Физические и химические свойства что это
Физические и химические свойства веществ
Различные вещества отличаются друг от друга своими свойствами.
Свойства вещества — это признаки, по которым одно вещество отличается от других веществ или сходно с ними.
Пример. Сходства и отличия между водой и ацетоном на примере трёх свойств:
| Свойства | Вещества | |
|---|---|---|
| Вода | Ацетон | |
| Температура кипения | 100 °C | 56 °C |
| Цвет | нет | нет |
| Запах | нет | есть |
Свойства вещества делятся на физические и химические.
Физические свойства вещества — это свойства вещества, которые можно определить наблюдением, измерением или экспериментальным путём, без его превращения в другое вещество.
Пример. Вода не имеет цвета, вкуса, запаха, в зависимости от окружающих условий может находиться в одном из трёх агрегатных состояний — жидком, твёрдом или газообразном. Цвет, запах, вкус, агрегатное состояние при определённых температуре и давлении — физические свойства.
Физические свойства вещества зависят от его агрегатного состояния.
Пример. Плотность льда, воды и водяного пара различна. Газообразный кислород бесцветный, а жидкий — голубой.
Химические свойства вещества — это свойства вещества, которые проявляются в химических реакциях.
Пример. Вода при очень высокой температуре разлагается на водород и кислород. Вода вступает в химическую реакцию с натрием, при этом образуются гидроксид натрия и водород. Железо окисляется при нагревании на воздухе или в токе кислорода, или при высокой влажности воздуха. Способность окисляться, вступать в химическую реакцию с другими веществами и разлагаться — химические свойства.
Для установления свойств вещества необходимо брать его с минимально возможным количеством примесей. Иногда даже очень малое содержание примеси может привести к сильному изменению некоторых свойств вещества.
Пример. Содержание в цинке лишь сотых долей процента железа или меди ускоряет его взаимодействие с соляной кислотой в сотни раз.
Изучить вещество — это значит узнать его свойства, описать из чего и как оно построено.
Вещества и их свойства. Физические и химические явления.
Разнообразие веществ
За последние 200 лет человечество изучило свойства веществ лучше, чем за всю историю развития химии. Естественно, количество веществ так же стремительно растет, это связано, прежде всего, с освоением различных методов получения веществ.
В повседневной жизни мы сталкиваемся с множеством веществ. Среди них – вода, железо, алюминий, пластмасса, сода, соль и множество других. Вещества, существующие в природе, например, кислород и азот, содержащиеся в воздухе, вещества, растворенные в воде, и имеющие природное происхождение, называются природными веществами. Алюминия, цинка, ацетона, извести, мыла, аспирина, полиэтилена и многих других веществ в природе не существует.
Их получают в лаборатории, и производит промышленность. Искусственные вещества не встречаются в природе, их создают из природных веществ. Некоторые вещества, существующие в природе, можно получить и в химической лаборатории.
Так, при нагревании марганцовки выделяется кислород, а при нагревании мела – углекислый газ. Ученые научились превращать графит в алмаз, выращивают кристаллы рубина, сапфира и малахита. Итак, наряду с веществами природного происхождения существует огромное множество и искусственно созданных веществ, не встречающихся в природе.
Вещества, не встречающиеся в природе, производятся на различных предприятиях: фабриках, заводах, комбинатах и т.п.
В условиях исчерпания природных ресурсов нашей планеты, сейчас перед химиками стоит важная задача: разработать и внедрить методы, при помощи которых можно искусственно, в условиях лаборатории, или промышленного производства, получать вещества, являющиеся аналогами природных веществ. Например, запасы топливных ископаемых в природе на исходе.
Может настать тот момент, когда нефть и природный газ закончатся. Уже сейчас ведутся разработки новых видов топлива, которые были бы такими же эффективными, но не загрязняли окружающую среду. На сегодняшний день человечество научилось искусственно получать различные драгоценные камни, например, алмазы, изумруды, бериллы.
Агрегатное состояние вещества
Вещества могут существовать в нескольких агрегатных состояниях, три из которых вам известны: твердое, жидкое, газообразное. Например, вода в природе существует во всех трех агрегатных состояниях: твердом (в виде льда и снега), жидком (жидкая вода) и газообразном (водяной пар). Известны вещества, которые не могут существовать в обычных условиях во всех трех агрегатных состояниях. Например, таким веществом является углекислый газ. При комнатной температуре это газ без запаха и цвета. При температуре –79°С данное вещество «замерзает» и переходит в твердое агрегатное состояние. Бытовое (тривиальное) название такого вещества «сухой лед». Такое название дано этому веществу из-за того, что «сухой лед» превращается в углекислый газ без плавления, то есть, без перехода в жидкое агрегатное состояние, которое присутствует, например, у воды.
