Фактор эквивалентности уксусной кислоты чему равен
Эквивалент. Закон эквивалентов
Материалы портала onx.distant.ru
Эквивалент. Закон эквивалентов
Эквивалент – реальная или условная частица вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции или реакции обмена эквивалентна одному иону водорода Н + (одному иону ОН — или единичному заряду), а в данной окислительно- восстановительной реакции эквивалентна одному электрону.
Фактор эквивалентности fэкв(X) – число, показывающее, какая доля реальной или условной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной реакции, т.е. доля, которую составляет эквивалент от молекулы, иона, атома или формульной единицы вещества.
Наряду с понятием “количество вещества”, соответствующее числу его моль, используется также понятие количество эквивалентов вещества.
Закон эквивалентов: вещества реагируют в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Если взято n(экв1) моль эквивалентов одного вещества, то столько же моль эквивалентов другого вещества n(экв2) потребуется в данной реакции, т.е.
При проведении расчетов необходимо использовать следующие соотношения:
1. Молярная масса эквивалента вещества X равна его молярной массе, умноженной на фактор эквивалентности:
2. Количество эквивалентов вещества X определяется делением его массы на молярную массу эквивалента:
3. Объём моль-эквивалента газа Х при н.у. равен молярному объёму газа, умноженному на фактор эквивалентности:
4. Молярная масса эквивалента сложного вещества равна сумме молярных масс эквивалентов составляющих это вещество атомов (ионов).
5. Молярная масса эквивалента оксида равна молярной массе эквивалента элемента плюс молярная масса эквивалента кислорода.
6. Молярная масса эквивалента гидроксида металла равна молярной массе эквивалента металла плюс молярная масса эквивалента гидроксила, например:
М[½Са(ОН)2] = 20 + 17 = 37 г/моль.
М(½ СаSO4) = 20 + 48 = 68 г/моль.
Эквивалент в кислотно-основных реакциях
На примере взаимодействия ортофосфорной кислоты со щелочью с образованием дигидро-, гидро- и среднего фосфата рассмотрим эквивалент вещества H3PO4.
Эквивалент NaOH соответствует формульной единице этого вещества, так как фактор эквивалентности NaOH равен единице. В первом уравнении реакции молярное соотношение реагентов равно 1:1, следовательно, фактор эквивалентности H3PO4 в этой реакции равен 1, а эквивалентом является формульная единица вещества H3PO4.
В третьем уравнении реакции количество веществ реагентов относятся друг к другу как 1:3. Следовательно, фактор эквивалентности H3PO4 равен 1/3, а её эквивалентом является 1/3 часть формульной единицы вещества H3PO4.
Таким образом, эквивалент вещества зависит от вида химического превращения, в котором принимает участие рассматриваемое вещество.
Следует обратить внимание на эффективность применения закона эквивалентов: стехиометрические расчёты упрощаются при использовании закона эквивалентов, в частности, при проведении этих расчётов отпадает необходимость записывать полное уравнение химической реакции и учитывать стехиометрические коэффициенты. Например, на взаимодействие без остатка 0,25 моль-экв ортофосфата натрия потребуется равное количество эквивалентов вещества хлорида кальция, т.е. n(1/2CaCl2) = 0,25 моль.
Эквивалент в окислительно-восстановительных реакциях
Фактор эквивалентности соединений в окислительно-восстановительных реакциях равен:
где n – число отданных или присоединенных электронов.
Для определения фактора эквивалентности рассмотрим три уравнения реакций с участием перманганата калия:
В результате получаем следующую схему превращения KMnO4.
в кислой среде: Mn +7 + 5e = Mn +2
в нейтральной среде: Mn +7 + 3e = Mn +4
в щелочной среде: Mn +7 + 1e = Mn +6
Схема превращений KMnO4 в различных средах
Таким образом, в первой реакции fэкв(KMnO4) = 1/5, во второй – fэкв(KMnO4) = 1/3, в третьей – fэкв(KMnO4) = 1.
Следует подчеркнуть, что фактор эквивалентности дихромата калия, реагирующего в качестве окислителя в кислой среде, равен 1/6:
Примеры решения задач
Задача 1. Определить фактор эквивалентности сульфата алюминия, который взаимодействует со щелочью.
