препарата;
– гигроскопичности препарата;
– выветривания препарата.

69. Для цинка оксида, магния сульфата, висмута нитрата основного, кальция хлорида – общим методом количественного определения является:
– гравиметрия;
– перманганатометрия;
– йодометрия;
+ комплексонометрия.

70. Описание свойств: «белый аморфный или кристаллический порошок; практически нерастворимый в воде; смоченный водой окрашивает синюю лакмусовую бумагу в красный цвет» – соответствует лекарственному веществу:
– магния сульфату;
– колларголу;
+ висмута нитрату основному;
– цинка оксиду.

71. Реакции окисления используют в анализе лекарственных средств:
+ калия йодид;
+ глюкоза;
+ хлоралгидрат;
+ кислота аскорбиновая

72. При количественном определении меди сульфата, магния сульфата, натрия тетрабората, цинка сульфата – завышенный результат может быть получен вследствие:
– поглощения влаги;
+ потери кристаллизационной воды;
– гидролиза;
– поглощения диоксида углерода.

73. Одно из лекарственных веществ не может быть использовано и в качестве лекарственного средства, и реактива, и титрованного раствора:
– кислота хлороводородная;
– калия перманганат;
+ раствор аммиака;
– натрия нитрит.

74. Формальдегид легко вступает в реакции:
+ присоединения;
+ окислительно-восстановительные;
– замещения;
– обмена.

75. Все лекарственные вещества представляют собой белые кристаллические порошки, кроме:
– лактозы;
– хлоралгидрата;
+ фторотана;
– гексаметилентетрамина.

76. Наличие перекисных соединений как недопустимой примеси в эфире для наркоза определяют по реакции с :
– калия перманганатом в кислой среде;
– натрия гидроксидом;
+ калия йодидом;
– кислотой хромотроповой.

77. И соли аммония, и параформ определяют в одном из лекарственных средств:
– спирт этиловый;
– раствор формальдегида;
+ гесаметилентетрамин;
– глюкоза.

78. Реакцию образования йодоформа нельзя использовать для:
– определения подлинности этанола;
– определения примеси хлоралкоголята в хлоралгидрате;
– определения подлинности лактат-иона;
+ примеси метанола в спирте этиловом.

79. Формула для расчета концентрации раствора применяется при использовании:
+ рефрактометрии;
– поляриметрии;
– полярографии;
– спектрофотометрии.

80. Удельный показатель поглощения это:
+ оптическая плотность раствора, содержащего 1 г вещества в 100 мл раствора при толщине слоя 1 см;
– показатель преломления раствора;
– угол поворота плоскости поляризации монохроматического света на пути длиной в 1 дм и условной концентрации 1 г/мл;
– фактор, равный величине прироста показателя преломления при увеличении концентрации на 1%.

81. Для обнаружения альдегидов как примеси в других лекарственных средствах используют наиболее чувствительную реакцию с:
– реактивом Фелинга;
– реактивом Толленса;
– кислотой салициловой в присутствии кислоты серной;
+ реактивом Несслера.

82. При хранении раствора формальдегида в нем образовался белый осадок. Это обусловлено:
– хранением препарата при температуре выше 9 оС;
+ хранением при температуре ниже 9 оС;
– хранением при доступе влаги;
– хранением в посуде светлого стекла.

83. Натрия гидрокарбонат и натрия метабисульфит одновременно добавляют для стабилизации раствора для инъекций:
+ кислоты аскорбиновой;
– магния сульфата;
– гексаметилентетрамина;
– глюкозы.

84. С реактивом Фелинга не реагирует:
– глюкоза;
– раствор формальдегида;
– лактоза;
+ калия ацетат.

85. Количественное определение кислоты аскорбиновой можно проводить методами:
– ацидиметрии;
+ алкалиметрии;
+ йодометрии;
+ йодатометрии.

86. Количественное определение калия ацетата можно проводить методами:
– йодометрии;
– нитритометрии;
+ кислотно-основного титрования в неводной среде;
+ ацидиметрии.

87. Значение величины молярной массы эквивалента кислоты аскорбиновой при йодатометрическом количественном определении равно:
– М.м. кислоты аскорбиновой;
+ Ѕ М.м. кислоты аскорбиновой;
– 1/3 М.м. кислоты аскорбиновой;
– ј М.м. кислоты аскорбиновой.

