какое соединение образуется при взаимодействии этилового спирта и бутановой кислоты

Тест по химии на тему » Спирты» (10 класс)

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Горская средняя общеобразовательная школа»

Красненского района Белгородской области

Тест по химии в 10 классе по теме

Фролова Мария Сергеевна,

учитель химии и биологии

МОУ «Горская средняя общеобразовательная школа

Красненского района, Белгородской области»

Тест по химии в 10 классе по теме

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются.

Система оценивания работы.

6 и менее баллов – «2»

Тест по химии 10 класс

1. В состав молекулы спирта входит функциональная группа

2. Уберите «лишнее» вещество.

а) 2-метилпропанол; б) пентанол-1;

в) 2-метилбутанол-1; г) метилбутанол-1;

4. С увеличением относительной молекулярной массы растворимость спиртов

а) ухудшается; б) не изменяется; в) улучшается; г) изменяется.

5.С₂Н₅О N а можно получить взаимодействием этанола с:

6. Реакция этерификации это реакция взаимодействия между:

а) спиртом и кислотой; б) альдегидом и кислородом;

в) двумя одинаковыми спиртами; г) спиртом и основанием.

7. Этанол НЕ реагирует с

а) водой; б) гидроксидом меди ( II ); в) оксидом меди ( II ); г) кислородом.

8. При нагревании выше 140 о C в присутствии Н₂ SO ₄ из этанола получается:

а) метан; б) этиленгликоль; в) этилен; г) ацетилен.

9. Водородные связи НЕ устанавливаются между молекулами:

а) метанола; б) пропанола; в) воды; г) водорода.

10. При дегидратации изопропилового спирта образуется:

а) этилен; б) ацетилен; в) пропилен; в) пропин.

11.Сырьем для многих химических производств является:

а) метанол; б) этанол; в) пропанол; в) бутанол.

а) ацетальдегид, фенол; б) метанол, фенол; в) пропанол, бензол;

г) формальдегид, этанол.

Тест по химии 10 класс

1. В состав молекулы спирта входит функциональная группа

2. Вещество CH ₃ – CH – CH ₂ OH называется:

а) 2 – метилпропанол – 1;

г) 2,2 – диметилэтанол.

а) одноатомный вторичный предельный спирт;

б) двуатомный первичный предельный спирт;

в) одноатомный первичный непредельный спирт;

г) одноатомный вторичный непредельный спирт.

4. Спирты, содержащие в молекуле до 15 углеродных атомов являются:

а) твердыми; б) все жидкостями; в) жидкостями и твердыми веществами;

г) в основном жидкостями.

5. Какой вид изомерии НЕ характерен для спиртов:

а) изомерия углеродного скелета; б) изомерия положения гидроксогруппы

в) межклассовая изомерия; г) изомерия положения связей.

а) горения; б) гидратации; в) дегидратации; г) гидрирования.

7.Какое соединение образуется при взаимодействии этилового спирта и бутановой кислоты:

8.Продуктами реакции в реакции горения являются:

а) углекислый газ и вода; б) простой эфир; в) сложный эфир; г) соль.

9. Из спирта нельзя получить

а) сложный эфир; б) простой эфир; в) алкен; г) галоген.

10. В молекуле СН₃О N а имеются следующие виды химической связи:

а) только ковалентная; б) ковалентная полярная и ковалентная неполярная;

в) только ионная; г) ковалентная полярная и ионная.

11. Каким веществом метанол окисляется в формальдегид:

а) водородом; б) натрием; в) оксидом меди ( II ); г) пероксидом водорода.

12. Этиловый спирт НЕ используется:

а) в медицине; б) в косметической промышленности;

в) пищевой промышленности; г) в сельском хозяйстве.

Список использованной литературы:

1.Рудзитис,Г.Е. Химия. Органическая химия: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений [Текст] / Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2009.