Решение. В данном случае возможно несколько вариантов ответа:
Задача 2. Определить факторы эквивалентности Fe3О4 и KCr(SO4)2 в реакциях взаимодействия оксида железа с избытком хлороводородной кислоты и взаимодействия двойной соли KCr(SO4)2 со стехиометрическим количеством щёлочи КОН с образованием гидроксида хрома (III).
Задача 3. Определить факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов оксидов CrО, Cr2О3 и CrО3 в кислотно-основных реакциях.
CrО3 – кислотный оксид. Он взаимодействует со щёлочью:
Молярные массы эквивалентов рассматриваемых оксидов равны:
Мэкв(CrО) = 68(1/2) = 34 г/моль,
Задача 4. Определить объём 1 моль-экв О2, NH3 и H2S при н.у. в реакциях:
Vэкв(NH3) = 22,4× 1/3 = 7,47 л – в первой реакции.
Vэкв(NH3) = 22,4× 1/5 = 4,48 л – во второй реакции.
В третьей реакции для сероводорода Vэкв(H2S)=22,4 1/6 = 3,73 л.
Задача 5. 0,45 г металла вытесняют из кислоты 0,56 л (н.у.) водорода. Определить молярную массу эквивалента металла, его оксида, гидроксида и сульфата.
Задача 6. Рассчитать массу перманганата калия, необходимую для окисления 7,9 г сульфита калия в кислой и нейтральной средах.
fэкв(K2SО3) = 1/2 (в кислой и нейтральной среде).
В кислой среде Мэкв(KMnO4) = 158·1/5 = 31,6 г/моль, m(KMnO4) = 0,1·31,6 = 3,16 г.
В нейтральной среде Мэкв (KMnO4) = 158·1/3 = 52,7 г/моль, m(KMnO4) = 0,1·52,7 =5,27 г.
Задача 7. Рассчитать молярную массу эквивалента металла, если оксид этого металла содержит 47 мас.% кислорода.
Выбираем для расчётов образец оксида металла массой 100 г. Тогда масса кислорода в оксиде составляет 47 г, а масса металла – 53 г.
В оксиде: nэкв (металла) = nэкв(кислорода). Следовательно:
53:Мэкв(Ме) = 47:(32·1/4). В результате получаем Мэкв(Ме) = 9 г/моль.
Задачи для самостоятельного решения
2.1. Молярная масса эквивалента металла равна 9 г/моль. Рассчитать молярную массу эквивалента его нитрата и сульфата.
Ответ: 71 г/моль; 57 г/моль.
2.2. Молярная масса эквивалента карбоната некоторого металла составляет 74 г/моль. Определить молярные массы эквивалентов этого металла и его оксида.
Ответ: 44 г/моль; 52 г/моль.
2.3. Рассчитать объём 1 моля эквивалента сероводорода (н.у.), который окисляется до оксида серы (IV).
Ответ: 3,73 л.
2.4. Определить молярную массу эквивалента Ni(OH)Cl в реакциях:
Ni(OH)Cl + NaOH = Ni(OH)2 + NaCl.
Ответ: 55,6 г/моль; 111,2 г/моль.
2.5. При взаимодействии 4,8 г неизвестного металла и 13 г цинка с соляной кислотой выделяется одинаковый объём водорода. Вычислить молярные массы эквивалентов металла, его оксида и его хлорида.
Ответ: МЭ(металла)=12 г/моль; МЭ(оксида)=20 г/моль, МЭ(хлорида)=47,5 г/моль.
2.6. Рассчитать молярные массы эквивалентов металла и его гидроксида, если хлорид этого металла содержит 79,7 мас.% хлора, а молярная масса эквивалента хлора равна 35,5 г/моль.
Ответ: МЭ(металла)=9 г/моль; МЭ(оксида)=26 г/моль.
2.7. Какой объём 0,6 М раствора H2O2 пойдёт на окисление 150 мл 2н. раствора FeSO4 в реакции:
Ответ: 250 мл.
2.8. Определить объём хлора (н.у), необходимый для окисления 100 мл 0,5н раствора K2MnO4.
Ответ: 0,56 л.
2.9. 0,66 г кислоты требуются для нейтрализации 10 мл 1М раствора КОН. Найти молярные массы эквивалентов кислоты и ее кальциевой соли в обменной реакции.
