какое соединение получится в результате реакции азосочетания фенола с 4 нитробензолдиазонийхлоридом

Какое соединение получится в результате реакции азосочетания фенола с 4 нитробензолдиазонийхлоридом

III.9. Реакция азосочетания.

В этой реакции следует различать диазо- (ArN₂ + ) и азо- (ArX) составляющие. Азосочетание относится к типичным реакциям электрофильного ароматического замещения, скорость которой зависит как от электрофильных свойств катиона диазония, так и от электронодонорных свойств азосоставляющей.

Катион арендиазония относится к числу слабых электрофильных агентов, так как его положительный заряд делокализован за счет сопряжения с ароматическим кольцом. Как слабый электрофильный агент катион диазония взаимодействует только с такими производными бензола и нафталина, которые содержат сильные электронодонорные заместители.

Реакционная способность катиона арендиазония в большой степени зависит от природы заместителей в бензольном кольце. Электроноакцепторные заместители увеличивают, а электронодонорные уменьшают электрофильные свойства катиона диазония.

Поэтому неудивительно, что катион бензолдиазония реагирует с триметиловым эфиром флороглюцина, пара-нитробензолдиазоний способен сочетаться уже с диметиловым эфиром резорцина, хлорид 2,4- динитробензолдиазония взаимодействует с анизолом, а ион 2,4,6-тринитробензолдиазония вступает в реакцию азосочетания даже с мезитиленом.

При этом в результате быстрого кинетически контролируемого процесса образуются диазоаминосоединения (триазены). Эта реакция, однако, обратима и протонированная форма триазена в кислой среде легко разлагается на исходные реагенты.

Более медленная реакция катиона арендиазония по пара-положению ароматического амина приводит к азосоединению, как конечному продукту термодинамически контролируемого процесса. Поскольку образующийся в качестве промежуточного соединения сигма-комплекс обладает большей кислотностью, чем катион диазония, он легко депротонируется даже в слабокислом растворе под действием любого основания, присутствующего в реакционной смеси.

Для третичных аминов, в принципе, реализуется тот же самый механизм, но в этом случае протонированная форма триазена еще более нестабильна и ее не удается изолировать в качестве промежуточного соединения.

Сочетание с аминами можно проводить в две стадии, выделяя в нейтральной среде триазен с последующей перегруппировкой в кислой среде в азосоединение.

Азосочетание отличается от других реакций электрофильного ароматического замещения чрезвычайно высокой селективностью. Азосочетание с фенолят-ионами и аминами осуществляется в пара-положение к гидроксильной группе или аминогруппе. Доля продукта замещения в орто-положение, как правило, не превышает 1-2 %. И только в том случае, если пара-положение занято, сочетание идет в орто-положение.

Среди фенолов орто- и пара-нитрофенолы не вступают в реакцию азосочетания, но салициловая кислота, содержащая более слабый акцепторный заместитель, уже реагирует с катионом диазония. Резорцин очень легко сочетается в положение 4, а со вторым катионом диазония в положение 2, гидрохинон и пирокатехин окисляются солями диазония до хинонов.

Среди ароматических аминов мета-нитроанилин, мета-хлоранилин, мета-аминобензолсульфокислота и ряд других аминов с электроноакцепторными заместителями не вступают в реакцию азосочетания. Орто- и пара-фенилендиамины, так же как орто- и пара-аминофенолы, окисляются солями диазония до хинонов.

Если в азосоставляющей имеются одновременно амино- и гидроксигруппа, то в зависимости от рН среды сочетание проводится при активирующем влиянии либо амино-, либо гидроксигруппы. Практически в таких случаях первоначально проводят сочетание в слабокислой среде, где ориентацию оказывает аминогруппа.

В результате комбинации солей диазония из различных ароматических аминов с различными азосоставляющими и подбора условий могут быть получены самые разнообразные азокрасители. Многие азокрасители в зависимости от рН среды изменяют строение,а следовательно и окраску. Такие азокрасители находят применение в качестве индикаторов (метилоранж, метаниловый желтый, метиловый красный, конго красный и др.).

Источник

Б) Реакции азосочетания.

Реакция азосочетания протекает в пара-положение к электронодонорной группе, но если пара-положение занято, то реакция будет протекать в орто-положение. Соль диазония в реакции азосочетания называют диазосоставляющей(диазокомпонента), а фенол или ароматический амин – азосоставляющей(азокомпонента).

