Удельная газовая постоянная воздуха чему равна
Универсальная газовая постоянная
Универса́льная га́зовая постоя́нная — термин, впервые введённый в употребление Д. Менделеевым в 1874 г. Численно равна работе расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 К.
Содержание
Общая информация
В 1874 году Д. Менделеев вычислил значение константы в уравнении Менделеева-Клапейрона (уравнении состояния идеального газа) для одного моля газа, используя закон Авогадро, согласно которому 1 моль различных газов при одинаковом давлении и температуре занимает одинаковый объём (
).
В некоторых научных кругах эту постоянную принято называть постоянной Менделеева. Обозначается латинской буквой 
.
Входит в уравнение состояния идеального газа 
.
Удельная газовая постоянная (R/M) для сухого воздуха: 
Дж ⁄(кг∙К)
Связь между газовыми константами
Универсальная газовая постоянная выражается через произведение постоянной Больцмана на число Авогадро, 
. Универсальная газовая постоянная более удобна при расчетах, когда число частиц задано в молях.
Примечания
См. также
Полезное
Смотреть что такое «Универсальная газовая постоянная» в других словарях:
универсальная газовая постоянная — Постоянная (R) в уравнении состояния для моля идеального газа (pv = RT), одинаковая для всех веществ. [Сборник рекомендуемых терминов. Выпуск 103. Термодинамика. Академия наук СССР. Комитет научно технической терминологии. 1984 г.] Тематики… … Справочник технического переводчика
универсальная газовая постоянная — molinė dujų konstanta statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Apibrėžtį žr. priede. priedas( ai) Grafinis formatas atitikmenys: angl. molar gas constant; universal gas constant vok. allgemeine Gaskonstante, f; ideale… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
универсальная газовая постоянная — universalioji dujų konstanta statusas T sritis chemija apibrėžtis Idealiųjų dujų molinė būsenos lygties konstanta, lygi 8,314 J/K·mol. santrumpa( os) R atitikmenys: angl. gas constante per mole; universal gas constant rus. мольная газовая… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
универсальная газовая постоянная — molinė dujų konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. gas constant per mole; universal gas constant vok. ideale Gaskonstante, f; molare Gaskonstante, f; universelle Gaskonstante, f rus. универсальная газовая постоянная, f pranc.… … Fizikos terminų žodynas
универсальная газовая постоянная — Постоянная (R), входящая в управление состояния для моля идеального газа (pv = RT), одинаковая для всех идеальных газов … Политехнический терминологический толковый словарь
Газовая постоянная — Универсальная газовая постоянная R0 ≈ 8,314 кДж/(кмоль·K) фундаментальна физическая константа. Индивидуальная газовая постоянная R = R0/M, кДж/(кг·K) константа для газа или газовой смеси конкретной молярной массы … Википедия
универсальная газовая константа — molinė dujų konstanta statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Apibrėžtį žr. priede. priedas( ai) Grafinis formatas atitikmenys: angl. molar gas constant; universal gas constant vok. allgemeine Gaskonstante, f; ideale… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
Газовая постоянная — универсальная физическая постоянная R, входящая в уравнение состояния 1 моля идеального газа: pv = RT (см. Клапейрона уравнение), где р давление, v объём, Т абсолютная температура. Г. п. имеет физический смысл работы расширения 1 моля… … Большая советская энциклопедия
ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ — (обозначение R), универсальная постоянная в газовом уравнении (см. ЗАКОН ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА), также называемая универсальной молярной газовой постоянной, равна 8,314510 ДжК 1 моль 1 … Научно-технический энциклопедический словарь
ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ — (R), универсальная фнз. постоянная, входящая в ур ние состояния 1 моля идеального газа: pv=RT (см. КЛАПЕЙРОНА УРАВНЕНИЕ), где р давление, v объём моля, Т абс. темп pa. Г. п. по своему физ. смыслу работа расширения 1 моля идеального газа под пост … Физическая энциклопедия
п V знак равно п р Т знак равно м р s п е c я ж я c Т <\ displaystyle PV = nRT = mR _ <\ rm 
СОДЕРЖАНИЕ
Габаритные размеры
Из закона идеального газа PV = nRT получаем:
Поскольку давление определяется как сила, приходящаяся на область измерения, уравнение газа также можно записать как:
р знак равно ж о р c е а р е а × v о л ты м е а м о ты п т × т е м п е р а т ты р е <\ displaystyle R = <\ frac <<\ dfrac <\ mathrm
Площадь и объем равны (длина) 2 и (длина) 3 соответственно. Следовательно:
р знак равно ж о р c е ( л е п грамм т час ) 2 × ( л е п грамм т час ) 3 а м о ты п т × т е м п е р а т ты р е знак равно ж о р c е × л е п грамм т час а м о ты п т × т е м п е р а т ты р е <\ displaystyle R = <\ frac <<\ dfrac <\ mathrm
Поскольку сила × длина = работа:
р знак равно ш о р k а м о ты п т × т е м п е р а т ты р е <\ displaystyle R = <\ frac <\ mathrm
В противном случае мы также можем сказать, что:
Следовательно, мы можем записать R как:
Связь с постоянной Больцмана
Измерение и замена на определенное значение
Однако после переопределения базовых единиц СИ в 2019 году R теперь имеет точное значение, определенное в терминах других точно определенных физических констант.