Ответ: МЭ(кислоты)=66 г/моль; МЭ(соли)=85 г/моль.
2.10. Бромид металла в результате обменной реакции полностью переведен в сульфат, при этом масса уменьшилась в 1,47 раз. Найти молярную массу эквивалента металла. Определить какой это металл.
Ответ: МЭ(металла)=20 г/моль; Са.
Фактор эквивалентности уксусной кислоты чему равен
Число, показывающее, какая часть молекулы или другой частицы вещества соответствует эквиваленту, называется фактором эквивалентности ( f Э). Фактор эквивалентности – это безразмерная величина, которая меньше, либо равна 1. Формулы расчета фактора эквивалентности приведены в таблице 1.1.
Таким образом, сочетая фактор эквивалентности и формульную единицу вещества, можно составить формулу эквивалента какой-либо частицы, где фактор эквивалентности записывается как химический коэффициент перед формулой частицы:
f Э (формульная единица вещества) º эквивалент
В примере, рассмотренном выше, фактор эквивалентности для кислоты, соответственно, равен 1/2, а для щелочи КОН равен 1.
Между H 3 PO 4 и КОН также могут происходить и другие реакции. При этом кислота будет иметь разные значения фактора эквивалентности:
Следует учитывать, что эквивалент одного и того же вещества может меняться в зависимости от того, в какую реакцию оно вступает. Эквивалент элемента также может быть различным в зависимости от вида соединения, в состав которого он входит. Эквивалентом может являться как сама молекула или какая-либо другая формульная единица вещества, так и ее часть.
Таблица 1.1 – Расчет фактора эквивалентности
Фактор эквивалентности
,
где В(Э) – валентность элемента
,
где n (Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле), В(Э) – валентность элемента
,
где n (Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле оксида), В(Э) – валентность элемента
f Э (P2O5) = 1/(2 × 5) = 1/10
,
где n ( H + ) – число отданных в ходе реакции ионов водорода (основность кислоты)
f Э ( H 2 SO 4 ) = 1/1 = 1 (основность равна 1)
(основность равна 2)
,
где n (О H – ) – число отданных в ходе реакции гидроксид-ионов (кислотность основания)
f Э ( Cu ( OH )2) = 1/1 = 1 (кислотность равна 1) или
(кислотность равна 2)
,
где n (Ме) – число атомов металла (индекс в химической формуле соли), В(Ме) – валентность металла; n (А) – число кислотных остатков, В(А) – валентность кислотного остатка
f Э ( Cr 2 ( SO 4 )3) = 1/(3 × 2) = 1/6 (расчет по кислотному остатку)
Частица в окислительно-восстановительных реакциях
,
где 
– число электронов, участвующих в процессе окисления или восстановления
Fe 2+ + 2 
® Fe 0
MnO4 – + 8H + + 5 ® ® Mn 2+ + 4H2O
,
Пример. Определите фактор эквивалентности и эквивалент у солей: а) ZnCl 2, б) КНСО3, в) ( MgOH )2 SO 4.
Решение: Для расчетов воспользуемся формулами, приведенными в таблице 1.1.
а) ZnCl 2 (средняя соль):
.
f Э( ZnCl 2) = 1/2, поэтому эквивалентом ZnCl 2 является частица 1/2 ZnCl 2.
б) КНСО3 (кислая соль):
.
f Э(КНСО3) = 1, поэтому эквивалентом КНСО3 является частица КНСО3.
в) ( MgOH )2 SO 4 (основная соль):
.
f Э ( ( MgOH )2 SO 4 ) = 1/2, поэтому эквивалентом ( MgOH )2 SO 4 является частица 1/2( MgOH )2 SO 4.
Эквивалент, как частица, может быть охарактеризован молярной массой (молярным объемом) и определенным количеством вещества n э. Молярная масса эквивалента (МЭ) – это масса одного моль эквивалента. Она равна произведению молярной массы вещества на фактор эквивалентности:
Молярная масса эквивалента имеет размерность «г/моль».
МЭ(соли) = МЭ(Ме) + МЭ(кислотного остатка).