88. Комплексонометрическим методом количественно определяют лекарственные вещества:
– кислота аскорбиновая;
– калия ацетат;
+ кальция глюконат;
+ магния сульфат.

89. Восстанавливающими свойствами обладают лекарственные средства:
+ калия йодид;
+ кислота аскорбиновая;
– натрия хлорид;
+ раствор формальдегида.

90. Кислота аскорбиновая образует соль с реактивом:
– железа (III) хлоридом;
– серебра нитратом;
+ железа (II) сульфатом;
– натрия гидрокарбонатом.

91. Методом кислотно-основного титрования количественно определяют:
+ калия ацетат;
– серебра нитрат;
+ аминалон;
– раствор тетацина кальция.

92. Для консервирования крови используют:
– кислоту глутаминовую;
– кальция хлорид;
+ натрия цитрат для инъекций;
– калия ацетат.

93. Витаминным средством является:
– аминалон;
– пирацетам;
– кислота глутаминовая;
+ кислота аскорбиновая.

94. Для количественного определения аминалона можно использовать:
+ метод кислотно-основного титрования в неводных средах;
– комплексонометрию;
+ алкалиметрию в присутствии формальдегида;
– аргентометрию.

95. С раствором меди сульфата в определенных условиях реагируют:
+ кислота глутаминовая;
+ глюкоза;
+ калия йодид;
– магния сульфат.

96. Кислоту аскорбиновую количественно можно определить:
+ алкалиметрически;
– аргентометрически;
+ йодометрически;
+ йодатометрически.

97. Щелочную реакцию среды водного раствора имеет:
– натрия хлорид;
– калия бромид;
+ калия ацетат;
+ натрия гидрокарбонат.

98. Кислую реакцию среды водного раствора имеют:
+ кислота аскорбиновая;
– аминалон;
+ кислота глутаминовая;
– кальция лактат.

99. С раствором железа (III) хлорида реагируют:
+ кислота аскорбиновая;
+ кальция глюконат;
+ калия ацетат;
+ калия йодид.

100. Амфолитами являются:
+ цинка оксид;
+ аминалон;
– кислота аскорбиновая;
– калия ацетат.

101. Метод йодометрии используют для количественного определения:
– натрия бромида;
+ метионина;
+ цистеина;
+ кислоты аскорбиновой.

102. Серусодержащими аминокислотами являются:
– кислота аскорбиновая;
– аминалон;
+ метионин;
+ цистеин.

103. Метод Кьельдаля используют для количественного определения:
– нитроглицерина;
+ пирацетама;
– раствора формальдегида;
+ аминалона.

104. Гидроксамовую реакцию дают:
– кальция лактат;
– аминалон;
+ пирацетам;
– калия ацетат.

105. Кислотные свойства кислоты аскорбиновой обусловлены наличием в структуре:
– фенольных гидроксилов;
– одного енольного гидроксила;
+ двух енольных гидроксилов;
– лактонного кольца.

106. При количественном определении метионина йодометрическим методом образуется:
– сероводород;
– дисульфид метионина;
+ сульфоксид метионина;
– сульфат метионина.

107. Оптически активными веществами являются:
+ кислота глутаминовая;
– метионин;
+ кислота аскорбиновая;
– калия ацетат.

108. Щелочному гидролизу подвергаются:
– калия ацетат;
+ нитроглицерин;
+ кислота аскорбиновая;
+ пирацетам.

109. При сплавлении со щелочью меркаптан образует:
– аминалон;
+ метионин;
– кислота глутаминовая;
– раствор тетацина кальция для инъекций.

110. Значение удельного вращения определяют у:
– метионина;
– калия ацетата;
– спирта этилового;
+ кислоты глутаминовой.

111. Двухосновной аминокислотой является:
– аминалон;
– пирацетам;
+ кислота глутаминовая;
– метионин.

112. Солью азотсодержащего органического основания является:
+ стрептомицина сульфат;
– феноксиметилпенициллин;
– оксациллина натриевая соль;
– цефалотина натриевая соль.

113. По химическому строению гликозидом является:
– цефалексин;
– феноксиметилпенициллин;
+ амикацина сульфат;
– карбенициллина динатриевая соль.