Таким образом, можно сделать важный вывод. Вещество при переходе из одного агрегатного состояния в другое не превращается в другие вещества. Сам процесс некоего изменения, превращения, называется явлением.
Физические явления. Физические свойства веществ.
Явления, при которых вещества изменяют агрегатное состояние, но при этом не превращаются в другие вещества, называют физическими. Каждое индивидуальное вещество обладает определенными свойствами. Свойства веществ могут быть различными или сходными друг с другом. Каждое вещество описывают при помощи набора физических и химических свойств. Рассмотрим в качестве примера воду. Вода замерзает и превращается в лед при температуре 0°С, а закипает и превращается в пар при температуре +100°С. Данные явления относятся к физическим, так как вода не превратилась в другие вещества, происходит только изменение агрегатного состояния. Данные температуры замерзания и кипения – это физические свойства, характерные именно для воды.
Свойства веществ, которые определяют измерениями или визуально при отсутствии превращения одних веществ в другие, называют физическими
Испарение спирта, как и испарение воды – физические явления, вещества при этом изменяют агрегатное состояние. После проведения опыта можно убедиться, что спирт испаряется быстрее, чем вода – это физические свойства этих веществ.
К основным физическим свойствам веществ можно отнести следующие: агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде, плотность, температура кипения, температура плавления, теплопроводность, электропроводность. Такие физические свойства как цвет, запах, вкус, форма кристаллов, можно определить визуально, с помощью органов чувств, а плотность, электропроводность, температуру плавления и кипения определяют измерением. Сведения о физических свойствах многих веществ собраны в специальной литературе, например, в справочниках. Физические свойства вещества зависят от его агрегатного состояния. Например, плотность льда, воды и водяного пара различна.
Газообразный кислород бесцветный, а жидкий – голубой Знание физических свойств помогает «узнавать» немало веществ. Например, медь – единственный металл красного цвета. Соленый вкус имеет только поваренная соль. Иод – почти черное твердое вещество, которое при нагревании превращается в фиолетовый пар. В большинстве случаев для определения вещества нужно рассматривать несколько его свойств. В качестве примера охарактеризуем физические свойства воды:
Кристаллические и аморфные вещества
При описании физических свойств твердых веществ принято описывать структуру вещества. Если рассмотреть образец поваренной соли под увеличительным стеклом, можно заметить, что соль состоит из множества мельчайших кристаллов. В соляных месторождениях можно встретить и весьма крупные кристаллы. Кристаллы – твердые тела, имеющие форму правильных многогранников Кристаллы могут иметь различную форму и размер. Кристаллы некоторых веществ, таких как поваренная соль – хрупкие, их легко разрушить. Существуют кристаллы довольно твердые. Например, одним из самых твердых минералов считается алмаз. Если рассматривать кристаллы поваренной соли под микроскопом, можно заметить, что все они имеют похожее строение. Если же рассмотреть, например, частицы стекла, то все они будут иметь различное строение – такие вещества называют аморфными. К аморфным веществам относят стекло, крахмал, янтарь, пчелиный воск. Аморфные вещества – вещества, не имеющие кристаллического строения
Химические явления. Химическая реакция.
Если при физических явлениях вещества, как правило, лишь изменяют агрегатное состояние, то при химических явлениях происходит превращение одних веществ в другие вещества. Приведем несколько простых примеров: горение спички сопровождается обугливанием древесины и выделением газообразных веществ, то есть, происходит необратимое превращение древесины в другие вещества. Другой пример: со временем бронзовые скульптуры покрываются налетом зеленого цвета. Дело в том, что в состав бронзы входит медь. Этот металл медленно взаимодействует с кислородом, углекислым газом и влагой воздуха, в результате на поверхности скульптуры образуются новые вещества зеленого цвета Химические явления – явления превращений одних веществ в другие Процесс взаимодействия веществ с образованием новых веществ называют химической реакцией. Химические реакции происходят повсеместно вокруг нас. Химические реакции происходят и в нас самих. В нашем организме непрерывно происходят превращения множества веществ, вещества реагируют друг с другом, образуя продукты реакции. Таким образом, в химической реакции всегда есть реагирующие вещества, и вещества, образовавшиеся в результате реакции.
Любые химические явления (реакции) сопровождаются определенными признаками, при помощи которых химические явления можно отличить от физических. К таким признакам можно отнести изменение окраски веществ, выделение газа, образование осадка, выделение тепла, излучение света.
Многие химические реакции сопровождаются выделением энергии в виде тепла и света. Как правило, такими явлениями сопровождаются реакции горения. В реакциях горения на воздухе вещества реагируют с кислородом, содержащимся в воздухе. Так, например, металл магний вспыхивает и горит на воздухе ярким слепящим пламенем. Именно поэтому вспышку магния использовали при создании фотографий в первой половине ХХ века. В некоторых случаях возможно выделение энергии в виде света, но без выделения тепла. Один из видов тихоокеанского планктона способен испускать ярко-голубой свет, хорошо заметный в темноте. Выделение энергии в виде света – результат химической реакции, которая протекает в организмах данного вида планктона.
Итог статьи:
Разница между физическими и химическими свойствами
Свойства вещества могут быть разделены на две широкие категории как химические свойства и физические свойства. Если химический состав вещества изменяется при изменении определенного свойства, то это
Содержание:
Свойства вещества могут быть разделены на две широкие категории как химические свойства и физические свойства. Если химический состав вещества изменяется при изменении определенного свойства, то это свойство является химическим свойством. Но если изменения свойства не изменяют химический состав вещества, то это свойство является физическим свойством. Основное различие между физическими и химическими свойствами заключается в том, что физические свойства могут наблюдаться без изменения химического состава вещества, тогда как химические свойства могут наблюдаться путем изменения химического состава вещества.
Ключевые области покрыты
1. Что такое физические свойства
— определение, примеры
2. Каковы химические свойства
— определение, примеры
3. В чем разница между физическими и химическими свойствами
— Сравнение основных различий
Основные термины: внешний вид, температура кипения, химические свойства, экстенсивные свойства, интенсивные свойства, температура плавления, физические свойства, свойства.
Каковы физические свойства
Физические свойства можно найти в основном в двух типах, как интенсивные свойства и обширные свойства. Интенсивные свойства физические свойства, которые не зависят от количества вещества. Обширные свойства зависит от количества вещества. Это означает, что обширные свойства изменяются при изменении количества вещества.
Рисунок 1. Синий цвет медного купороса является одним из его физических свойств.
Каковы химические свойства
Химические свойства вещества могут быть определены путем наблюдения реакций веществ на кислоты, основания, воду или другие химические вещества. Например, если конкретное вещество может реагировать с окислителем или восстановителем, то степень окисления элементов в этом веществе изменяется. Следовательно, степень окисления является химическим свойством. Также существует много других химических свойств, таких как реакционная способность элементов, электроотрицательность, координационное число, энтальпия горения и т. Д.
Рисунок 2: Реакционная способность некоторых металлов
Химические свойства вещества тесно связаны с химическими связями, присутствующими в этом веществе. Чтобы изменить идентичность вещества, мы должны либо сформировать новые химические связи, либо разрушить существующие химические связи. Следовательно, наблюдение химических свойств всегда будет включать обмен энергией между веществом и окружающей средой.
Разница между физическими и химическими свойствами
Определение
Химический состав
Физические свойства: Физические свойства могут быть измерены без изменения личности вещества.
Химические свойства: Химические свойства измеряются путем изменения идентичности вещества.
Химические связи
Физические свойстваФизические свойства не имеют прямого отношения к химическим связям вещества.
Химические свойства: Химические свойства имеют прямое отношение к химическим связям.
Количество вещества
Физические свойстваФизические свойства могут зависеть или не зависеть от количества вещества.
Химические свойства: Химические свойства не зависят от количества вещества.
Примеры
Физические свойстваПримеры физических свойств включают массу, плотность, цвет, объем и т. Д.
Химические свойстваПримеры химических свойств включают химическую активность, степень окисления, координационное число и т. Д.