Закон эквивалентов был открыт в 1792 г. И. Рихтером. Современная формулировка закона: вещества реагируют и образуются согласно их эквивалентам . Все вещества в уравнении реакции связаны законом эквивалентов, поэтому:
n э(реагента1) = … = n э(реагента n ) = n э (продукта1) = … = n э (продукта n )
Из закона эквивалентов следует, что массы (или объемы) реагирующих и образующихся веществ пропорциональны молярным массам (молярным объемам) их эквивалентов. Для любых двух веществ, связанных законом эквивалентов, можно записать:
или 
или 
,
Как правильно рассчитывать фактор эквивалентности элементов и веществ
Фактор эквивалентности хрома в соединениях
Определение фактора эквивалентности оксидов. кислот, оснований и солей
а) В2О3
Фактор эквивалентности оксида рассчитывается по формуле:
fЭ = 1/[(nЭ) . B(Э)], где
n(Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле оксида), В(Э) – валентность элемента.
fЭ(B2O3) = 1/(2 . 3) = 1/6, поэтому эквивалентом B2O3 является частица 1/2B2O3.
Зная фактор эквивалентности оксида бора, рассчитаем молярну массу эквивалента данного оксида1, получим:
МЭ(B2O3) = М(B2O3) . fЭ(B2O3) = 69,6182 г/моль . 1/6 = 11,6 г/моль.
б) NaOH
Фактор эквивалентности основания рассчитывается по формуле:
где n(ОH–) – число отданных в ходе реакции гидроксид-ионов (кислотность основания).
fЭ(NaOH) = 1/1 = 1 (кислотность равна 1), поэтому эквивалентом NaOH является частица 1NaOH.
Зная фактор эквивалентности гидроксида натрия, рассчитаем молярну массу эквивалента данного основания2, получим:
МЭ(NaOH) = М(NaOH) . fЭ(NaOH) = 40 г/моль . 1 = 40 г/моль.
в) H2SO3
Фактор эквивалентности кислоты рассчитывается по формуле:
n(H + ) – число отданных в ходе реакции ионов водорода (основность кислоты).
fЭ(H2SO3) = 1/2 (основность равна 2), поэтому эквивалентом H2SO3 является частица 1/2H2SO3.
Зная фактор эквивалентности сернистой кислоты, рассчитаем молярну массу эквивалента данной кислоты3, получим:
МЭ(H2SO3) = М(H2SO3) . fЭ(H2SO3) = 82 г/моль . 1/2 = 40 г/моль.
г) NaAl(SO4)2
М[NaAl(SO4)2] = 242 г/моль.
Фактор эквивалентности соли рассчитывается по формуле:
fЭ = 1/[n(Ме) . B(Me)] = 1/[n(A) . B(A)], где
n(Ме) – число атомов металла (индекс в химической формуле соли), В(Ме) – валентность металла; n(А) – число кислотных остатков, В(А) – валентность кислотного остатка.
Фактор эквивалентности сложной соли можно рассчитать по формуле:
fЭ = 1/<[n(Ме)1 . B(Me)2] + [n(Ме)1 . B(Me)2]> = 1/[n(A) . B(A)], где
n(Ме)1 и n(Ме)2 – число атомов металлов (первого и второго), В(Ме)1 и В(Ме)2 – валентности металлов (первого и второго); n(А) – число кислотных остатков, В(А) – валентность кислотного остатка.
fЭ[NaAl(SO4)2] = 1/<[n(Ме)1 . B(Me)2] + [n(Ме)1 . B(Me)2]> =
= 1/[n(A) . B(A)] = 1/[n(A) . B(A)] = 1[(1 . 1) / (1 . 3)] = 1/(2 . 2) = 1/4, поэтому эквивалентом NaAl(SO4)2 является частица 1/4NaAl(SO4)2.
Зная фактор эквивалентности сульфат алюмииния-наатрия, рассчитаем молярну массу эквивалента данной соли4, получим:
МЭ[NaAl(SO4)2] = М[NaAl(SO4)2] . fЭ[NaAl(SO4)2] = 242 г/моль . 1/4 = 60,5 г/моль.
Определение числа молей и числа эквивалентов в гидроксие титана (III)
Задача 234.
Определите число молей и число эквивалентов в 80 гидроксид титана (III) Ti(OH)3.