Реакцию с фенолами проводят в слабощелочной среде

бензолдиазоний хлорид фенол 4-гидроксиазобензол

Реакция азосочетания солей диазония с ароматическими аминами проводится в слабокислой среде(рН 5-7):

N,N,-диметиланилин → 4- N,N-диметиламиноазобензол

Все азосоединения являются окрашенными веществами, поэтому реакция азосочетания широко применяется в фармацевтическом анализе для подтверждения подлинности лекарственных препаратов, содержащих в своем составе первичную ароматическую аминогруппу.

Азосоединения– органические вещества, содержащие в своем составе группировку -N=N-(азогруппу), связанную с двумя углеводородными радикалами. Ароматические азосоединения имеют общую формулу:

Названия азосоединений с одинаковыми углеводородными радикалами при азогруппе составляют из приставки азо— и названия углеводорода. Положение заместителей в углеводородных радикалах обозначают цифрами, или локантами: орто-, мета-, пара-

Основы теории цветности. Азокрасители.

Органические красители, как правило, содержат атомные группы, называемые хромофорамииатомные группы, носящие название ауксохромов.

Основными хромофорами являются:

достаточно длинная сопряжённая система кратных связей,

Ауксохромные группы не только усиливают окраску красителя, но и обеспечивают его взаимодействие с окрашиваемым материалом, что повышает устойчивость окраски к действию моющих средств. Окраска некоторых азокрасителей изменяется в зависимости от рН среды, что позволяет их использовать в качестве индикаторов. Примером такого азокрасителя является метиловый оранжевый(метилоранж, гелиантин):

В нейтральной и щелочной средах метилоранж имеет жёлтое окрашивание. В кислой среде жёлтая окраска изменяется на красную вследствие образования хиноидной структуры:

Составить конспект и ответить на вопросы:

1. Синтезировать краситель и дать название

1) 3)

2) 4)

2. Получите азокраситель из п-метиланилина и фенола. Объясните, чем обусловлено наличие окраски у полученного продукта.

3. Дополните схему превращений:

+ КСN + НОН, t 0

Источник

Диазосоединения: реакции без выделения азота; реакция азосочетания, ее механизм, диазо– и азосоставляющие; использование реакции азосочетания для идентификации фенолов и ароматических аминов.

Ароматические диазосоединения.

Реакции солей арилдиазония без выделения азота.

Азосочетание. В результате реакции азосочетания солей арилдиазония с ароматическими аминами или фенолами образуются азосоединения. Реакция протекает по механизму электрофильного замещения, электрофилом здесь яв­ляется диазокатион. Из-за большого объема диазокатиона реакция азосочета­ния главным образом проходит в пара-положение, а если оно занято, то диазо­катион атакует орто-положение. Соль диазония (электрофильный реагент) в этой реакции называется диазокомпонентой, а фенол или амин (ароматиче­ский субстрат) — азокомпонентой:

Образующиеся в результате реакций азосочетания вещества окрашены; многие из них используются как красители и кислотно-основные индикаторы.

Азосочетание с фенолами проводят в слабощелочной среде (pH 8—10). При этих значениях pH фенол превращается в феноксид-ион, анионный центр которого проявляет положительные мезомерный и индуктивный эф­фекты и является одним из самых сильных электронодоноров и соответствен­но активаторов бензольного кольца по отношению к электрофильной атаке. Указанный интервал значений pH оптимален. При более низкой щелочности раствора концентрация ионизированных молекул будет небольшой, что при­ведет к снижению скорости реакции, в то же время при более высоких значе­ниях pH соль арилдиазония превращается в диазогидроксид, который уже не проявляет свойств электрофильной частицы и, следовательно, не будет всту­пать в реакцию азосочетания. В качестве примера сочетания в щелочной среде приведено взаимодействие диазотированной сульфаниловой кислоты с β-нафтолом, приводящее к образованию красителя кислотного оранжевого:

Азосочетание с ароматическими аминами проводят в более широком ин­тервале значений pH (4—10). Амин в реакцию азосочетания вступает только в непротонированной форме:

В слабокислой среде амин находится в равновесии со своей протонированной формой, при этом концентрация свободного основания достаточно высока, что обеспечивает протекание реакции азосочетания:

В сильнокислой среде амин полностью протонирован, образовавшаяся аммониевая группа является сильным электроноакцептором и дезактивирует ароматическое кольцо по отношению к реакции азосочетания. Азосочетание в нейтральной и слабощелочной средах проводят с теми аминами, которые при этих условиях хорошо растворимы в воде.