114. К группе b-лактамидов относится:
– канамицина сульфат;
+ цефалексин;
– амикацина сульфат;
– гентамицина сульфат.

115. Полусинтетическим пенициллином не является:
– оксациллина натриевая соль;
+ феноксиметилпенициллин;
– клоксациллина натриевая соль;
– ампициллин.

116. Лекарственное вещество белого цвета, растворимо в воде, при взаимодействии с 1-нафтолом и натрия гипохлоритом дает красное окрашивание:
– цефалотина натриевая соль;
– оксациллина натриевая соль;
+ стрептомицина сульфат;
– феноксиметилпенициллин.

117. Лекарственное вещество белого цвета, растворимо в воде, при нагревании с натрия гидроксидом и последующим добавлении кислоты хлороводородной и железа (III) хлорида образуется фиолетовое окрашивание:
+ стрептомицина сульфат;
– амоксициллина тригидрат;
– бензилпенициллина натриевая соль;
– карбенициллина динатриевая соль.

118. Амфотерный характер проявляют лекарственные вещества:
– бензилпенициллина натриевая соль;
– феноксиметилпенициллин;
– стрептомицина сульфат;
+ цефалексин.

119. Реакции окисления используют в анализе лекарственных веществ:
+ калия йодида;
+ глюкозы;
+ хлоралгидрата;
+ кислоты аскорбиновой

120. Получение гидроксаматов железа (III) или меди (II) возможно для:
+ оксациллина натриевой соли;
+ цефалексина;
+ бензилпенициллина;
+ феноксиметилпенициллина.

121. Изменение химической структуры под действием щелочей происходит у лекарственных веществ:
– канамицина сульфат;
+ цефалексина;
+ феноксиметилпенициллина;
+ стрептомицина сульфата.

122. Феноксиметилпенициллин можно отличить от бензилпенициллина натриевой соли по:
+ реакции с кислотой хромотроповой;
– внешнему виду;
+ растворимости в воде;
– гидроксамовой реакции.

123. При количественном определении синэстрола методом ацетилирования параллельно проводят контрольный опыт потому, что:
– ангидрид уксусный, используемый для ацетилирования синэстрола, не является титрованным раствором;
– синэстрол при ацетилировании определяют методом обратного титрования;
+ ацетилирование синэстрола проводят в жестких условиях (длительное нагревание);
– при количественном определении синэстрола методом ацетилирования контрольный опыт не проводят.

124. Для количественного определения бензилпенициллина натриевой соли можно применить методы:
+ гравиметрический;
+ йодиметрический;
+ микробиологический;
– нитритометрический.

125. Для количественного определения оксациллина натриевой соли можно применить методы:
+ нейтрализации;
+ УФ-спектрофотометрии;
+ фотоэлектроколориметрии;
– нитритометрии.

126. Бензилпенициллина калиевая соль несовместима в водных растворах с:
– натрия хлоридом;
+ натрия гидрокарбонатом;
+ новокаином;
– адреналина гидрохлоридом.

127. a-кетольную группу в своей структуре содержат:
+ гидрокортизон;
– прогестерон;
– метилтестостерон;
+ преднизолон.

128. a-кетольную группу в кортикостероидах можно доказать реакциями с:
+ реактивом Фелинга;
– раствором гидроксиламина;
+ аммиачным раствором серебра нитрата;
+ раствором 2,3,5-трифенилтетразолия.

129. Реагентом, позволяющим дифференцировать стероидные гормоны является:
+ кислота серная концентрированная;
– реактив Фелинга;
– раствор кислоты азотной концентрированной;
– раствор гидроксиламина.

130. Гидроксамовая реакция может быть использована в анализе:
– дигитоксина;
+ дезоксикортикостерона ацетата;
– камфоры;
– дексаметазона.

131. Реакция образования оксима может быть применена для анализа:
– метиландростендиола;
+ прегнина;
+ камфоры;
– эстрадиола дипропионата.

132. Кортизон взаимодействует с гидроксиламином за счет:
– стероидного цикла;
+ кето-группы в 3-м положении;
– спиртового гидроксила;
+ a-кетольной группы.

133. Реакцию образования 2,4-динитрофенилгидразона применяют для количественного определения:
– этинилэстрадиола;
– преднизона;
+ прогестерона;
– кортизона ацетата.

