обнаружить ионы свинца ii в присутствии ионов бария можно действием раствора

ReshTest

8. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

1. Обнаружить ионы свинца (II) в присутствии ионов бария можно действием раствора …

2. Формула реагента, действием которого можно обнаружить присутствие в растворе ионов железа (III), имеет вид …

Обнаружить присутствие ионов железа (III) в растворе можно действием роданида аммония –

. С ионами железа (III) роданид аммония образует растворимый комплекс кроваво-красного цвета

3. Отделить ионы от ионов можно действием раствора …

Раствор взаимодействует с ионами и согласно реакциям

и

. При этом гидроксид цинка растворяется в избытке реагента с образованием комплексной соли, растворимой в воде:

4. При действии избытка водного раствора аммиака на раствор, содержащий ионы , , , , в осадок выпадают …

и

и

и

и

При действии водного раствора аммиака на раствор, содержащий ионы , , , , в осадок выпадают и

, которые не растворяются в избытке реагента.

5. Реагентом, действием которого можно

обнаружить присутствие ионов в растворе, является …

Обнаружить присутствие ионов аммония в растворе можно действием гидроксида натрия при нагревании. Аммиак, образующийся согласно уравнению

,

окрашивает влажную лакмусовую бумагу в синий цвет.

6. Определить ионы калия в растворе можно действием реагента, формула которого имеет вид …

Согласно уравнению реакции

при действии на раствор, содержащий ионы

калия, гексанитрокобальтата (III) натрия образуется осадок желтого цвета.

7. Действие водного раствора аммиака используется для обнаружения в исследуемом растворе ионов …

Согласно уравнению реакции

,

при действии водного аммиака на раствор, содержащий ионы меди (II), происходит образование комплексных ионов, имеющих ярко-синюю окраску.

8. Действием подкисленного раствора перманганата калия можно обнаружить в растворе ионы …

Согласно уравнению реакции

при действии подкисленного раствора перманганата калия на раствор, содержащий

нитрит-ионы (), происходит исчезновение малиновой окраски.

9. Реагентом, действием которого можно

обнаружить присутствие ионов в растворе, является …

Обнаружить присутствие ионов железа (III) в растворе можно действием гексацианоферрата (II) калия. При этом согласно уравнению

образуется осадок темно-синего цвета.

10. Соли калия окрашивают пламя горелки или спиртовки в ______ цвет.

9. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

1. Объем раствора гидроксида бария с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 25 мл раствора соляной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, равен _____ мл.

Уравнение реакции имеет вид

.

Согласно выражению закона эквивалентов для данной реакции

2. Объем 0,1 М раствора , необходимый для нейтрализации раствора серной кислоты,

содержащего 0,147 г , равен ____ мл.

3. Объем 0,1 М раствора NaOH, необходимый для нейтрализации раствора соляной кислоты, содержащего 0,073 г HCl, равен ____ мл.

4. При определении общей жесткости воды методом комплексонометрического титрования в качестве индикатора может быть использован

5. При сливании 30 мл 0,1М раствора и 20 мл 0,2М раствора

образуется осадок массой

6. Для нейтрализации 25 мл раствора гидроксида калия c молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л требуется _____ мл раствора серной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л.

Уравнение реакции имеет вид

Согласно выражению закона эквивалентов для данной реакции

7. В аналитических лабораториях общую жесткость воды определяют методом _______

Для определения общей жесткости воды на практике используется метод комплексонометрического титрования.

8. Объем 0,1М раствора карбоната натрия, необходимый для осаждения ионов кальция из раствора, содержащего 0,324 г его гидрокарбоната, равен _____ мл.

Уравнение реакции имеет вид

Согласно формулам и

10. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

1. В потенциометрическом методе анализа от значения концентрации потенциалопределяющего иона зависит величина _______.

потенциала индикаторного электрода

потенциала электрода сравнения

затраченного количества электричества

В потенциометрическом методе анализа значение концентрации потенциалопределяющего иона определяет величину потенциала индикаторного электрода.