С некоторыми аминами азосочетание проводят в присутствии поверхно­стно-активных веществ, чтобы эмульгировать нерастворимый в воде амин. Так, дифениламин — очень слабое нерастворимое в воде основание, по­этому азосочетание с ним по одной из методик проводят в присутствии эмуль­гатора (зеленого мыла):

В процессе азосочетания может происходить электрофильное замещение сульфо- и карбоксильной групп, например:

Азосоединения: азокрасители (метиловый оранжевый), индикаторные свойства; основы теории цветности.

Азсоединениями (диазенами) называются соединения, содержащие азо-группу —N=N—, связанную с двумя углеводородными радикалами. В зависимости от строения углеводородного радикала азосоединения мо­гут быть алифатическими, ароматическими и смешанными.

Индикаторные свойства.

Еще более ста лет назад окраску веществ связывали с наличием в их струк­туре так называемых хромофорных групп, к которым относятся некоторые не­насыщенные группировки, например, двойные связи С=С, С=O, C=N, N=N, N=O, ароматические фрагменты.

Изолированные хромофоры имеют полосы поглощения в электронном спектре в дальней ультрафиолетовой области (165—200 нм) и являются прозрачными в видимой области спектра. Сопряжение одного хромофора с другим вызывает сдвиг полос поглощения в сторону больших длин волн с одновре­менным увеличением их интенсивности. Окрашенные вещества поглощают в видимой области спектра (400—800 нм). Очевидно, что такие соединения должны иметь в своей структуре длинную цепь сопряжения. Типичным при­мером окрашенных веществ служат азосоединения, характеризующиеся нали­чием в структуре в качестве главного хромофора фрагментаазобензола. Со­пряженная система азобензола включает два бензольных кольца и азогруппу:

Различные азосоединения в зависимости от длины сопряженной системы могут быть окрашены в желтый, оранжевый, красный, синий и зеленый цвета. Изменению и углублению окраски способствует наличие в структуре ауксохромов — атомов или групп атомов, вступающих в р,π- и π,π-сопряжение с π-электронной системой главного хромофора. Наиболее интенсивную окра­ску имеют те соединения, в которых с главным хромофором сопряжены одно­временно электронодонорные и электроноакцепторные группы, находящиеся в пара- или орто-положении по отношению друг к другу. Примерами таких со­единений могут служить метиловый оранжевый (гелиантин), имеющий электронодонорную диметиламиногруппу, и электроноакцепторную сульфогруппу, а также метиловый красный, конго красный и др.

Многие ароматические азосоединения при действии кислот и оснований изменяют свою окраску в определенном интервале pH среды, благодаря чему используются в аналитической химии как индикаторы. При изменении pH происходит протонирование или депротонирование молекулы индикатора, что влечет за собой перераспределение электронной плотности в сопряженной системе.

Например, индикатор метиловый оранжевыйв нейтральной и ще­лочной средах окрашен в желтый цвет. В кислой среде вследствие протониро­вания одного из атомов азота происходит изменение в распределении элек­тронной плотности в сопряженной системе молекулы, являющееся причиной изменения желтой окраски на красную.

Протонированная форма молекулы метилового оранжевого может быть описана двумя мезомерными структура­ми, одна из которых хиноидная. Полагают, что изменение окраски в основном обусловлено вкладом хиноидной структуры (выделена цветом):

Имеется большое число кислотно-основных индикаторов, относящихся к разным классам окрашенных веществ, интервалы перехода окраски которых перекрывают весь диапазон значений pH. Большую ценность представляют индикаторы с узким интервалом перехода, например нитразиновый желтый.

Альдегиды и кетоны: классификация; номенклатура; химическая идентификация, спектральные характеристики. Представители: формальдегид (формалин), ацетальдегид, хлораль (хлоральгидрат), акролеин, бензальдегид, ацетон, циклогексанон, ацетофенон.

Альдегидами называются соединения, в которых карбонильная группа со­единена с углеводородным ради капом и атомом водорода, а кетонами карбонильные соединения с двумя углеводородными радикалами. В альдегидах и кетонах функциональной группой является карбонильная группа >С=O, поэтому оба класса этих родственных веществ относятся к кар­бонильным соединениям:

В зависимости от строения углеводородных радикалов альдегиды и кето­ны бывают алифатическими (насыщенными и ненасыщенными) и ароматиче­скими. Кетоны, у которых карбонильная группа соединена с одинаковыми уг­леводородными радикалами, называются симметричными.

Если соответствующая альдегиду карбоновая кислота имеет тривиальное название, то из него может быть образовано и тривиальное название альдегида:

Сохраняются следующие тривиальные названия:

Сохраняется тривиальное название «ацетон» для СН₃СОСН₃.

Низшие алифатические альдегиды и кетоны, за исключением газообраз­ного формальдегида, представляют собой подвижные жидкости. Первые представители (формальдегид, ацетальдегид, ацетон) хорошо раство­римы в воде за счет образования с ней водородных связей или гидратных форм. По мере удлинения углеродной цепи растворимость карбонильных со­единений в воде снижается. Ароматические карбонильные соединения плохо растворимы в воде.

Формальдегид — СН₂О — простейший и единственный газообразный аль­дегид, обладает резким раздражающим запахом, хорошо растворим в воде и спиртах, хуже в эфире, бензоле. В промышленности формальдегид получают паро­фазным окислением метанола, железо-молибденовые катализаторы обеспечи­вают выходы до 92%:

Формальдегид склонен к полимеризации, в зависимости от условий обра­зуется линейный олигомер (параформальдегид, или параформ) или цикличе­ские тример и тетрамер. Параформ представляет собой белый порошок, при нагревании разлагается с образованием формальдегида, поэтому используется как форма хранения и транспортировки формальдегида.

При взаимодействии формальдегида с аммиаком образуется гексаметилентетрамин (уротропин). Первоначально образующийся продукт нуклео­фильного присоединения аммиака к альдегиду в несколько стадий превраща­ется в уротропин, каркасная структура которого сходна с кристаллической ре­шеткой алмаза:

Гексаметилентетрамин используется в медицине как антисептическое средство. Основная масса производимого промышленностью формальдегида используется для производства феноло- и мочевиноформальдегидных смол. Водный 40%-й раствор формальдегида, стабилизированный до­бавкой 6—10% метанола, называется формалином (антисеп­тик).

Ацетальдегид — СН₃СНО — низкокипящая жидкость с резким запахом, смешивается во всех отношениях с водой и большинством органических рас­творителей. Ацетальдегид, подобно формальдегиду, в присутствии кислот легко обра­зует циклический тример (паральдегид) и тетрамер (метальдегид):

Метальдегид используется в качестве топлива (сухой спирт).

Ацетальдегид служит сырьем для промышленного получения многих соединений алифатического ряда — уксусной кислоты, уксусного ангидрида, этилацетата, бутанола-1, хлораля.

Хлораль (трихлорацетальдегид, трихлоруксусный альдегид) — CCl₃CHO — бесцветная жидкость со специфическим резким запахом, растворим в органических растворителях и нерастворим в воде. Хлораль используют в производстве инсектицидов, в частности в производстве ДДТ, хлорофоса, дихлофоса.

Хлоральгидрат (2,2,2-трихлорэтандиол-1,1, C(Сl)₃С(ОН)₂Н) обладает снотворным и седативным действием, использующихся при анестезии. Чаще хлоралгидрат используется при психическом возбуждении и как противосудорожное средство при спазмофилии,столбняке и т. п. Входит в состав зубных капель «Дента».

Бензальдегид — С₆Н₅СНО — бесцветная жидкость с запахом горького мин­даля. Пары бензальдегида обладают слезоточивым действием. Растворим в этаноле, диэтиловом эфире и других органических растворителях, практиче­ски нерастворим в воде. В природе встречается в виде гидроксинитрила C₆H₅CH(OH)CN (как составная часть амигдалина). Бензальдегид используют для синтеза коричной кислоты и альдегида, бензилбензоата, трифенилметановых красителей.

Акролеин (акриловый альдегид) — СН₂=СНСНО — простейший ненасыщенный аль­дегид, представляющий собой бесцветную слезоточивую жидкость с резким запахом, образуется при термическом разложении жиров (кухонный чад), рас­творим в воде и органических растворителях. Акриловый альдегид легко полимеризуется и окисляется, поэтому его хра­нят в присутствии ингибиторов радикальных реакций. Применяют акриловый альдегид для синтеза акрилонитрила, глицерина, пиридина, некоторых ами­нокислот.

Ацетон — СН₃СОСН₃ — простейший кетон, бесцветная жидкость с харак­терным запахом, смешивается с водой и органическими растворителями. Об­разуется как продукт аномального расщепления углеводов у больных сахар­ным диабетом (ацетоновые тела). Ацетон находит широкое применение как растворитель лаков и красок, служит сырьем для синтеза уксусного ангидрида и кетена СН₂=С=О.

Ацетофенон (метилфенилкетон) — C₆H₅COCH₃ — бесцветная маслянистая жидкость, обладающая сильным запахом черёмухи. Хорошо растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, ацетоне, хлороформе, бензоле. Ацетофенон и некоторые его производные используются как душистые вещества в парфюмерии. Кроме того, ацетофенон обладает снотворным действием. Его производное — хлорацетофенон — является слезоточивым веществом.

Циклогексанон — жидкость с раздражающим запахом (ацетон и мята), растворим в органических растворителях, ограниченно растворим в воде. Получают гидрированием фенола с последующим окислением или дегидрированием циклогексанола. Применяют для получения ɛ-капролактама и адипиновой кислоты, например:

Спектроскопия ПМР. В спектрах ПМР альдегидов наиболее характеристичными являются сигналы протона альдегидной группы в интервале 9,4-10,4 м. д. (9,72 м. д. у ацетальдегида, 9,48 м. д. у акрилового альдегида, 9,96 м. д. у бензальдегида). Нахождение этого сигнала в столь слабом поле обусловлено магнитной анизотропией карбонильной группы. Внешнее магнитное поле Н₀ индуцирует в π-электронной системе связи С=О циркуляцию электронов, которая в свою очередь создает области, где протоны подвергаются соответственно экранированию и дезэкранированию.

Карбонильная группа за счет индуктивного эффекта дезэкранирует протоны у α-атомов углерода альдегидов и кетонов. Сигналы метальных протонов групп, непосредственно связанных с карбонильной группой, наблюдаются в интервале от 1,9 до 2,2 м, д. (2,07 м. д. у ацетона, 1,93 м. д. у ацетальдегида). Метиленовые группы дают сигнал в более слабом поле, например, в спектре пропионового альдегида протоны метиленовой группы дают сигнал 2,40 м. д. В спектрах ПМР хинонов протоны кольца дают сигналы в области 6,7 м. д.

Электронная спектроскопия. Насыщенные и несопряженные альдеги­ды и кетоны имеют в УФ-спектре малоинтенсивную полосу поглощения 270—290 нм, обусловленную n→π*-переходом. Положение полосы n→π*-перехода зависит от растворителя; в полярных растворителях максимум поглощения смещается в коротковолновую область. Водородные связи, обра­зуемые протонными растворителями (вода, спирты) с альдегидами и кетонами, понижают энергию несвязывающих электронов карбонильного атома кис­лорода. На возбуждение таких электронов требуется большая энергия, а зна­чит, более жесткое излучение, с меньшей длиной волны. При подкислении растворов альдегидов и кетонов полоса n→π*-перехода сильно ослабевает или вообще исчезает. Интенсивная полоса поглощения, соответствующая π→π*-переходу, находится в области 180—195 нм и обычными спектрофотометрами не фиксируется.

36. Альдегиды и кетоны: факторы, определяющие реакционную способность; реакции присоединения воды и спиртов, механизм, роль кислотного катализа в образовании ацеталей и полуацеталей.

Двойная связь С=О, подобно связи С=С, представляет собой комбина­цию σ- и π-связей. Существенным отличием ее от двойной углерод-углерод- ной связи является высокая полярность. Наибольший вклад в поляризацию связи С=О вносят более поляризуемые р-электроны. Энергия связи С=О (708 кДж/моль) больше, чем связи С=С (620 кДж/моль), а ее длина (0,121 нм) меньше, чем длина связи С=С (0,134 нм). Атом углерода карбонильной груп­пы имеет тригональную конфигурацию, и его валентные углы близки к 120°:

В молекулах карбонильных соедине­ний имеется несколько реакционных центров:

• Электрофильный центр — карбонильный атом углерода, возникновение частичного положительного заряда на котором обусловлено полярностью свя­зи С=О. Электрофильный центр участвует в реакциях A_N.

• Основный центр — атом кислорода с неподеленными парами электро­нов. С участием основного центра осуществляется кислотный катализ в реак­циях присоединения, а также в процессе енолизации.

• α-СН-Кислотный центр, возникновение которого обусловлено индук­тивным эффектом карбонильной группы. При участии СН-кислотного центра идут многие реакции карбонильных соединений, в частности конденсации.

• Связь С—Н в альдегидной группе, разрывающаяся в реакциях окисления.

• Ненасыщенные и ароматические углеводородные радикалы, подвергаю­щиеся атаке электрофильными или нуклеофильными реагентами.

Нуклеофильное присоединение — наиболее характерная реакция карбо­нильных соединений. В большинстве случаев эта реакция осуществляется по одной из двух схем:

В обоих случаях медленной (скоростьопределяющей) стадией является стадия присоединения нуклеофила. Большинство реакций нуклеофильного присоединения обратимы.

Чем больше частичный положительный заряд на карбонильном атоме углерода, тем легче он атакуется нуклеофильной частицей, поэтому электроноакцепторные заместители повышают реакционную способность альдегидов и
кетонов, а электронодонорные снижают. Кетоны в целом менее реакционноспособны, чем альдегиды, поскольку суммарное электронодонорное влияние двух углеводородных радикалов в молекуле кетона сильнее по сравнению с одним радикалом в молекуле альдегида.

В ароматических соединениях бензольное кольцо, находящееся в сопряжении с карбонильной группой, проявляет более сильное электронодонорное действие, чем алкильный радикал. За счет положительного мезомерного эффекта бензольного кольца снижается частичный положительный заряд на карбонильном атоме углерода:

Вследствие сказанного ароматические альдегиды и кетоны менее реак­ционноспособны, чем алифатические.

Стерические факторы также оказывают определенное влияние на реакци­онную способность карбонильных соединений: объемные радикалы затрудня­ют подход нуклеофила к карбонильному атому углерода и, следовательно, снижают скорость реакций. Некоторые реакции присоединения в этих случа­ях вообще не осуществляются. Например, 2,2,4,4-тетраметилпентанон-З и 2,2,4-триметилпентанон-З, имеющие объемные трет-бутильные и изопропильный радикалы, не вступают во многие реакции присоединения.

По тем же причинам циклические кетоны, у которых конформационная подвижность радикалов существенно ограничена, более реакционноспособ­ны, чем их ациклические аналоги. Например, циклопентанон значительно ак­тивнее, чем пентанон-3, в молекуле которого осуществляется свободное вращение вокруг всех углерод-углеродных связей, вследствие чего приближение нуклеофильной частицы к карбонильной группе затрудняется.

Молекулы альдегидов (кроме формальдегида) и несимметричных кетонов прохиральны, две стороны плоской части их молекул являются энантиотопными (re- и si-стороны). Атака нуклеофилом равновероятна с обеих сторон молекулы, поэтому в реакциях нуклеофильного присоединения образуются рацематы:

Реакции с кислородсодержащими нуклеофилами.

Реакция с водой. Альдегиды и в значительно меньшей степени кетоны об­ратимо присоединяют воду, образуя гидратные формы (гем-диолы):

Положение равновесия в этой реакции зависит от реакционной способности карбонильного соединения. Формальдегид в водном растворе при 25 °С гидратирован практически на 100%, ацетальдегид и пропаналь — на 51 и 46% соответственно; в водном растворе ацетона гидратная форма практически отсутствует.

Галогенированные в α-положение альдегиды и кетоны имеют высокое содержание гидратных форм в водных растворах. Трихлороацетальдегид (хлораль) образует устойчивую кристаллическую гидратную форму — хлоральгидрат, отщепить от молекулы которого воду можно только при действии концентрированной серной кислотой.

Реакция со спиртами. Спирты обратимо присоединяются к альдегидам с образованием полуацеталей. В спиртовых растворах альдегидов полуацетали находятся в равновесии с карбонильными соединениями. Так, в этанольном
растворе ацетальдегида содержится около 30% полуацеталя (в расчете на альдегид):

Полуацетали обычно не выделяют из реакционной смеси из-за их неустойчивости. Исключение составляют циклические полуацетали, образующиеся самопроизвольно из γ- и δ-гидроксиальдегидов. Например, доля циклического
полуацеталя в его равновесной смеси с 5-гидроксипентаналем составляет 94%:

Полуацетали при взаимодействии со второй молекулой спирта превраща­ются в ацетали:

Ацетали получают из альдегидов или кетонов в присутствии кислоты. Ре­акция начинается с протонирования молекулы карбонильного соединения, протонированная форма альдегида (I) легче взаимодействует с таким слабым нуклеофилом, как молекула спирта. После присоединения спирта происходит отщепление протона (возврат катализатора) от оксониевого иона и образуется полуацеталь. Дальнейшее превращение полуацеталя в ацеталь протекает толь­ко в условиях кислотного катализа и представляет собой реакцию мономоле­кулярного нуклеофильного замещения. Молекула полуацеталя протонируется по гидроксильной группе, которая при этом превращается в хорошую уходя­щую группу — молекулу воды. После отщепления воды возникает карбокати­он (II), стабилизированный при участии неподеленной пары электронов ато­ма кислорода этоксигруппы. К карбокатиону присоединяется нуклеофил (мо­лекула спирта), затем отщепляется протон, и образуется конечный продукт.

Образование ацеталей является обратимой реакцией, поэтому ацетали спо­собны гидролизоваться в кислой среде. К щелочному гидролизу они устойчивы, что позволяет использовать реакцию ацетализации для защиты карбонильной группы. Обычно в целях защиты получают циклические ацетали, используя в ка­честве реагента этиленгликоль. Образование циклических ацеталей можно использовать также для защи­ты 1,2- и 1,3-диольных фрагментов молекул, что широко применяется в химии углеводов.

37. Альдегиды и кетоны: механизм А_N; присоединение гидросульфита натрия, циановодорода, магнийорганических соединений, значение этих реакций.

Нуклеофильное присоединение.

Реакции с серосодержащими нуклеофилами.

Реакция с гидросульфитом натрия. Альдегиды и кетоны при взаимодейст­вии с гидросульфитом натрия образуют гидросульфитные производные (α-гидроксисульфонаты натрия):

В эту реакцию вступают большинство альдегидов, метилкетоны и цикли­ческие кетоны. Реакцию проводят с насыщенным раствором гидросульфита натрия, при этом выпадает в осадок кристаллическое гидросульфитное произ­водное альдегида или кетона. Гидросульфитные производные гидролизуются в исходные соединения в кислой или щелочной среде, их образование использу­ют в целях выделения из смеси и очистки карбонильных соединений.

Реакции с углеродсодержащими нуклеофилами.

В результате взаимодействия альдегидов и кетонов с углеродсодержащими нуклеофилами наращивается углеродный скелет карбонильного соединения, благодаря чему эти реакции имеют широкое применение в синтетической ор­ганической химии. Такими нуклеофилами служат циановодородная кислота, реактивы Гриньяра, различные соединения с выраженными СН-кислотными свойствами.

Присоединение циановодородной кислоты. Реакция приводит к образова­нию гидроксинитрилов и позволяет удлинить углеродную цепь на один атом уг­лерода:

Реакция катализируется основаниями, потому что в слабой циановодород­ной кислоте концентрация активных нуклеофильных частиц — цианид-ионов — очень низка. Медленной стадией является присоединение цианид-иона.

Гидроксинитрилы гидролизуются в кислой среде в α-гидроксикарбоновые кислоты:

Присоединение магнийорганических соединений. Взаимодействие альде­гидов и кетонов с магнийорганическими соединениями RMgHal (реактивами Гриньяра) является одним из универсальных способов синтеза спиртов: из фомальдегида получают первичные спирты, из других альдегидов — вторич­ные, а из кетонов — третичные:

На первой стадии реакции, которая проводится обычно в среде безводно­го диэтилового эфира, происходит нуклеофильное присоединение магнийорганического соединения к альдегиду или кетону. На следующем этапе образо­вавшийся магниевый алкоголят гидролизуется разбавленной минеральной кислотой или, если образующийся спирт чувствителен к действию кислоты, раствором хлорида аммония.

Аналогично магнийорганическим соединениям происходит присоедине­ние литийорганических соединений. Литийорганические соединения более реакционноспособны, чем реакти­вы Гриньяра, поэтому их применяют в реакциях с малоактивными карбониль­ными соединениями.

38. Альдегиды и кетоны: реакции присоединения-отщепления – образование иминов, оксимов, гидразонов, семикарбазонов, использование этих реакций для идентификации оксосоединений.

Нуклеофильное присоединение.

Реакции с азотсодержащими нуклеофилами.

Альдегиды и кетоны взаимодействуют с различными соединениями, со­держащими аминогруппу, при этом нуклеофильное присоединение чаще всего сопровождается отщеплением воды:

Реакция катализируется как кислотами, так и основаниями, соответствен­но и гидролиз полученных производных может осуществляться в кислой и ще­лочной средах. Присоединение нуклеофила к карбонильному соединению протекает через биполярный ион (I) и приводит к образованию неустойчивого гем-аминоспирта (II), который затем подвергается дегидратации в конечный продукт. Такой ход реакций альдегидов и кетонов с соединениями, содержа­щими аминогруппу, обусловливает их общее название как реакций присоедине­ния-отщепления:

Реакция с аминами. При взаимодействии альдегидов и кетонов с первич­ными аминами образуются N-замещенные имины (основания Шиффа):

Имины, полученные из алифатических аминов и алифатических карбо­нильных соединений, обычно малоустойчивы, быстро разлагаются или полимеризуются. Производные ароматических аминов или ароматических альдеги­дов более стабильны. Образование иминов происходит в ряде биохимических реакций, например, на одной из стадий зрительного цикла.

Реакция с гидразинами. При взаимодействии альдегидов и кетонов с гид­разином и замещенными гидразинами получаются гидразоны. Свободная ами­ногруппа гидразона способна вступать в реакцию со второй молекулой карбо­нильного соединения с образованием азина, поэтому гидразоны в большинст­ве случаев бывает трудно выделить.

Замещенные гидразины, особенно арилгидразины, образуют в реакциях с карбонильными соединениями устойчивые гидразоны. Арилгидразоны пред­ставляют собой хорошо кристаллизующиеся соединения с четкими температу­рами плавления, благодаря чему их можно использовать для идентификации карбонильных соединений (качественная реакция).

С помощью высокоэффективной жидкостной хроматографии 2,4-динитрофенилгидразонов проведено количественное определение альдегидов и кетонов, образующихся в атмосфере при фотохимическом окислении углеводородов.

Реакция с гидроксиламином. При взаимодействии альдегидов и кетонов с гидроксил амином получаются соответствующие оксимы, например:

Оксимы представляют собой кристаллические вещества, однако из-за низких температур плавления они не пригодны для идентификации альдеги­дов или кетонов. Образование оксимов лежит в основе оксимного титрования, используемого в фармацевтическом анализе для количественного определения достаточно активных альдегидов и кетонов, например, таким методом опреде­ляют камфору (качественная реакция). Альдегид или кетон вводят в реакцию с гидрохлоридом гидроксиламина, выделившийся при этом хлороводород оттитровывают щелочью.

Реакция с семикарбазидом. При взаимодействии альдегидов и кетонов с семикарбазидом получаются семикарбазоны:

Семикарбазоны — кристаллические вещества с четкими температурами плавления, и поэтому, как и гидрозоны, их используют для идентификации альдегидов и кетонов (качественная реакция). Некоторые семикарбазоны применяют в качестве ле­карственных средств.

Альдегиды и кетоны: реакции с участием a-СН-кислотного центра – енолизация, строение енолят-иона, кето-енольная таутомерия, галоформная реакция, иодоформная проба, альдольная и кротоновая конденсации. Реакция Канниццаро (механизм).

Нуклеофильное присоединение.Реакции с углеродсодержащими нуклеофилами.

С соединениями, обладающими СН-кислотными свойствами, альдегиды и кетоны способны вступать в различные реакции конденсации. Соединение, содержащее подвижный водород, в этих реакциях выступает в качестве нуклео­фильного реагента и называется метиленовой компонентой, а альдегид или кетон — карбонильной компонентой. Реакции присоединения часто сопровож­даются отщеплением воды. Реакции конденсации карбонильных соединений протекают в условиях кислотного и основного катализа.

где X и Y — электроноакцепторные заместители (один или два).

Альдольная конденсация. Реакция протекает при действии на альдегиды или кетоны разбавленных щелочей. При этом одна молекула альдегида пред­ставляет собой карбонильную компоненту, а другая — метиленовую.

При действии основания альдегид отщепляет протон от α-СН-кислотного центра и превращается в карбанион (I), заряд в котором д

Источник