2.Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по органической химии. Дидактический материал. Пособие для учителя. [Текст]/ Н.П.Гаврусейко. – М.:Просвещение, 1988.-48 с.:ил. – ISBN 5-09-000638-4.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

Номер материала: ДВ-274897

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

Жириновский предложил ввести в школах уроки полового воспитания

Время чтения: 1 минута

В Воронежской области ввели масочный режим в школах

Время чтения: 2 минуты

Минобрнауки утвердило перечень вступительных экзаменов в вузы

Время чтения: 1 минута

СК предложил обучать педагогов выявлять деструктивное поведение учащихся

Время чтения: 1 минута

В Иркутской области продлили школьные каникулы

Время чтения: 1 минута

Кабмин утвердил список вузов, в которых можно получить второе высшее образование бесплатно

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Помогите. Задания по химии

Одноатомные спирты 2. Простые эфиры 3. Многоатомные спирты 4. Альдегиды

2.Какое соединение образуется при взаимодействии этилового спирта и бутановой кислоты:

1. С2Н5СООС2Н5 2. СН3СООС3Н7 3. С3Н7СООС2Н5 4. С3Н7СОС2Н5

3.Укажите вещество Х3 в схеме СН3СН2ОН Н2SO4,t → Х1 HCI → Х2 Na,t→ Х3

1.Ацетилен 2. Бутан 3. Этан 4. 2-бутен

4. Гидроксид натрия при нормальных условиях образует соль при взаимодействии с:

1. Фенолом 2. Этанолом 3. Уксусным альдегидом 4. Анилином

5. Перевод С2Н4 → С2Н5ОН осуществляется реакцией:

1. Гидратация 2. Гидрирование 3. Дегидратация 4. Горения

6. Качественной реакцией на этиленгликоль является его взаимодействие с:

1. Си (ОН) 2 2. Ва (ОН) 2 3. Си 4.СН3СООН

7. Сложные эфиры – это продукты взаимодействия:

1. Спирта с альдегидом 2. Двух спиртов 3. Алкенов с водой 4. Кислот со спиртами

8. С2Н5ОNа можно получить взаимодействием этанола с:

1. Na 2. NaOH 3. NaCI 4. NaH

9. В молекуле СН3ОNа имеются следующие виды химической связи:

1. Только ковалентная 2. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная

3. Только ионная 4. Ковалентная полярная и ионная

10. В схеме превращений С2Н6 → А → С2Н5ОН веществом «А» является:

1. Хлорэтан или этилен 2. Только хлорэтан 3. Только этилен 4. Ацетальдегид

11. Глицерат меди (II) можно получить взаимодействием глицерина при обычных условиях с:

1. Си 2. СиО 3. Си (ОН) 2 4. СиСI2

12. Как называется вещество: СН3 СН3 СН3

1. С6Н5ОН 2. С7Н7ОН 3. С8Н17ОН 4. С9Н17ОН

14. Как установить в какой пробирке этанол, а в какой – водный раствор фенола:

1. Действием активного металла 2. Действием бромной воды

3. Действием раствора щелочи 4. Действием лакмуса

15. Качественной реакцией на фенолы является образование окрашенных комплексов с раствором:

1. NaOH 2. HCI 3. FeCI3 4. CuSO4

16. Диметиловый эфир и этиловый спирт являются:

1. Структурными изомерами 2. Геометрическими изомерами

3. Гомологами 4. Одним и тем же веществом

17. Образование фенолформальдегидной смолы является реакцией:

1. Полимеризации 2. Поликонденсации 3. Сополимеризации 4. Соединения

18. Какое вещество имеет наиболее выраженные кислотные свойства:

1. Н2О 2. СН3ОН 3. С2Н5ОН 4. С6Н5ОН

19. Продукт взаимодействия фенола с натрием называется:

1. Фенилат натрия 2. Бензоат натрия 3. Фенолят натрия 4. Ацетат натрия

20. Расположите в порядке усиления кислотных свойств:

1) 2-нитрофенол 2) фенол 3) 2,4,6-тринитрофенол 4) 2,4-динитрорфенол

1. 4,3,1,2 2. 3,4,2,1 3. 4,4,1,3 4. 2,1,4,3

21. В водных растворах каких веществ лакмус имеет синий цвет:

1. Уксусная кислота 2. Метилформиат 3. Фенолят калия 4. Глюкоза

22. При взаимодействии этанола массой 92 г с натрием массой 50 г получается газ массой:

1. 2 г 2. 4 г 3. 3 г 4. 1 г

23. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 2 моль этанола:

1. 44,8 л 2. 134,4 л 3. 640 л 4. 320 л

24. При добавлении избытка бромной воды к 40 мл раствора фенола в этаноле, плотность 0,8 г/мл образовалось 6,62 г осадка. Массовая доля фенола в исходном растворе составляла:

1. 5,88% 2. 4,70% 3. 3,76% 4. 3,12%

Нравится Подписаться Ответить
2 ОТВЕТА
Бздышек Бомжеску Просветленный (37232) 1 день назад
Cпирты хорошо растворимы в воде за счет наличия гидроксильной группы
Нравится Комментировать Пожаловаться
Лена Выходцева Ученик (127) 30 минут назад
Одноатомные спирты 2. Простые эфиры 3. Многоатомные спирты 4. Альдегиды