Решениие:
m[Ti(OH)3] = 80 г;
М[Ti(OH)3] = 98,89 г/моль ≈ 99 г/моль.
Фактор эквивалентности основания рассчитывается по формуле:
fЭ = 1/n(OH – ), где
где n(ОH – ) – число отданных в ходе реакции гидроксид-ионов (кислотность основания).
fЭ[Ti(OH)3] = 1/3 (кислотность равна 3), поэтому эквивалентом Ti(OH)3 является частица 1/3Ti(OH)3.
1. Определим число молей, получим:
2. Определим число эквивалентов, получим:
nfЭ[Ti(OH)3] = n[Ti(OH)3] . fЭ[Ti(OH)3] = 0,8 . 1/3 = 0,269 ≈ 0,27.
Определение объема эквивалентов хлора
Задача 235.
Определите объем 3,3 эквивалентов Cl2 (н.у.).
Решение:
Vm = 22,4 л/моль;
Молярный объем эквивалента (VmЭ или VЭ) – объем, занимаемый молярной массой эквивалента или объем одного моль эквивалента рассчитаем по формуле:
VЭ = fЭ . Vm = fЭ . 22,4, где
1/[n(Э) . В(Э)], где
n(Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле), В(Э) – валентность элемента.
fЭ(Cl2) = 1/(2 . 1) = 1/2;
VЭ(Cl2) = fЭ . Vm = 1/2 . 22,4 = 11,2 л/моль.
Зная количество эквивалентов хлора [nfЭ(Cl2) = 3,3] и VЭ(Cl2), рассчитаем его объем, получим:
V(Cl2) = nfЭ(Cl2) . VЭ(Cl2) = 3,3(1/2) . 22,4 = 36,96 л.
Рассчет молярной массы эквивалента металла, образующегося при реакции с соляной кислотой
Задача 236.
Рассчитайте молярную массу эквивалента металла и определите какой это металл, если при взаимодействии 1 г его с разбавленной соляной кислотой выделяется водород объемом 220 мл, измеренный при давлении 740 мм. рт. ст. и температуре 21 o С. Каков фактор эквивалентности данного метала?
Решение:
Ввычислим объем водорода при нормальных условиях, используя формулу Клапейрона-Менделеева:
Vo = PVTo/PoТ = (740 . 0,22 . 273)/(760 . 294) = 0,1989 л.
Рассчитаем количество эквивалентов водорода, получим:
nfЭ(Н2) = V/VЭ(Н2) = 0,1989/11,2 = 0,01776 мольэкв.
Согласно закону эквивалентов следует, вещества реагируют в эквивалентных количествах, то число эквивалентов (молей эквивалентов) металла столько же, т.е. nfЭ(Me) = 0,01776 мольэкв. Следовательно, 1 г металла составляет 0,01776 мольэкв.
Тогда
Вычислим молярную массу эквивалента металла, получим:
МЭ(Ме) = m(Ме)/nfЭ(Me) = 1/0,0178 = 56,306 г/моль.
Химический эквивалент
В химии широко используются понятия химический эквивалент (Э) (эквивалент), моль эквивалентов, молярная масса эквивалентов вещества (Мэкв.).
Химический эквивалент (Э) – реальная или условная частица, соответствующая одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Её состав выражают с помощью химических формул и символов. Эквивалент безразмерная величина. При определении эквивалента вещества необходимо исходить из конкретной реакции, в которой участвует конкретное вещество. Определим эквиваленты КОН и Са(ОН)2 в следующих реакциях:
КОН + HCl → KCl + H2O (1)
1 молекула 1 молекула
Ионное уравнение: ОН + Н → H2O
Из ионного уравнения реакции следует, что одному иону водорода соответствует один гидроксид-ион, входящий в состав одной молекулы КОН, поэтому Э(КОН) = КОН следовательно, 1 эквивалент КОН совпадает с его формульной единицей (ФЕ) – 1ФЕ КОН.
В молекуле гидроксида кальция Са(ОН)2 два гидроксид-иона.
