Укажи чему равно число внешних неспаренных электронов в атомах брома
Укажи, чему равно число внешних неспаренных электронов в атомах
брома —
и серы —
.
Ответы 6
У фтора будет: 8-7(так как он находится в 7А группе)= 1 неспаренных электрон
У кислорода будет:8-6(так как он находится в 6А группе)= 2 неспаренных электрона
. Образование молекулы водорода.
Каждый атом водорода имеет один электрон. Для перехода в устойчивое состояние ему необходим ещё один электрон.
При сближении двух атомов электронные облака перекрываются. Образуется общая электронная пара, которая связывает атомы водорода в молекулу.
В пространстве между двумя ядрами общие электроны бывают чаще, чем в других местах. Там формируется область с повышенной электронной плотностью и отрицательным зарядом. Положительно заряженные ядра притягиваются к ней, и образуется молекула.
При этом каждый атом получает завершённый двухэлектронный внешний уровень и переходит в устойчивое состояние.
Ковалентная связь за счёт образования одной общей электронной пары называется одинарной.
Общие электронные пары (ковалентные связи) образуются за счёт неспаренных электронов, расположенных на внешних энергетических уровнях взаимодействующих атомов.
У водорода — один неспаренный электрон. Для других элементов их число равно 8 – № группы.
Неметаллы VIIА группы (галогены) имеют на внешнем слое один неспаренный электрон.
У неметаллов VIА группы (кислород, сера) таких электронов два.
У неметаллов VА группы (азот, фосфор) — три неспаренных электрона.
2. Образование молекулы фтора.
Атом фтора на внешнем уровне имеет семь электронов. Шесть из них образуют пары, а седьмой неспаренный.
При соединении атомов образуется одна общая электронная пара, то есть возникает одна ковалентная связь. Каждый атом получает завершённый восьмиэлектронный внешний слой. Связь в молекуле фтора тоже одинарная. Такие же одинарные связи существуют в молекулах хлора, брома и иода.
Если атомы имеют несколько неспаренных электронов, то образуются две или три общие пары.
3. Образование молекулы кислорода.
У атома кислорода на внешнем уровне — два неспаренных электрона.
При взаимодействии двух атомов кислорода возникают две общие электронные пары. Каждый атом заполняет свой внешний уровень до восьми электронов. Связь в молекуле кислорода двойная.
4. Образование молекулы азота.
Атом азота имеет три неспаренных электрона на внешнем уровне.
В молекуле образуются три общие электронные пары. Связь в молекуле азота тройная.
Образование ковалентных связей показывают структурные (графические) формулы, в которых общая электронная пара обозначается чертой. Одна черта между атомами обозначает одинарную связь, две черты — двойную, три черты — тройную:
Укажи, чему равно число внешних неспаренных электронов в атомах
брома —
фосфора —
Ответы 6
У фтора будет: 8-7(так как он находится в 7А группе)= 1 неспаренных электрон
У кислорода будет:8-6(так как он находится в 6А группе)= 2 неспаренных электрона
. Образование молекулы водорода.
Каждый атом водорода имеет один электрон. Для перехода в устойчивое состояние ему необходим ещё один электрон.
При сближении двух атомов электронные облака перекрываются. Образуется общая электронная пара, которая связывает атомы водорода в молекулу.
В пространстве между двумя ядрами общие электроны бывают чаще, чем в других местах. Там формируется область с повышенной электронной плотностью и отрицательным зарядом. Положительно заряженные ядра притягиваются к ней, и образуется молекула.
При этом каждый атом получает завершённый двухэлектронный внешний уровень и переходит в устойчивое состояние.
Ковалентная связь за счёт образования одной общей электронной пары называется одинарной.
Общие электронные пары (ковалентные связи) образуются за счёт неспаренных электронов, расположенных на внешних энергетических уровнях взаимодействующих атомов.
У водорода — один неспаренный электрон. Для других элементов их число равно 8 – № группы.
Неметаллы VIIА группы (галогены) имеют на внешнем слое один неспаренный электрон.
У неметаллов VIА группы (кислород, сера) таких электронов два.
У неметаллов VА группы (азот, фосфор) — три неспаренных электрона.
2. Образование молекулы фтора.
Атом фтора на внешнем уровне имеет семь электронов. Шесть из них образуют пары, а седьмой неспаренный.
При соединении атомов образуется одна общая электронная пара, то есть возникает одна ковалентная связь. Каждый атом получает завершённый восьмиэлектронный внешний слой. Связь в молекуле фтора тоже одинарная. Такие же одинарные связи существуют в молекулах хлора, брома и иода.
Если атомы имеют несколько неспаренных электронов, то образуются две или три общие пары.
3. Образование молекулы кислорода.
У атома кислорода на внешнем уровне — два неспаренных электрона.
При взаимодействии двух атомов кислорода возникают две общие электронные пары. Каждый атом заполняет свой внешний уровень до восьми электронов. Связь в молекуле кислорода двойная.
4. Образование молекулы азота.
Атом азота имеет три неспаренных электрона на внешнем уровне.
В молекуле образуются три общие электронные пары. Связь в молекуле азота тройная.
Образование ковалентных связей показывают структурные (графические) формулы, в которых общая электронная пара обозначается чертой. Одна черта между атомами обозначает одинарную связь, две черты — двойную, три черты — тройную:
Укажи, чему равно число внешних неспаренных электронов в атомах
брома —
и серы —
.