2.Какое соединение образуется при взаимодействии этилового спирта и бутановой кислоты:

1. С2Н5СООС2Н5 2. СН3СООС3Н7 3. С3Н7СООС2Н5 4. С3Н7СОС2Н5

3.Укажите вещество Х3 в схеме СН3СН2ОН Н2SO4,t → Х1 HCI → Х2 Na,t→ Х3

1.Ацетилен 2. Бутан 3. Этан 4. 2-бутен

4. Гидроксид натрия при нормальных условиях образует соль при взаимодействии с:

1. Фенолом 2. Этанолом 3. Уксусным альдегидом 4. Анилином

5. Перевод С2Н4 → С2Н5ОН осуществляется реакцией:

1. Гидратация 2. Гидрирование 3. Дегидратация 4. Горения

6. Качественной реакцией на этиленгликоль является его взаимодействие с:

1. Си (ОН) 2 2. Ва (ОН) 2 3. Си 4.СН3СООН

7. Сложные эфиры – это продукты взаимодействия:

1. Спирта с альдегидом 2. Двух спиртов 3. Алкенов с водой 4. Кислот со спиртами

8. С2Н5ОNа можно получить взаимодействием этанола с:

1. Na 2. NaOH 3. NaCI 4. NaH

9. В молекуле СН3ОNа имеются следующие виды химической связи:

1. Только ковалентная 2. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная

3. Только ионная 4. Ковалентная полярная и ионная

10. В схеме превращений С2Н6 → А → С2Н5ОН веществом «А» является:

1. Хлорэтан или этилен 2. Только хлорэтан 3. Только этилен 4. Ацетальдегид

11. Глицерат меди (II) можно получить взаимодействием глицерина при обычных условиях с:

1. Си 2. СиО 3. Си (ОН) 2 4. СиСI2

12. Как называется вещество: СН3 СН3 СН3

1. С6Н5ОН 2. С7Н7ОН 3. С8Н17ОН 4. С9Н17ОН

14. Как установить в какой пробирке этанол, а в какой – водный раствор фенола:

1. Действием активного металла 2. Действием бромной воды

3. Действием раствора щелочи 4. Действием лакмуса

15. Качественной реакцией на фенолы является образование окрашенных комплексов с раствором:

1. NaOH 2. HCI 3. FeCI3 4. CuSO4

16. Диметиловый эфир и этиловый спирт являются:

1. Структурными изомерами 2. Геометрическими изомерами

3. Гомологами 4. Одним и тем же веществом

17. Образование фенолформальдегидной смолы является реакцией:

1. Полимеризации 2. Поликонденсации 3. Сополимеризации 4. Соединения

18. Какое вещество имеет наиболее выраженные кислотные свойства:

1. Н2О 2. СН3ОН 3. С2Н5ОН 4. С6Н5ОН

19. Продукт взаимодействия фенола с натрием называется:

1. Фенилат натрия 2. Бензоат натрия 3. Фенолят натрия 4. Ацетат натрия

20. Расположите в порядке усиления кислотных свойств:

1) 2-нитрофенол 2) фенол 3) 2,4,6-тринитрофенол 4) 2,4-динитрорфенол

1. 4,3,1,2 2. 3,4,2,1 3. 4,4,1,3 4. 2,1,4,3

21. В водных растворах каких веществ лакмус имеет синий цвет:

1. Уксусная кислота 2. Метилформиат 3. Фенолят калия 4. Глюкоза

22. При взаимодействии этанола массой 92 г с натрием массой 50 г получается газ массой:

1. 2 г 2. 4 г 3. 3 г 4. 1 г

23. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 2 моль этанола:

1. 44,8 л 2. 134,4 л 3. 640 л 4. 320 л

24. При добавлении избытка бромной воды к 40 мл раствора фенола в этаноле, плотность 0,8 г/мл образовалось 6,62 г осадка. Массовая доля фенола в исходном растворе составляла:

3.Укажите вещество Х3 в схеме СН3СН2ОН Н2SO4,t → Х1 HCI → Х2 Na,t→ Х3

1.Ацетилен 2. Бутан 3. Этан 4. 2-бутен

4. Гидроксид натрия при нормальных условиях образует соль при взаимодействии с:

1. Фенолом 2. Этанолом 3. Уксусным альдегидом 4. Анилином

5. Перевод С2Н4 → С2Н5ОН осуществляется реакцией:

