Укажи чем отличаются атомы нуклидов s33 и s32
Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 2)
3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.
СТРОЕНИЕ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
44.Какое максимальное число электронов может содержаться на четвертом энергетическом уровне? а) 24; б) 32; в) 48; г) 56.
45.Какие частицы имеют электронную формулу 1s22s22p63s23p6? а) S-2; б) F-; в) Sс3+; г) Cl-.
46.В скольких ионах S2- содержится столько же электронов, сколько их имеется в 20 молекулах F2? а) 10; б) 16; в) 20; г) 22.
47.Анион Э2- некоторого элемента имеет электронную конфигу-рацию 1s22s22p63s23p6. Сколько протонов содержат ядра атомов этого элемента? а) 15; б) 16; в) 17; г) 18.
48.Сколько электронов содержится на предвнешнем энергетиче-ском уровне у атома меди в основном состоянии? а) 17; б) 18; в) 19; г) 20.
49.Восемь (октет) электронов на внешнем энергетическом уровне имеют следующие атомы или ионы: а) Вr-; б) Сu2+; в) Са2+;
г) Аt.
50.На какой орбитали электрон будет обладать наименьшей энер-гией: а) 5s; б) 4d; в) 4f; г) 5р.
51.На скольких энергетических подуровнях располагаются элек-троны у атома иода, находящегося в невозбужденном состоя-нии? а) 10; б) 11; в) 12; г) 13.
52. На скольких энергетических подуровнях располагаются элек-троны у атома теллура, находящегося в возбужденном состоя-нии (распарилась только одна электронная пара на внешнем электронном слое)? а) 9; б) 10; в) 11; г) 12.
53.На скольких энергетических подуровнях располагаются элек-троны у атома свинца? а) 14; б) 15; в) 16; г) 17.
54.Какое максимальное число р-электронов может быть у атома, расположенного в 4-м периоде таблицы Д.И. Менделеева?
а) 6; б) 12; в) 16; г) 18.
55.Какое максимальное число d-электронов в основном состоянии может быть у атома, расположенного в 6-м периоде таблицы Д.И. Менделеева? а) 18; б) 20; в) 30; г) 40.
56. Энергетическим уровнем называется совокупность электронов в атоме, имеющих:
а) одинаковые главные квантовые числа;
б) близкое значение энергии;
в) одинаковое значение спинового квантового числа;
г) одинаковое значение орбитального квантового числа.
57. Чем отличаются друг от друга атом натрия и ион натрия Na+?
а) числом протонов; б) числом электронов;
в) числом нейтронов; г) числом нуклонов.
58. Атому какого элемента соответствует данная электронная конфигурация 1s22s22p63s13p3?
а) фосфора; б) кремния;
в) серы; г) азота.
59. Электронная формула иона Ве2+ выглядит следующим образом:
а) 1s22s2; б) 1s22s22p2;
в) 1s2; г) 1s22s1.
60. Электронная конфигурация хлорид-иона имеет вид:
а) 1s22s22p5; б) 1s22s22p63s23p4;
в) 1s22s22p63s23p5; г) 1s22s22p63s23p6.
61. Электронная формула иона S2– имеет вид:
а)…3s23p4; б) …3s23p6;
в) …3s23p2; г) …3s23p1.
62. Какие электронные формулы принадлежат элементам-металлам?
а) 1s22s1; б) …3s13p1;
в) 1s22s22p3; г) …3s23p4.
63. Какие из перечисленных элементов являются s-элементами?
а) калий; б) серебро;
в) бериллий; г) цинк.
64. Какие электронные формулы принадлежат р-элементам?
а) 1s22s22p3; б)… 3s23p4;
в) …3s23p33d1; г) …3s13p1.
65. Какие электронные формулы принадлежат s-элементам:
а) 1s22s1; б) 1s22s22p63s13p1;
в) 1s22s22p1; г) 1s22s22p5.
66. Какие электронные формулы соответствуют невозбужденному состоянию атома?
а) …3s23p43d1; б) …3s23p63d14s2;
в) … 3s23p6; г) …3s23p63d24s14p1.
67. Возбужденному состоянию атома хлора соответствует
электронная конфигурация:
а) 1s22s22p63s23p43d1; б) 1s22s22p63s23p5;
в) 1s22s22p63s23p33d2; г) 1s22s22p63s13p33d3.
68. Возбужденному состоянию атома серы соответствует элек-тронная конфигурация:
а) 1s22s22p63s23p4; б) 1s22s22p63s23p33d1;
в) 1s22s22p63s13p33d2; г) 1s22s22p63s23p6.
69. Какие электронные формулы принадлежат атомам d-элементов?
а) …3s23p33d1; б) …3s23p63d14s2;
в) …3s13p33d1; г) …3s23р63d34s2.
70. Какие электронные формулы соответствуют возбужденному состоянию атома?
а) …3s23p43d1; б) …3s23p63d14s2;
в) … 3s13p2; г) …3s2 3p63d24s14p1.
71. Сколько электронов содержится в ионе AlOH2+? а) 22; б) 20;
в) 24; г) 19.
72. Суммарное количество протонов и электронов в ионе Al(OH)2+ равно: а) 61; б) 62; в) 59; г) 58.
73. Сколько электронов содержится в ионе РО43–? а) 47; б) 51;
в) 48; г) 50.
74. Сколько протонов и электронов содержится в ионе НСО3–?
а) 62; б) 63; в) 64; г) 65.
75. Сколько протонов содержится в ионе СаОН+? а) 29; б) 28;
в) 30; г) 32.
76. Сколько электронов содержится в ионе Н2РО4–? а) 48; б) 50;
в) 46; г) 52.
77. Сколько протонов и электронов содержится в ионе AlOH2+?
а) 44; б) 42; в) 41; г) 39.
78. Сколько электронов содержится в молекуле NH4Cl? а) 29;
б) 28; в) 32; г) 25.
79. Сколько протонов содержится в молекуле Н2СО3? а) 31; б) 32; в) 28; г) 30.
80. Порядковый номер элемента в таблице Менделеева соответ-ствует:
а) высшей валентности элемента;
б) числу электронов в его атомах;
в) числу нейтронов в ядрах его атомов;
г) числу протонов в ядрах его атомов.
81. В третьем периоде число химических элементов, являющихся металлами, равно: а) 2; б) 5; в) 4; г) 3.
82. Во втором периоде число элементов, относящихся к неметал-лам, равно: а) 7; б) 5; в) 4; г) 6.
83. Электроотрицательность элементов в периодической системе Д.И. Менделеева:
а) возрастает в периоде слева направо;
б) уменьшается в периоде слева направо;
в) возрастает в группе сверху вниз;
г) уменьшается в группе сверху вниз.
84. В периодах слева направо:
а) увеличивается энергия ионизации атомов;
б) уменьшается энергия ионизации атомов;
в) атомные радиусы увеличиваются;
г) атомные радиусы уменьшаются.
85. В ходе химических реакций атомы обмениваются друг с дру-гом:
а) электронами;
б) протонами;
в) электронами и протонами;
г) нейтронами.
160. У атомов элемента W, находящихся в невозбужденном со-стоянии, одинаковые значения суммы главного и орбитального квантовых чисел имеют электроны, расположенные на:
а) 4f-подуровне; б) 4d-подуровне; в) 6s-подуровне;
г) 5р-подуровне.