Ответы 6
У фтора будет: 8-7(так как он находится в 7А группе)= 1 неспаренных электрон
У кислорода будет:8-6(так как он находится в 6А группе)= 2 неспаренных электрона
. Образование молекулы водорода.
Каждый атом водорода имеет один электрон. Для перехода в устойчивое состояние ему необходим ещё один электрон.
При сближении двух атомов электронные облака перекрываются. Образуется общая электронная пара, которая связывает атомы водорода в молекулу.
В пространстве между двумя ядрами общие электроны бывают чаще, чем в других местах. Там формируется область с повышенной электронной плотностью и отрицательным зарядом. Положительно заряженные ядра притягиваются к ней, и образуется молекула.
При этом каждый атом получает завершённый двухэлектронный внешний уровень и переходит в устойчивое состояние.
Ковалентная связь за счёт образования одной общей электронной пары называется одинарной.
Общие электронные пары (ковалентные связи) образуются за счёт неспаренных электронов, расположенных на внешних энергетических уровнях взаимодействующих атомов.
У водорода — один неспаренный электрон. Для других элементов их число равно 8 – № группы.
Неметаллы VIIА группы (галогены) имеют на внешнем слое один неспаренный электрон.
У неметаллов VIА группы (кислород, сера) таких электронов два.
У неметаллов VА группы (азот, фосфор) — три неспаренных электрона.
2. Образование молекулы фтора.
Атом фтора на внешнем уровне имеет семь электронов. Шесть из них образуют пары, а седьмой неспаренный.
При соединении атомов образуется одна общая электронная пара, то есть возникает одна ковалентная связь. Каждый атом получает завершённый восьмиэлектронный внешний слой. Связь в молекуле фтора тоже одинарная. Такие же одинарные связи существуют в молекулах хлора, брома и иода.
Если атомы имеют несколько неспаренных электронов, то образуются две или три общие пары.
3. Образование молекулы кислорода.
У атома кислорода на внешнем уровне — два неспаренных электрона.
При взаимодействии двух атомов кислорода возникают две общие электронные пары. Каждый атом заполняет свой внешний уровень до восьми электронов. Связь в молекуле кислорода двойная.
4. Образование молекулы азота.
Атом азота имеет три неспаренных электрона на внешнем уровне.
В молекуле образуются три общие электронные пары. Связь в молекуле азота тройная.
Образование ковалентных связей показывают структурные (графические) формулы, в которых общая электронная пара обозначается чертой. Одна черта между атомами обозначает одинарную связь, две черты — двойную, три черты — тройную:
Бром Br
Бром в таблице менделеева занимает 35 место, в 4 периоде.
| Символ | Br |
| Номер | 35 |
| Атомный вес | 79.9010000 |
| Латинское название | Bromum |
| Русское название | Бром |
Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь
Электронная схема брома
Br: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Короткая запись:
Br: [Ar]4s 2 3d 10 4p 5
Порядок заполнения оболочек атома брома (Br) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
Бром имеет 35 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
6 электронов на 3p-подуровне
2 электрона на 4s-подуровне
10 электронов на 3d-подуровне
5 электронов на 4p-подуровне
Степень окисления брома
Ионы брома
Валентность Br
Атомы брома в соединениях проявляют валентность VII, V, IV, III, I.
Валентность брома характеризует способность атома Br к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Br
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат: 
Энергия ионизации
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
Хелп с
1.укажи, чему равно число внешних неспаренных электронов в атомах
водорода —
и кислорода —
2.выбери вещество с ионным типом связи:
cabr2
h2so4
li
3.в каком ряду все вещества образованы ионной связью?
cao, fe, so2
koh, mgcl2,na2so4
zn, ne, h2
cl2,hf, f2
4.отметь формулу вещества с ионной связью:
mg
nh3
naf
5.определи вещество с ковалентной связью:
c
kcl
na
6.определи вещество с металлической связью:
nh3
cacl2
cu
7.сколько электронов не хватает до завершения внешнего энергетического уровня атомам элементов:
8.для элемента кислорода укажи:
а) общее число электронов в атоме:
б) число энергетических уровней:
9.запиши название элемента, имеющего электронное строение: )2)8)7
запиши его название с прописной буквы: например, золото.
ответ:
10.выбери элементы, у которых на внешнем энергетическом уровне находятся 7 электронов:
астат
сера
бериллий
хлор
ксенон
аргон
11.отметь верные утверждения:
1)число энергетических уровней в атоме совпадает с номером периода, в котором находится элемент
2)чем дальше электрон от ядра, тем ниже его энергия
3)у всех элементов второго периода первый электронный слой завершён
4)строение первого энергетического уровня атомов периодически повторяется
12.запиши число электронов в атоме натрия.
ответ: атом натрия содержит электронов.
13. запиши число протонов в ядре атома фосфора:
чему равен заряд ядра атома фосфора?
например: +6.
14.выбери верные утверждения:
1)число нейтронов в атоме равно порядковому номеру элемента
2)существуют атомы элемента, отличающиеся числом нейтронов в ядре
3)протон — элементарная частица с зарядом –1
4)число электронов в атоме равно порядковому номеру элемента