Удельная газовая постоянная
р s п е c я ж я c знак равно р M <\ displaystyle R _ <\ rm
Точно так же, как постоянная идеального газа может быть связана с постоянной Больцмана, то же самое можно сделать и с постоянной газом путем деления постоянной Больцмана на молекулярную массу газа.
р s п е c я ж я c знак равно k B м <\ displaystyle R _ <\ rm
Еще одно важное соотношение исходит из термодинамики. Соотношение Майера связывает удельную газовую постоянную с удельной теплоемкостью для калорийно совершенного газа и термически совершенного газа.
Стандартная атмосфера США
Обратите внимание на использование единиц измерения в киломолях, что дает коэффициент 1000 в константе. USSA1976 признает, что это значение не согласуется с приведенными значениями для постоянной Авогадро и постоянной Больцмана. Это несоответствие не является значительным отклонением от точности, и USSA1976 использует это значение R * для всех расчетов стандартной атмосферы. При использовании значения R по ISO расчетное давление увеличивается всего на 0,62 паскаль на 11 км (эквивалент разницы всего в 17,4 сантиметра или 6,8 дюйма) и на 0,292 Па на 20 км (эквивалент разницы всего в 33,8 см или 13,2 дюйма).
Также обратите внимание, что это было задолго до переопределения SI 2019 года, благодаря которому константе было присвоено точное значение.
Газовая постоянная
Газовая постоянная R определяется как постоянная Авогадро N A, умноженная на постоянную Больцмана ( k B или k ):
Газовая постоянная фигурирует в законе идеального газа следующим образом:
п V знак равно п р Т знак равно м р s п е c я ж я c Т <\ displaystyle PV = nRT = mR _ <\ rm
Содержание
Размеры [ править ]
Из закона идеального газа PV = nRT получаем:
Поскольку давление определяется как сила на единицу площади, уравнение газа также можно записать как:
р знак равно ж о р c е а р е а × v о л ты м е а м о ты п т × т е м п е р а т ты р е <\ displaystyle R = <\ frac <<\ dfrac <\ mathrm
Площадь и объем равны (длина) 2 и (длина) 3 соответственно. Следовательно:
р знак равно ж о р c е ( л е п грамм т час ) 2 × ( л е п грамм т час ) 3 а м о ты п т × т е м п е р а т ты р е знак равно ж о р c е × л е п грамм т час а м о ты п т × т е м п е р а т ты р е <\ displaystyle R = <\ frac <<\ dfrac <\ mathrm
Поскольку сила × длина = работа:
В противном случае мы также можем сказать, что:
Следовательно, мы можем записать R как:
Итак, в базовых единицах СИ :
Связь с постоянной Больцмана [ править ]
Измерение и замена на определенное значение [ править ]
Однако после переопределения базовых единиц СИ в 2019 году R теперь имеет точное значение, определенное в терминах других точно определенных физических констант.
Удельная газовая постоянная [ править ]
R s p e c i f i c = R M <\displaystyle R_<\rm
Точно так же, как постоянная идеального газа может быть связана с постоянной Больцмана, то же самое можно сделать и с постоянной газом путем деления постоянной Больцмана на молекулярную массу газа.
R s p e c i f i c = k B m <\displaystyle R_<\rm
Еще одно важное соотношение исходит из термодинамики. Соотношение Майера связывает удельную газовую постоянную с удельной теплотой для калорийно совершенного газа и термически совершенного газа.