134. Отличить преднизолона ацетат от кортизона ацетата можно по реакции с:
– раствором гидроксиламина;
+ кислотой серной концентрированной;
– реактивом Фелинга;
– раствором фенилгидразина.

135. Общей реакцией идентификации для приведенных соединений являются:
– образование оксима;
+ образование азокрасителя;
– взаимодействие с раствором серебра нитрата;
+ ацетилирование.

136. Дезоксикортикостерон дает оранжево-желтый осадок с:
– раствором серебра нитрата;
+ реактивом Фелинга;
– уксусным ангидридом;
– раствором гидроксиламина.

137. При определении посторонних примесей в кортизоне ацетате используют метод:
– УФ-спектрофотометрии;
– гравиметрии;
– фотоэлектроколриметрии;
+ тонкослойной хроматографии.

138. Реакцию образования сложного эфира с последующим определением его температуры плавления используют для идентификации:
+ метилтестостерона;
– тестостерона пропионата;
– кортизона ацетата;
+ синэстрола.

139. Дигитоксин дает окрашенные продукты при взаимодействии с:
+ кислотой уксусной ледяной, содержащей 0,05% железа (III) хлорида и кислоту серную концентрированную;
+ кислотой серной концентрированной;
+ щелочным раствором натрия нитропруссида;
+ реактивом Фелинга.

140. Строфантин-К реагирует с образованием окрашенных продуктов с реактивами:
+ кислотой серной концентрированной;
+ кислотой пикриновой;
– железа (III) хлоридом;
+ щелочным раствором натрия нитропруссида.

141. Структурная формула соответствует лекарственному веществу:
– дикаину;
+ фенилсалицилату;
– кислоте мефенамовой;
– парацетамолу.

142. Рациональное название – натрия 2-[(2,6-дихлорфенил)аминофенил] ацетат – принадлежит лекарственному веществу:
+ ортофен;
– викасол;
– парацетамол;
– кислота ацетисалициловая.

143. Незамещенный фенольный гидроксил в химической структуре имеет лекарственное вещество:
– новокаин;
+ парацетамол;
– натрия бензоат;
– анестезин.

144. Легко растворимо в воде лекарственное вещество:
+ новокаин;
– кислота ацетилсалициловая;
– тимол;
– фенилсалицилат.

145. Образование азокрасителя с солью диазония без предварительного гидролиза возможно для лекарственного вещества:
– новокаина;
– тримекаина;
– парацетамола;
– кислоты бензойной.

146. Гидроксамовая проба может быть применена для идентификации лекарственного вещества:
– тимола;
+ новокаина;
– натрия бензоата;
– резорцина.

147. Примесь кислоты салициловой в лекарственном веществе «Кислота ацетилсалициловая» можно определить с помощью реактивов:
+ железа (III) хлорид;
– натрия нитрит в кислой среде;
– бромная вода;
– соль диазония.

148. Производным ацетанилида являются:
+ парацетамол;
– галоперидол;
– анестезин;
+ тримекаин.

150. Амидная группа имеется в химической структуре:
– тимола;
– анестезина;
– фенилсалицилата;
+ тримекаина.

151. В реакции комплексообразования с солями тяжелых металлов вступают:
+ натрия пара-аминосалицилат;
– новокаин;
+ натрия салицилат;
+ парацетамол.

152. Алкалиметрия может быть использована для количественного определения:
– натрия бензоата;
+ кислоты салициловой;
– анестезина;
+ кислоты ацетилсалициловой.

153. Броматометрия может быть использована для количественного определения:
– тримекаина;
+ парацетамола;
+ натрия салицилата;
– кислоты бензойной.

154. Нитритометрия может быть использована для количественного определения:
+ новокаина;
– тимола;
– резорцина;
– викасола.

155. При количественном определении парацетамола методом нитритометрии необходима стадия предварительного кислотного гидролиза потому, что:
– в химическую структуру парацетамола входит простая эфирная группа;
– в химическую структуру парацетамола входит сложная эфирная группа;
+ кислотный гидролиз проводят для деблокирования первичной ароматической аминогруппы;
– при нитритометрическом количественном определении парацетамола предварительного кислотного гидролиза не проводят.

Источник