2. Самопроизвольный распад ядер некоторых изотопов, на котором основаны ядернохимические методы анализа, называется …

3. Величина интенсивности электромагнитного излучения при прохождении через анализируемый образец в методе атомноабсорбционной спектроскопии …

4. Метод потенциометрии основан на зависимости электродного потенциала от концентрации потенциалопределяющих ионов, которая характеризуется уравнением …

5. Методы анализа, основанные на различной сорбционной способности определяемых веществ, называются …

На различной сорбционной способности определяемых веществ основаны хроматографические методы анализа.

6. В методе потенциометрии аналитическим сигналом, значение которого линейно зависит от концентрации анализируемого вещества, является …

В методе потенциометрии аналитическим сигналом, значение которого линейно зависит от концентрации анализируемого вещества, является потенциал электрода.

7. Согласно закону светопоглощения, на котором основаны спектрофотометрические методы анализа, зависимость оптической плотности от концентрации светопоглощающего вещества имеет ____ вид.

Согласно закону светопоглощения, на котором основаны спектрофотометрические методы анализа, оптическая плотность линейно зависит от концентрации светопоглощающего вещества.

8. Свечение атомов или молекул, возникающее при переходах электронов из возбужденного состояния в основное, называется …

Свечение атомов или молекул, возникающее при переходах электронов из возбужденного состояния в основное, называется люминесценцией.

9. Методы анализа, основанные на различной электропроводности растворов или расплавов определяемых веществ, называются …

На различной электропроводности растворов или расплавов определяемых веществ основаны кондуктометрические методы анализа.

10. Методы анализа, основанные на различной электропроводности растворов или расплавов определяемых веществ, называются …

11. Методы анализа, основанные на различной сорбционной способности определяемых веществ, называются …

11. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

1. Энтальпия образования

соответствует тепловому эффекту реакции …

Энтальпия образования соответствует тепловому эффекту

реакции. Согласно второму началу термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно могут протекать процессы, для которых справедливо выражение …

Согласно второму началу термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно могут протекать процессы, для которых

справедливо выражение Согласно термохимическому уравнению

для получения 560 г оксида кальция требуется затратить ___ кДж теплоты.

Для решения задачи используем формулы

и Тогда

4. Если для реакции

, то температура, при которой возможно ее протекание в прямом и

обратном направлении, равна ____ (зависимостью термодинамических функций от температуры пренебречь).

Протекание реакции в прямом и обратном

направлении возможно, когда . Согласно уравнению

, при

.

5. Согласно термохимическому уравнению

объем пропана (н.у.), который необходим для получения 10000 кДж теплоты, составляет

Для решения задачи используем формулы

и .

Тогда . Энтальпия образования

соответствует тепловому эффекту реакции …

Энтальпия образования соответствует тепловому эффекту

реакции 7. Процесс, протекающий при постоянном

значении давления в системе, называется … изобарическим

Процесс, протекающий при постоянном значении давления в системе, называется изобарическим.

8. Согласно второму началу термодинамики, состояние равновесия реализуется в изолированных системах, для которых справедливо выражение …

Согласно второму началу термодинамики, состояние равновесия реализуется в изолированных системах, для которых

справедливо выражение . 9. Энтальпия образования

соответствует тепловому эффекту реакции …

Энтальпия образования соответствует тепловому эффекту реакции

.

10. Если для реакции

кДж и

Дж/К, то температура, при которой возможно ее протекание в прямом и обратном направлениях, равна

____ (зависимостью термодинамических функций от температуры пренебречь).

Протекание реакции в прямом и обратном

направлениях возможно, когда . Согласно уравнению

11. Согласно второму началу термодинамики в изолированных системах самопроизвольно протекают процессы, для которых справедливо выражение …

Согласно второму началу термодинамики в изолированных системах самопроизвольно протекают процессы, для которых справедливо

выражение .

14. Энтальпия образования

соответствует тепловому эффекту реакции …

Энтальпия образования соответствует тепловому эффекту реакции

.

Энтальпия образования соответствует тепловому эффекту реакции …

Энтальпия образования соответствует тепловому эффекту

реакции.

16. Формула для расчета теплового эффекта химической реакции

и меет вид …

Согласно закону Гесса, формула для расчета теплового эффекта химической реакции

п ри стандартных условиях имеет вид

17. Процесс, протекающий при постоянном значении количества теплоты в системе, называется … адиабатическим

Процесс, протекающий при постоянном значении количества теплоты в системе, называется адиабатическим.

Источник

Аналитическая химия

Лабораторная работа № 2. Анализ катионов второй и третьей аналитических групп

Анализ катионов второй и третьей аналитических групп

Оглавление

1. Общая характеристика катионов II аналитической группы

При действии разбавленной HCl на катионы II аналитической группы образуются белые малорастворимые хлориды AgCl, Hg₂Cl₂, PbCl₂. Они нерастворимы в воде и разбавленных HNO₃ и H₂SO₄, однако могут частично растворяться в избытке HCl с образованием комплексных хлоридных ионов. Следовательно, при осаждении катионов II аналитической группы не следует сильно повышать концентрацию хлороводородной кислоты, которая является групповым реагентом.

Осадок PbCl₂ хорошо растворим в горячей воде, что используется для отделения PbCl₂ от хлоридов серебра и ртути в систематическом ходе анализе.

Хлорид серебра, который представляет собой аморфный творожистый осадок, на свету чернеет из-за разложения:

Действие NH₄OH используется в ходе анализа для отделения AgCl от Hg₂Cl₂.

При действии NH₄OH белый осадок Hg₂Cl₂ превращается в белый комплексный амид ртути(I):

который быстро разлагается с образованием мелкодисперсной металлической ртути, что приводит к почернению осадка:

Амидосоединение ртути(II) NH₂HgCl белого цвета. Эту реакцию обычно используют для обнаружения ртути (I) в ходе анализа.

2. Реакции обнаружения катионов II аналитической группы

Цель работы: Изучение реакций обнаружения катионов II аналитической группы.

В ходе работы студенты получают практические навыки выполнения аналитических реакций, характерных для катионов II аналитической группы, осуществления контроля за кислотностью реакционной среды и температурными условиями протекания реакций, правильного и безопасного использования центрифуги для отделения осадков, проведения микро- кристаллоскопического анализа.

Полученные знания и умения необходимы при проведении анализа образца неизвестного состава, в частности, при выполнении контрольной работы № 1.

1. Реакция с растворимыми хлоридами.

Растворимые хлориды (HCl, NaCl, KCl и т.д.) образуют с ионами серебра белый творожистый осадок хлорида серебра:

Если осадок AgCl растворить в водном растворе аммиака и полученный раствор подкислить азотной кислотой, то снова выпадает белый осадок хлорида серебра:

При действии на аммиачный раствор хлорида серебра иодида калия образуется желтый осадок AgI:

4-5 капель раствора нитрата серебра помещают в коническую пробирку и добавляют 2-3 капли раствора хлорида натрия. Наблюдают образование белого творожистого осадка. Затем осторожно по каплям при перемешивании добавляют 6М раствор NH₄OH до полного растворения осадка.

Половину полученного раствора переносят в чистую коническую пробирку и добавляют 3-4 капли 6М раствора азотной кислоты. Наблюдают образование белого осадка, который отделяют от раствора на центрифуге.

К оставшейся части раствора добавляют 3-4 капли раствора иодида калия. Наблюдают образование желтого осадка, который отделяют от раствора на центрифуге.

2. Реакция с хроматом калия.

Хромат калия K₂CrO₄ в нейтральной среде образует с ионами серебра кирпично-красный осадок хромата серебра:

Осадок растворяется в азотной кислоте и гидроксиде аммония, но весьма трудно растворяется в уксусной кислоте.