1. Гидратация 2. Гидрирование 3. Дегидратация 4. Горения

6. Качественной реакцией на этиленгликоль является его взаимодействие с:

1. Си (ОН) 2 2. Ва (ОН) 2 3. Си 4.СН3СООН

7. Сложные эфиры – это продукты взаимодействия:

1. Спирта с альдегидом 2. Двух спиртов 3. Алкенов с водой 4. Кислот со спиртами

8. С2Н5ОNа можно получить взаимодействием этанола с:

1. Na 2. NaOH 3. NaCI 4. NaH

9. В молекуле СН3ОNа имеются следующие виды химической связи:

1. Только ковалентная 2. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная

3. Только ионная 4. Ковалентная полярная и ионная

10. В схеме превращений С2Н6 → А → С2Н5ОН веществом «А» является:

1. Хлорэтан или этилен 2. Только хлорэтан 3. Только этилен 4. Ацетальдегид

11. Глицерат меди (II) можно получить взаимодействием глицерина при обычных условиях с:

1. Си 2. СиО 3. Си (ОН) 2 4. СиСI2

12. Как называется вещество: СН3 СН3 СН3

1. С6Н5ОН 2. С7Н7ОН 3. С8Н17ОН 4. С9Н17ОН

14. Как установить в какой пробирке этанол, а в какой – водный раствор фенола:

1. Действием активного металла 2. Действием бромной воды

3. Действием раствора щелочи 4. Действием лакмуса

15. Качественной реакцией на фенолы является образование окрашенных комплексов с раствором:

1. NaOH 2. HCI 3. FeCI3 4. CuSO4

16. Диметиловый эфир и этиловый спирт являются:

1. Структурными изомерами 2. Геометрическими изомерами

3. Гомологами 4. Одним и тем же веществом

17. Образование фенолформальдегидной смолы является реакцией:

1. Полимеризации 2. Поликонденсации 3. Сополимеризации 4. Соединения

18. Какое вещество имеет наиболее выраженные кислотные свойства:

1. Н2О 2. СН3ОН 3. С2Н5ОН 4. С6Н5ОН

19. Продукт взаимодействия фенола с натрием называется:

1. Фенилат натрия 2. Бензоат натрия 3. Фенолят натрия 4. Ацетат натрия

20. Расположите в порядке усиления кислотных свойств:

1) 2-нитрофенол 2) фенол 3) 2,4,6-тринитрофенол 4) 2,4-динитрорфенол

1. 4,3,1,2 2. 3,4,2,1 3. 4,4,1,3 4. 2,1,4,3

21. В водных растворах каких веществ лакмус имеет синий цвет:

1. Уксусная кислота 2. Метилформиат 3. Фенолят калия 4. Глюкоза

22. При взаимодействии этанола массой 92 г с натрием массой 50 г получается газ массой:

1. 2 г 2. 4 г 3. 3 г 4. 1 г

23. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 2 моль этанола:

1. 44,8 л 2. 134,4 л 3. 640 л 4. 320 л

24. При добавлении избытка бромной воды к 40 мл раствора фенола в этаноле, плотность 0,8 г/мл образовалось 6,62 г осадка. Массовая доля фенола в исходном растворе составляла

Источник

Тест по химии «Спирты»

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Тест по химии в 10 классе по теме

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются.

Система оценивания работы.

Тест по химии «Спирты»

Система оценивания работы.

1. В состав молекулы спирта входит функциональная группа

2. Уберите «лишнее» вещество.

а) 2-метилпропанол; б) пентанол-1;

в) 2-метилбутанол-1; г) метилбутанол-1;

4. Спирты, содержащие в молекуле до 15 углеродных атомов являются:

а) твердыми; б) все жидкостями;

в) жидкостями и твердыми веществами; г) в основном жидкостями.

6. Реакция этерификации это реакция взаимодействия между:

а) спиртом и кислотой; б) альдегидом и кислородом;

в) двумя одинаковыми спиртами; г) спиртом и основанием.

7. Этиловый спирт НЕ используется:

а) в медицине; б) в косметической промышленности;

в) пищевой промышленности; г) в сельском хозяйстве

8. Древесным спиртом называют:

а) этанол; б) этиленгликоль; в) метанол; г) глицерин.

а) горения; б) гидратации ; в) дегидратации; г) гидрирования.

10. Какой вид изомерии НЕ характерен для спиртов:

а) изомерия углеродного скелета; б) изомерия положения гидроксогруппы

в) межклассовая изомерия; г) изомерия положения связей.