R s p e c i f i c = c p − c v <\displaystyle R_<\rm >-c_<\rm Обратите внимание на использование единиц измерения в киломолях, что дает коэффициент 1000 в константе. USSA1976 признает, что это значение не соответствует приведенным значениям для постоянной Авогадро и постоянной Больцмана. [8] Это несоответствие не является значительным отклонением от точности, и USSA1976 использует это значение R * для всех расчетов стандартной атмосферы. При использовании значения R по ISO расчетное давление увеличивается всего на 0,62 паскаль на 11 км (что эквивалентно разнице всего в 17,4 см или 6,8 дюйма) и на 0,292 Па на 20 км (эквивалент разницы всего в 33,8 см или 13,2 дюйма). Также обратите внимание, что это было задолго до переопределения SI 2019 года, которое дало константе точное значение. Газовая постоянная входит в закон идеального газа : п V знак равно п р Т знак равно м р s п е c я ж я c Т <\ displaystyle PV = nRT = mR _ <\ rm Из закона идеального газа PV = nRT получаем: Поскольку давление определяется как сила на единицу площади, уравнение газа также можно записать как: р знак равно ж о р c е а р е а × v о л ты м е а м о ты п т × т е м п е р а т ты р е <\ displaystyle R = <\ frac <<\ dfrac <\ mathrm Площадь и объем равны (длина) 2 и (длина) 3 соответственно. Следовательно: Поскольку сила × длина = работа: В противном случае мы также можем сказать, что: Следовательно, мы можем записать R как: Однако после переопределения базовых единиц СИ в 2019 году R теперь имеет точное значение, определенное в терминах других точно определенных физических констант. R s p e c i f i c = R M <\displaystyle R_<\rm Так же, как постоянная идеального газа может быть связана с постоянной Больцмана, то же самое можно сделать и с постоянной газом путем деления постоянной Больцмана на молекулярную массу газа. R s p e c i f i c = k B m <\displaystyle R_<\rm Еще одно важное соотношение исходит из термодинамики. Соотношение Майера связывает удельную газовую постоянную с удельной теплоемкостью для калорийно совершенного газа и термически совершенного газа. R s p e c i f i c = c p − c v <\displaystyle R_<\rm >-c_<\rm Обратите внимание на использование единиц измерения в киломолях, что дает коэффициент 1000 в константе. USSA1976 признает, что это значение не согласуется с приведенными значениями для постоянной Авогадро и постоянной Больцмана. [8] Это несоответствие не является значительным отклонением от точности, и USSA1976 использует это значение R * для всех расчетов стандартной атмосферы. При использовании значения R по ISO расчетное давление увеличивается всего на 0,62 паскаль на 11 км (эквивалент разницы всего в 17,4 сантиметра или 6,8 дюйма) и на 0,292 Па на 20 км (эквивалент разницы всего в 33,8 см или 13,2 дюйма). Также обратите внимание, что это было задолго до переопределения SI 2019 года, благодаря которому константе было присвоено точное значение. Газовая постоянная R определяется как постоянная Авогадро N A, умноженная на постоянную Больцмана ( k B или k ): Газовая постоянная фигурирует в законе идеального газа следующим образом: п V знак равно п р Т знак равно м р s п е c я ж я c Т <\ displaystyle PV = nRT = mR _ <\ rm Из закона идеального газа PV = nRT получаем: Поскольку давление определяется как сила на единицу площади, уравнение газа также можно записать как: р знак равно ж о р c е а р е а × v о л ты м е а м о ты п т × т е м п е р а т ты р е <\ displaystyle R = <\ frac <<\ dfrac <\ mathrm Площадь и объем равны (длина) 2 и (длина) 3 соответственно. Следовательно: р знак равно ж о р c е ( л е п грамм т час ) 2 × ( л е п грамм т час ) 3 а м о ты п т × т е м п е р а т ты р е знак равно ж о р c е × л е п грамм т час а м о ты п т × т е м п е р а т ты р е <\ displaystyle R = <\ frac <<\ dfrac <\ mathrm Поскольку сила × длина = работа: В противном случае мы также можем сказать, что: Следовательно, мы можем записать R как: Итак, в базовых единицах СИ : Однако после переопределения базовых единиц СИ в 2019 году R теперь имеет точное значение, определенное в терминах других точно определенных физических констант. R s p e c i f i c = R M <\displaystyle R_<\rm Так же, как постоянная идеального газа может быть связана с постоянной Больцмана, то же самое можно сделать и с постоянной газом путем деления постоянной Больцмана на молекулярную массу газа. R s p e c i f i c = k B m <\displaystyle R_<\rm Еще одно важное соотношение исходит из термодинамики. Соотношение Майера связывает удельную газовую постоянную с удельной теплотой теплоты идеального газа и термически совершенного газа. R s p e c i f i c = c p − c v <\displaystyle R_<\rm >-c_<\rm Обратите внимание на использование единиц измерения в киломолях, что дает коэффициент 1000 в константе. USSA1976 признает, что это значение не согласуется с приведенными значениями для постоянной Авогадро и постоянной Больцмана. [8] Это несоответствие не является значительным отклонением от точности, и USSA1976 использует это значение R * для всех расчетов стандартной атмосферы. При использовании значения R по ISO расчетное давление увеличивается всего на 0,62 паскаль на 11 км (что эквивалентно разнице всего в 17,4 см или 6,8 дюйма) и на 0,292 Па на 20 км (эквивалент разницы всего в 17,4 см или 6,8 дюйма). 33,8 см или 13,2 дюйма). Также обратите внимание, что это было задолго до переопределения SI 2019 года, которое дало константе точное значение.Стандартная атмосфера США [ править ]
Газовая постоянная
СОДЕРЖАНИЕ
Размеры [ править ]
Связь с постоянной Больцмана [ править ]
Измерение и замена на определенное значение [ править ]
Удельная газовая постоянная [ править ]
Стандартная атмосфера США [ править ]
Газовая постоянная
СОДЕРЖАНИЕ
Размеры [ править ]
Связь с постоянной Больцмана [ править ]
Измерение и замена на определенное значение [ править ]
Удельная газовая постоянная [ править ]
Стандартная атмосфера США [ править ]