Выполнение реакции:

2-3 капли раствора нитрата серебра помещают в пробирку и добавляют 1-2 капли раствора хромата калия. Наблюдают образование кирпично-красного осадка. Реакцию следует проводить при рН = 7. В щелочной среде вы­падает осадок окиси серебра (Ag₂0). В аммиачной среде и в сильнокислой среде осадок не образуется.

3. Едкие щелочи NaOH и КОН дают с Ag + бурый осадок Аg₂О, который образуется вследствие распада получающейся в первый момент неустойчивой гидроокиси серебра:

Растворение осадка в NH₄OH обусловлено образованием ам­миачного комплекса серебра:

Растворение Ag₂0 в NH₄OH необходимо вести в присутствии соли аммония, так как иначе возможно образование азида серебра Ag₃N, взрывающегося от малейшего сотрясения.

При действии NH₄OH на растворы солей серебра может также выпасть осадок Ag₂0, который, однако, сейчас же растворяется в избытке реагента.

5. Растворы бромидов и иодидов (ионы Вr — и I — ) дают с Ag + и бледно-желтый осадок AgBr и желтый AgI:

Ион Ag + имеет сравнительно высокий стандартный потенциал (Е₀ = 0,80 в.) и поэтому может быть восстановлен до металлического серебра различными восстановителями.

а) Восстановление формальдегидом НСОН.

Выполнение реакции:

В пробирку, очищенную от жира промыванием хромовой смесью и затем водой, помещают несколько капель раствора соли серебра и разбавляют 10 каплями воды. Туда же добавляют 8—10 капель 2 н. Раствора NH₄OH и несколько капель разбавленного раствора формальдегида (формалина). При погружении пробирки в горячую воду на стенках ее образуется блестящее зеркало металлического серебра:

Реакцию обнаружения Ag + проводят капельным методом.

Выполнение реакции:

На полоску бумаги наносят каплю раствора HCl. В центр получившегося влажного пятна помещают капилляр с раствором соли серебра. При этом на бумаге образуется осадок AgCl. Осадок тщательно промывают, поставив в центр пятна капилляр, содержащий столько воды, сколько ее может быть удержано капиллярными силами. Держат капилляр до тех пор, пока диаметр пятна не увеличится в 2-3 раза. Затем промытый осадок смачивают каплей раствора Mn(N0₃)₂ и действуют маленькой каплей концентрированного раствора NaOH. Признаком присутствия Ag + является момен­тальное почернение пятна при действии щелочи. Предельное раз­бавление 1 :25 000.

Осадок PbI₂ растворяется при нагревании в воде, в растворе уксусной кислоты, а в избытке иодид-иона образует растворимый тетраиодокомплекс:

Выполнение реакции:

2-3 капли раствора нитрата свинца помещают в пробирку и добавляют 1-2 капли раствора иодида калия. Наблюдают образование желтого осадка.

Затем прибавляют 8-10 капель воды и 8-10 капель 2М раствора уксусной кислоты и смесь нагревают на водяной бане до растворения осадка. Быстро охлаждают пробирку с раствором под струей холодной воды и наблюдают выпадение осадка иодида свинца в виде блестящих золотистых кристаллов («золотой дождь»).

2. Реакция с хроматом калия.

Хромат калия K₂CrO₄ с ионами свинца в нейтральной или слабокислой среде образует желтый осадок хромата свинца:

Выполнение реакции:

2-3 капли раствора нитрата свинца помещают в пробирку и добавляют 1-2 капли раствора хромата калия. Наблюдают образование желтого осадка.

Осадок легко растворяется в растворах едких щелочей:

Осадок обладает амфотерными свойствами, т. е. растворяется в кислотах и щелочах. В последнем случае образуются плюмбиты Na₂Pb0₂ или К₂Рb0₂:

В аммиаке осадок РЬ(ОН)₂ нерастворим.

4. Серная кислота и растворимые сульфаты (S0₄ 2- -ион) осаждают Рb 2+ в виде белого осадка PbS0₄:

Осадок растворим при нагревании в растворах едких щелочей вследствие образования плюмбитов, например:

Сульфат свинца также растворяется при нагревании с кон­центрированным (30%-ным) раствором СН₃СООNН₄ или (NH₄)₂C₄H₄O₆:

Кислоты НС1 и HN0₃ также значительно повышают раствори­мость PbS0₄.

Отсюда следует, что полное отделение Рb 2+ в виде PbS0₄ возможно лишь после удаления из раствора указанных кислот.

Фосфат свинца Рb₃(Р0₄)₂ сравнительно мало растворим в раз­бавленной азотной и в уксусной кислотах, растворим в ще­лочах.

Выполнение реакции:

Смочив фильтровальную бумагу аммиачным рас­твором 3%-ной Н₂0₂, наносят на увлажненное место каплю иссле­дуемого на Рb 2+ раствора. Бумагу выдерживают в парах кипящей водяной бани. При этом образовавшаяся в результате взаимо­действия соли свинца с NH₄OH гидроокись свинца окисляется пере­кисью водорода до двуокиси свинца (бурого цвета):

и в то же время разрушается избыток Н₂О₂.

Если затем влажное пятно на бумаге обработать каплей рас­твора уксуснокислого бензидина, то реагент окислится образовав­шийся РЬ0₂, и пятно посинеет. Предельное разбавление 1 : 33000.

3. Общая характеристика катионов III аналитической группы

4. Реакции обнаружения катионов III аналитической группы

Цель работы: Изучение реакций обнаружения катионов III аналитической группы.

В ходе работы студенты получают практические навыки выполнения аналитических реакций, характерных для катионов III аналитической группы, осуществления контроля за кислотностью реакционной среды и температурными условиями протекания реакций, правильного и безопасного использования центрифуги для отделения осадков, проведения микро- кристаллоскопического анализа.

Полученные знания и умения необходимы при проведении анализа образца неизвестного состава, в частности, при выполнении контрольной работы № 1.

1. Реакция с дихроматом калия.

При рН = 5 концентрация ионов CrO₄ 2- достаточна для того, чтобы произведение растворимости для BaCrO₄ оказалось превышенным, и реакция протекает по уравнению:

В этих условиях ионы Sr 2+ и Ca 2+ не образуют осадков хроматов и обнаружению Ba 2+ не мешают. Реакция также используется для отделения катионов стронция и кальция от ионов бария.

Выполнение реакции:

В пробирку помещают 3 капли раствора соли бария, добавляют 3 капли раствора CH₃COONa и 3 капли раствора K₂Cr₂O₇. Наблюдают образование желтого осадка.

Осадок ВаСг0₄ образуется также при действии на растворы со­лей бария хроматом калия. Однако К₂Сг0₄ дает с Sr 2+ желтый оса­док SrCr0₄, отличающийся от ВаСг0₄ лишь растворимостью в ук­сусной кислоте. Поэтому для предупреждения образования SrCr0₄ реакцию ведут в присутствии СН₃СООН или лучше, ацетатной бу­ферной смеси.

2. Реакция образования смешанных кристаллов.

Обнаружение ионов бария в этом случае основано на способности сульфата бария образовывать с перманганатом калия смешанные (изоморфные) кристаллы розового цвета вследствие близости параметров их кристаллических решеток:

Выполнение реакции:

2-3 капли раствора соли бария помещают в коническую пробирку и добавляют 2-3 капли раствора перманганата калия до образования устойчивой фиолетовой окраски. Затем приливают 8-10 капель 2 н. раствора H₂SO₄, несколько капель 3 % раствора H₂O₂ до обесцвечивания реакционной смеси и образовавшийся осадок отделяют от раствора на центрифуге. Наблюдают розовый цвет осадка.

3. Реакция окрашивания пламени.

Чистую нихромовую проволочку смочите раствором BaCl₂ и внесите в пламя горелки. Пламя окрасится в желто-зеленый цвет.

4. Карбонат аммония, (NH₄)₂CO₃, образует с ионом Ba 2+ белый осадок

BaCO₃, нерастворимый в NH₄Cl (проверьте, это важно!).

Сульфат бария — малорастворимая соль сильной кислоты, не­растворим в кислотах; BaS0₄ переводят в раствор, превратив его в ВаСО₃, который затем растворяют в кислоте:

Практически это превращение осуществляют, например, путем нагревания BaS0₄ с насыщенным раствором карбоната натрия (мокрый способ).

Осадок растворяется в НC1 и НNO₃, а при нагревании — также и в концентрированной СН₃СООН.

растворимый в НСl, HN0₃ и СН₃СООН.

Если вести реакцию в присутствии щелочей или аммиака, HPO₄ 2- превращается в Р0₄ 3- и осаждается средняя соль:

Отношение этого осадка к кислотам такое же, как и ВаНРО₄.

1. Реакция с оксалатом аммония (фармакопейная).

Оксалат аммония (NH₄)₂C₂O₄ образует с ионами кальция белый осадок оксалата кальция, растворимый в минеральных кислотах, но не растворимый в уксусной кислоте:

Выполнение реакции:

В пробирку помещают 2-3 капли раствора соли кальция (не следует брать насыщенный раствор сульфата кальция. ) и добавляют 2-3 капли раствора оксалата аммония. Наблюдают образование белого кристаллического осадка.

2. Реакция окрашивания пламени.

Чистую нихромовую проволочку смочите раствором CaCl₂ или Ca(NO₃)₂ и внесите в пламя горелки. Пламя окрасится в кирпично-красный цвет.

3. Карбонат аммония, (NH₄)₂CO₃, образует с ионом Ca 2+ белый осадок CaCO₃, нерастворимый в NH₄Cl (проверьте, это важно!).

4. Микрокристаллоскопическая реакция.

Реакция основана на образовании катионами кальция с сульфат-ионами кристаллов гипса CaSO₄*2H₂O игольчатой формы:

Выполнение реакции:

На предметное стекло помещают 1 каплю раствора соли кальция, добавляют 1 каплю 2 н. раствора H₂SO₄ и осторожно нагревают на плитке до появления белой каемки на границе капли. Затем наблюдают под микроскопом образовавшиеся крупные кристаллы гипса CaSO4*2H2O игольчатой формы, в виде сросшихся пучков.

Рис. Кристаллы гипса CaSO₄*2H₂O

5. Растворимые сульфаты ( SO ₄ 2- -ионы) осаждают белый осадок CaS0₄ только в сравнительно концентрированных растворах солей кальция:

Осадок растворим в (NH₄)₂S0₄ вследствие образования ком­плексной соли (NH₄)₂[Ca(S0₄)₂]. Гипсовая вода с растворами солей кальция мути не дает (отличие от Ва 2+ и Sr 2+ ).

Реакцию можно представить уравнением:

Реакцию ведут при рН= 9, т. е. в присутствии аммонийной бу­ферной смеси.

Выполнение реакции:

к 1—2 каплям исследуе­мого раствора прибавляют по капле растворов NH₄C1 и NH₄OH, нагревают и осаждают примерно равным объемом насыщенного раствора K₄[Fe(CN)₆]. Выпадает белый кристаллический осадок Ca(NH₄)₂[Fe(CN)₆] нерастворимый в уксусной кислоте. Это позво­ляет отличать его от SrC0₃, который может образоваться в присут­ствии (NH₄)₂C0₃, содержащемся в аммиаке, применяемом при реакции. Ион Ва 2+ при значительной концентрации может также дать осадок с K₄[Fe(CN)₆]. Поэтому в присутствии Ва 2+ применять эту реакцию для обнаружения Са 2+ не следует.

Са 2+ + HP0 2- → СаHPO₄↓

растворимый в кислотах (в том числе и в уксусной кислоте).

1. Серная кислота и растворимые сульфаты образуют белый осадок SrS0₄ практически нерастворимый в кислотах (почему?), его можно перевести в раствор так же, как и BaS0₄. Вследствие меньшей растворимости SrC0₃ по сравнению с SrS0₄, сульфат стронция превращается в карбонат несравненно легче, чем BaS0₄.

2. Реакция с гипсовой водой.

Гипсовая вода (насыщенный раствор CaSO₄) образует с ионами стронция белый осадок (муть) SrSO₄:

Sr 2+ + SO₄ 2- → SrSO₄↓ (медленно, при нагревании)

Выполнение реакции:

4-5 капель раствора соли стронция (не следует брать насыщенный раствор сульфата стронция. ) помещают в пробирку, добавляют 4-5 капель гипсовой воды и полученную реакционную смесь нагревают на водяной бане в течение 4-5 минут. Наблюдают появление незначительного помутнения раствора.

Sr 2+ + HP0 2- → SrHPO₄↓

растворимый в кислотах (в том числе и в уксусной кислоте).

растворимого в минеральных кислотах, а при нагревании в кон­центрированной уксусной кислоте.

Выполнение реакции:

На фильтровальную бумагу помещают каплю нейтрального раствора соли стронция и действуют каплей водного раствора родизоната натрия. При этом на бумаге появляется красно-бурое пятно осадка родизоната стронция SrC₆0₆. При сма­чивании пятна каплей разбавленной НСl осадок растворяется и пятно исчезает.

С родизонатом Ва 2+ образует такой же красно-бурый осадок родизоната бария ВаС₆О₆, который, однако, легко отличить от ро­дизоната стронция, так как при действии НС1 этот осадок стано­вится розово-красным вследствие превращения в кислый родизонат бария.

Реакция очень удобна для дробного обнаружения Sr 2+ и Ва 2+ в присутствии всех остальных катионов III, II и I аналитических групп (катионы других групп должны отсутствовать).

Выполнение реакции:

Для об­наружения Sr 2+ в этом случае проделы­вают следующее испытание. Полоску бу­маги смачивают раствором К₂Сr0₄ и на­носят в центр пятна каплю исследуемого раствора. При этом Ва 2+ осаждается в виде ВаСrО₄, который с родизонатом не реагирует, тогда как хромат стронция с родизонатом реагирует вследствие боль­шей растворимости.

Чтобы быть уверенным в полноте осаждения, пятно еще раз смачивают К₂Сr0₄, после чего обрабатывают его каплей родизоната. В присутствии Sr 2+ пятно легко окрашивается в красновато-бурый цвет, при его отсутствии — в оранжевый (окраска контрольного пятна, образовавшегося при нанесении на бумагу капли реа­гента).

6. Микрокристаллоскопическая реакция.

Выполнение реакции:

Каплю исследуемого раствора соли стронция досуха выпаривают на предметном стекле. Сухой остаток растворяют в капле 2%-ного раствора Cu(N0₃)₂ и снова выпаривают досуха. После охлаждения прибавляют 2 капли 0,05 н. раствора СН₃СООН и в полученный прозрачный раствор вносят кристаллики KN0₂. Спустя несколько минут (быстрее при слабом подогревании капли) по краям образуются мелкие сине-зеленые кубики тройного нитрита K₂SrCu(NO₂)₆. Предель­ное разбавление 1 : 10 000.

Ионы Ва 2+ Са 2+ дают кристаллы зеленого цвета. Форма их отличается от формы кристаллов соли стронция.

7. Реакция окрашивания пламени.

Летучие соли стронция окрашивают бесцветное пламя в характерный карминово-красный цвет.

[1] Следует иметь в виду, что при малых количествах Ва 2+ от большего коли­чества или большей концентрации НС1 пятно может исчезнуть и Ва 2+ будет «недооткрыт». В сомнительных случаях полезно проделать параллельно реакцию на Ва 2+ с раствором К₂СrO₄.

Источник