Заключение
Физические и химические свойства веществ очень важны для идентификации и изучения химических соединений. Физические свойства отличаются от химических свойств вещества. Основное различие между физическими и химическими свойствами состоит в том, что физические свойства могут наблюдаться без изменения химического состава вещества, тогда как химические свойства могут наблюдаться путем изменения химического состава вещества.
Рекомендации:
1. «Физические и химические свойства вещества». Химия LibreTexts, Libretexts, 21 июля 2016 г.
Физические и химические свойства 2021
Что такое физические свойства?
Таким образом, любое свойство, которое может быть обнаружено и измерено без проведения химической реакции, является физическим свойством.
Могут произойти физические изменения, например. изменение состояний, но это только изменяет физическую форму, а не химическую структуру или молекулярный состав вещества. Например, когда вода замерзает, химическая природа воды не изменяется, поэтому точка замерзания является еще одним физическим свойством.
Состояния материи также являются физическим свойством, поскольку все вещества могут существовать в твердой, жидкой или газовой фазе в зависимости от потери энергии или усиления.
Тот же элемент присутствует после изменения и на протяжении всего процесса. Физические изменения связаны с физическими свойствами.
Физические свойства могут быть обширными или интенсивными:
Обширные свойства являются внешними, т. Е. Вещество не может быть идентифицировано с использованием этих веществ и изменения значений в зависимости от количества присутствующего вещества. Например, вы можете измерить 10 г масла или 10 г воды, но это не позволяет идентифицировать вещество как масло или воду.
Использование нескольких интенсивных свойств позволяет идентифицировать вещество. Вещества также могут быть классифицированы и сгруппированы в зависимости от их физических свойств.
Примеры физических свойств включают:
Что такое химические свойства?
Химическое свойство по определению означает, что измерение свойства приводит к изменению фактической химической структуры вещества. Химические свойства становятся очевидными, когда вещество подвергается химическому изменению или реакции.
Химические свойства описывают способность вещества сочетаться с другими веществами или превращаться в другой продукт. Это способ описания того, что вещество может реагировать или в конечном итоге меняется. Когда происходит химическая реакция, вещество изменяется на совершенно другой тип вещества.
Например, натрий может реагировать с водяным паром в воздухе и сильно взрываться; железо и кислород объединяются, образуя ржавчину, так что железо обладает химической способностью образовывать ржавчину; бензин обладает способностью гореть (это легковоспламеняющийся).
Химические свойства полезны для понимания, поскольку это помогает в идентификации неизвестных веществ или при попытке разделить или очистить вещества и может позволить ученым классифицировать такие вещества, как соединения.
Зная эти свойства, ученые могут придумать приложения, в которых можно использовать различные вещества.
Ученые также могут предсказать, как образцы будут реагировать в химической реакции, если они заранее знают химические свойства веществ.
Некоторые примеры химических свойств включают следующее:
В чем разница между физическими и химическими свойствами?
вызывая или приводя к изменению вещества, тогда как химические свойства наблюдаются только после того, как произошло изменение вещества.
Вещество. Физические свойства вещества.
К физическим свойствам вещества принято относить те, которые фиксируются наблюдением либо измерением, без перехода в иное вещество.
Наиболее существенные физические свойства вещества:
— запах (или его отсутствие);
— цвет, блеск (или их отсутствие);
— электропроводность (или не электропроводность).
— растворимость (или нерастворимость) в воде;
— температура плавления;
— температура кипения;
Список физических свойств твердых веществ можно увеличить добавив твердость, пластичность (или хрупкость), а для кристаллических — дополнительно и форму кристаллов. Описывая свойства жидкости, указать подвижная она либо маслянистая.
Визуально получится оценить следующие физические характеристики: цвет, запах, вкус, форму кристаллов. Плотность, электропроводность, температуру плавления и кипения фиксируют, выполнив замеры. Данные о физических свойствах большинства веществ систематизированы в профильных справочниках.
Физические свойства вещества обусловлены агрегатным состоянием. К примеру, плотность льда, воды и водяного пара разные величины. У газообразного кислорода цвет отсутствует, а у жидкого он голубой.
Знание физических свойств способствует определению немалого числа веществ. К примеру, уникальность меди в том, что она единственный металл красного цвета. Исключительность поваренной соли – ее соленый вкус. Цвет твердого йода близок к черному, при нагреве он становиться темно-фиолетовым паром. В преобладающем числе ситуаций для того чтобы «угадать» вещества требуется анализировать совокупность характерных особенностей.