а) алколята; б) эколята; в) алкоголята; в) метанол.

а) ацетальдегид, фенол; б) метанол, фенол; в) пропанол, бензол;

г) формальдегид, этанол.

Тест по химии «Спирты»

1. В состав молекулы спирта входит функциональная группа

а) 2 – метилпропанол – 1 ; б) изобутанол;

в) бутанол – 1; г) 2,2 – диметилэтанол.

а ) одноатомный вторичный предельный спирт ;

б) двуатомный первичный предельный спирт;

в) одноатомный первичный непредельный спирт;

г) одноатомный вторичный непредельный спирт.

4. Спирты, содержащие в молекуле до 15 углеродных атомов являются:

а) твердыми; б) все жидкостями ;

в) жидкостями и твердыми веществами; г) в основном жидкостями.

5. Какой вид изомерии НЕ характерен для спиртов:

а) изомерия углеродного скелета; б) изомерия положения гидроксогруппы

а) горения; б) гидратации ; в) дегидратации; г) гидрирования.

7.Какое соединение образуется при взаимодействии этилового спирта и бутановой кислоты:

8.Продуктами реакции в реакции горения являются:

а) углекислый газ и вода ; б) простой эфир; в) сложный эфир; г) соль.

9. Из спирта нельзя получить

10. В молекуле СН ₃ О N а имеются следующие виды химической связи:

а ) только ковалентная; б) ковалентная полярная и ковалентная неполярная;

в) только ионная; г) ковалентная полярная и ионная.

11. Каким веществом метанол окисляется в формальдегид:

а) водородом; б) натрием; в) оксидом меди ( II ); г) пероксидом водорода.

12. Этиловый спирт НЕ используется:

а) в медицине; б) в косметической промышленности;

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

Номер материала: ДБ-1397076

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

СК предложил обучать педагогов выявлять деструктивное поведение учащихся

Время чтения: 1 минута

В Ульяновской области продлили школьные каникулы

Время чтения: 1 минута

Кабмин утвердил список вузов, в которых можно получить второе высшее образование бесплатно

Время чтения: 2 минуты

В Воронежской области ввели масочный режим в школах

Время чтения: 2 минуты

Студенты Хабаровского края перейдут на дистанционное обучение

Время чтения: 1 минута

Мишустин поручил проводить международную олимпиаду по философии

Время чтения: 0 минут

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Сложные эфиры: способы получения и свойства

Сложные эфиры: способы получения, химические и физические свойства, строение.

Общая формула предельных сложных эфиров: С_nH_2nO₂

Классификация сложных эфиров

По числу карбоксильных групп:

Номенклатура сложных эфиров

В названии сложного эфира сначала указывают алкильную группу, связанную с кислородом, затем кислоту, заменяя суффикс в названии кислоты (-овая кислота) на суффикс -оат.

Химические свойства сложных эфиров

В присутствии кислот гидролиз сложных эфиров протекает как реакция, обратная этерификации. при гидролизе сложных эфиров образуются спирты и карбоновые кислоты.

R-COO-R’ + H₂O = R-COOH + R’-OH

При щелочном гидролизе сложных эфиров образуются соли карбоновых кислот и спирты.

При щелочном гидролизе этилацетата образуются ацетат и этанол:

Щелочной гидролиз сложных эфиров — реакция, имеющая промышленное значение. Гидролиз жиров в присутствии оснований — древнейший способ получения мыла. Первые способы получения мыла связаны со смешиванием жира с золой. Один из основных компонентов животного жира — тристеарат глицерина. В щелочной среде тристеарат глицерина разлагается на глицерин и соль стеариновой кислоты:

2. Переэтерификация

Переэтерификация — это реакция превращения одного сложного эфира в другой под действием соответствующих спиртов в присутствии катализатора (кислоты или основания)

R-COO-CH₃ + R’-OH = R-COOR’ + CH₃-OH

3.Восстановление сложных эфиров

Сложные эфиры восстанавливаются с разрывом связи С-О карбоксильной группы. При этом образуется смесь спиртов.

Получение сложных эфиров

1. Этерификация карбоновых кислот спиртами

Карбоновые кислоты вступают в реакции с одноатомными и многоатомными спиртами с образованием сложных эфиров.

2. Соли карбоновых кислот с галогеналканами

При взаимодействии солей карбоновых кислот с галогеналканами образуются сложные эфиры.

CH₃-COONa + CH₃-Cl = CH₃-COOH + NaCl

Источник