Нужно помнить, что в реакциях замещения происходит постепенное замещение одноименно заряженных ионов. Поэтому при взаимодействии Са(ОН)2 с HCl возможно протекании реакции нейтрализации по двум направлениям:
1). частичная нейтрализация Са(ОН)2
1 молекула 1 молекула
В реакции обмена участвует один гидроксид-ион Са(ОН)2. Он соответствует одному иону водорода молекулы HCl. Поэтому один эквивалент Са(ОН)2 соответствует одной формульной единице:
1 моль Са(ОН)2 1 эквивалент
2). полная нейтрализация Са(ОН)2
1 молекула 2 молекулы
В реакции обмена участвует два гидроксид-иона Са(ОН)2. Они соответствуют двум ионам водорода двух молекул HCl, следовательно, в одной формульной единице Са(ОН)2 содержится 2 эквивалента Са(ОН)2:
1 моль Са(ОН)2 2 эквивалента
1/2 Са(ОН)2 1 эквивалент
Из рассмотренных уравнений реакций нейтрализации раствора Са(ОН)2 раствором HCl видно, что эквивалент вещества может быть переменной величиной.
Число, обозначающее, какая доля реальной частицы эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных (ионообменных) реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях, называется фактором эквивалентности (fэкв.).
В рассмотренных выше примерах fэкв.(КОН) = 1,
Единицей измерения количества вещества эквивалентов является моль.
Моль эквивалентов – количество вещества, содержащего 6,02 × 10 23 эквивалентов.
Количество вещества эквивалентов обозначается символом nэкв.(в-ва) и представляет собой физическую величину, пропорциональную числу эквивалентов вещества (в-ва):
где Nэкв.(в-ва) – число эквивалентов вещества;
NA – число Авогадро.
Количество вещества эквивалентов измеряется в молях.
Молярная масса эквивалентов вещества (Мэкв.) – это масса одного моля эквивалентов вещества.
Единицей измерения молярной массы эквивалентов является г/моль. Молярные массы эквивалентов можно рассчитать, если известны молярные массы веществ и их фактор эквивалентности, по формуле
где М(в-ва) – молярная масса данного вещества;
fэкв.(в-ва) – фактор эквивалентности вещества.
Фактор эквивалентности вещества рассчитывают по следующим формулам:
fэкв 
.(кислоты) = 
число ионов 
в молекуле кислоты, участвующих в химической реакции
Пример: В молекуле серной кислоты Н2SO4 максимальное число ионов Н равно двум:
Н О О
Н О О, поэтому при полной нейтрализации кислоты
fэкв .(Н2SO4) = 1/2.
В молекуле фосфористой кислоты Н3РО3, имеющей следующее строение:
Н О О
+ Р
Н О Н, тоже два иона водорода,
поэтому при полной нейтрализации кислоты:
В молекуле уксусной (этановой) кислоты СН3СООН, имеющей строение
О +
fэкв .(СН3СОOН) = 1/1 = 1.
Фактор эквивалентности оснований и амфотерных гидроксидов, проявляющих свойства оснований рассчитывается по формуле:
1 ;
fэкв (основания) = число ионов 
в молекуле основания, участвующих в химической реакции
Пример: В молекуле Fe(OH)2 два гидроксид-иона. При полной нейтрализации основания Fe(OH)2 его фактор эквивалентности равен:
fэкв Fe(OН)2 = 1/2.
Фактор эквивалентности соли рассчитывается по формуле:
fэкв .(соли) = число ионов металла в молекуле соли умноженное на заряд иона металла
Пример: В молекуле соли Cr2(SO4)3 число ионов хрома равно двум, а заряд иона хрома + 3, тогда
Используя математические выражения Мэкв.(в-ва) = М(в-ва) × fэкв.(в-ва),
рассчитаем молярные массы эквивалентов в уравнениях реакций (1) – (3):
1). Мэкв.(КОН) = М(КОН) × fэкв.(КОН) = 56 × 1 = 56 г/моль;
Таким образом, молярная масса эквивалентов одного и того же вещества могут иметь различные значения.
Для расчета молярной массы эквивалентов различных типов веществ используют следующие математические выражения:
1). Для простого вещества:
где Ма – молярная масса атома данного простого вещества;
В – степень окисления атома.
Эквивалент оксидов равен сумме молярных масс эквивалентов атома элемента и атома кислорода и определяется по формуле:
где М – молярная масса оксида;
В – степень окисления элемента в оксиде;
С – число атомов элемента в оксиде.
Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет