Укажи чем отличаются атомы нуклидов ne20 и ne21

Таблица нуклидов

Период полураспада (пример: Gd)

145 Gd	Нестабильный (менее суток)
146 Gd	1—10 дней
149 Gd	10—100 дней
153 Gd	100 дней — 10 лет
148 Gd	10—10 000 лет
150 Gd	10 тыс.—700 млн лет
158 Gd	Стабильный

Эта таблица нуклидов содержит все известные науке нуклиды. Количество протонов (атомный номер) увеличивается слева направо, а нейтронов — сверху вниз, то есть вертикальные столбцы включают все изотопы химического элемента, а горизонтальные строки — изотоны.

Период полураспада нуклида показан цветом его ячейки (смотрите расшифровку цветов справа на примере гадолиния). Цветные рамки показывают время жизни наиболее стабильных ядерных изомеров.

Интересный факт: не существует стабильных или хотя бы долгоживущих нуклидов с массовыми числами 5 и 8.

Источник

Нуклид

Слово « нуклид» было придумано Трумэном П. Кохманом в 1947 году. [2] [3] Кохман определил нуклид как «разновидность атома, характеризующаяся строением его ядра», содержащая определенное количество нейтронов и протонов. Таким образом, термин первоначально был сосредоточен на ядре.

Хотя слова нуклид и изотоп часто используются как синонимы, быть изотопами на самом деле является лишь одной связью между нуклидами. В следующей таблице перечислены некоторые другие отношения.

Нуклид и продукт его альфа-распада являются изодиаферами. [4]

Зеркальные ядраобмен числа нейтронов и протонов

но с разными энергетическими состояниями

См. Раздел « Обозначение изотопов» для объяснения обозначений, используемых для различных типов нуклидов или изотопов.

Самым долгоживущим ядерным изомером в неосновном состоянии является нуклид тантал-180m ( 180м 73Та ), период полураспада которого превышает 1000 триллионов лет. Этот нуклид существует изначально и никогда не наблюдался распада до основного состояния. (Напротив, нуклид тантал-180 в основном состоянии не встречается изначально, поскольку он распадается с периодом полураспада всего 8 часов до 180 Hf (86%) или 180 Вт (14%)).

Пример нуклидов, образованных в результате ядерных реакций, космогенных. 14
C
( радиоуглерод ), который образуется при бомбардировке космическими лучами других элементов, и нуклеогенный 239
Пу
который до сих пор создается нейтронной бомбардировкой естественного 238
U
в результате естественного деления урановых руд. Космогенные нуклиды могут быть стабильными или радиоактивными. Если они стабильны, их существование должно быть выведено на фоне стабильных нуклидов, поскольку каждый известный стабильный нуклид присутствует на Земле изначально.

Помимо 339 естественных нуклидов, более 3000 радионуклидов с различным периодом полураспада были искусственно произведены и охарактеризованы.

Четные и нечетные числа нуклонов

Источник

Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 2)

3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.
СТРОЕНИЕ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

44.Какое максимальное число электронов может содержаться на четвертом энергетическом уровне? а) 24; б) 32; в) 48; г) 56.
45.Какие частицы имеют электронную формулу 1s22s22p63s23p6? а) S-2; б) F-; в) Sс3+; г) Cl-.
46.В скольких ионах S2- содержится столько же электронов, сколько их имеется в 20 молекулах F2? а) 10; б) 16; в) 20; г) 22.
47.Анион Э2- некоторого элемента имеет электронную конфигу-рацию 1s22s22p63s23p6. Сколько протонов содержат ядра атомов этого элемента? а) 15; б) 16; в) 17; г) 18.
48.Сколько электронов содержится на предвнешнем энергетиче-ском уровне у атома меди в основном состоянии? а) 17; б) 18; в) 19; г) 20.
49.Восемь (октет) электронов на внешнем энергетическом уровне имеют следующие атомы или ионы: а) Вr-; б) Сu2+; в) Са2+;
г) Аt.
50.На какой орбитали электрон будет обладать наименьшей энер-гией: а) 5s; б) 4d; в) 4f; г) 5р.
51.На скольких энергетических подуровнях располагаются элек-троны у атома иода, находящегося в невозбужденном состоя-нии? а) 10; б) 11; в) 12; г) 13.
52. На скольких энергетических подуровнях располагаются элек-троны у атома теллура, находящегося в возбужденном состоя-нии (распарилась только одна электронная пара на внешнем электронном слое)? а) 9; б) 10; в) 11; г) 12.
53.На скольких энергетических подуровнях располагаются элек-троны у атома свинца? а) 14; б) 15; в) 16; г) 17.
54.Какое максимальное число р-электронов может быть у атома, расположенного в 4-м периоде таблицы Д.И. Менделеева?
а) 6; б) 12; в) 16; г) 18.
55.Какое максимальное число d-электронов в основном состоянии может быть у атома, расположенного в 6-м периоде таблицы Д.И. Менделеева? а) 18; б) 20; в) 30; г) 40.
56. Энергетическим уровнем называется совокупность электронов в атоме, имеющих:
а) одинаковые главные квантовые числа;
б) близкое значение энергии;
в) одинаковое значение спинового квантового числа;
г) одинаковое значение орбитального квантового числа.
57. Чем отличаются друг от друга атом натрия и ион натрия Na+?
а) числом протонов; б) числом электронов;
в) числом нейтронов; г) числом нуклонов.
58. Атому какого элемента соответствует данная электронная конфигурация 1s22s22p63s13p3?
а) фосфора; б) кремния;
в) серы; г) азота.
59. Электронная формула иона Ве2+ выглядит следующим образом:
а) 1s22s2; б) 1s22s22p2;
в) 1s2; г) 1s22s1.
60. Электронная конфигурация хлорид-иона имеет вид:
а) 1s22s22p5; б) 1s22s22p63s23p4;
в) 1s22s22p63s23p5; г) 1s22s22p63s23p6.
61. Электронная формула иона S2– имеет вид:
а)…3s23p4; б) …3s23p6;
в) …3s23p2; г) …3s23p1.
62. Какие электронные формулы принадлежат элементам-металлам?
а) 1s22s1; б) …3s13p1;
в) 1s22s22p3; г) …3s23p4.
63. Какие из перечисленных элементов являются s-элементами?
а) калий; б) серебро;
в) бериллий; г) цинк.
64. Какие электронные формулы принадлежат р-элементам?
а) 1s22s22p3; б)… 3s23p4;
в) …3s23p33d1; г) …3s13p1.
65. Какие электронные формулы принадлежат s-элементам:
а) 1s22s1; б) 1s22s22p63s13p1;
в) 1s22s22p1; г) 1s22s22p5.
66. Какие электронные формулы соответствуют невозбужденному состоянию атома?
а) …3s23p43d1; б) …3s23p63d14s2;
в) … 3s23p6; г) …3s23p63d24s14p1.
67. Возбужденному состоянию атома хлора соответствует
электронная конфигурация:
а) 1s22s22p63s23p43d1; б) 1s22s22p63s23p5;
в) 1s22s22p63s23p33d2; г) 1s22s22p63s13p33d3.
68. Возбужденному состоянию атома серы соответствует элек-тронная конфигурация:
а) 1s22s22p63s23p4; б) 1s22s22p63s23p33d1;
в) 1s22s22p63s13p33d2; г) 1s22s22p63s23p6.
69. Какие электронные формулы принадлежат атомам d-элементов?
а) …3s23p33d1; б) …3s23p63d14s2;
в) …3s13p33d1; г) …3s23р63d34s2.
70. Какие электронные формулы соответствуют возбужденному состоянию атома?
а) …3s23p43d1; б) …3s23p63d14s2;
в) … 3s13p2; г) …3s2 3p63d24s14p1.
71. Сколько электронов содержится в ионе AlOH2+? а) 22; б) 20;
в) 24; г) 19.
72. Суммарное количество протонов и электронов в ионе Al(OH)2+ равно: а) 61; б) 62; в) 59; г) 58.
73. Сколько электронов содержится в ионе РО43–? а) 47; б) 51;
в) 48; г) 50.
74. Сколько протонов и электронов содержится в ионе НСО3–?
а) 62; б) 63; в) 64; г) 65.
75. Сколько протонов содержится в ионе СаОН+? а) 29; б) 28;
в) 30; г) 32.
76. Сколько электронов содержится в ионе Н2РО4–? а) 48; б) 50;
в) 46; г) 52.
77. Сколько протонов и электронов содержится в ионе AlOH2+?
а) 44; б) 42; в) 41; г) 39.
78. Сколько электронов содержится в молекуле NH4Cl? а) 29;
б) 28; в) 32; г) 25.
79. Сколько протонов содержится в молекуле Н2СО3? а) 31; б) 32; в) 28; г) 30.
80. Порядковый номер элемента в таблице Менделеева соответ-ствует:
а) высшей валентности элемента;
б) числу электронов в его атомах;
в) числу нейтронов в ядрах его атомов;
г) числу протонов в ядрах его атомов.
81. В третьем периоде число химических элементов, являющихся металлами, равно: а) 2; б) 5; в) 4; г) 3.
82. Во втором периоде число элементов, относящихся к неметал-лам, равно: а) 7; б) 5; в) 4; г) 6.
83. Электроотрицательность элементов в периодической системе Д.И. Менделеева:
а) возрастает в периоде слева направо;
б) уменьшается в периоде слева направо;
в) возрастает в группе сверху вниз;
г) уменьшается в группе сверху вниз.
84. В периодах слева направо:
а) увеличивается энергия ионизации атомов;
б) уменьшается энергия ионизации атомов;
в) атомные радиусы увеличиваются;
г) атомные радиусы уменьшаются.
85. В ходе химических реакций атомы обмениваются друг с дру-гом:
а) электронами;
б) протонами;
в) электронами и протонами;
г) нейтронами.

160. У атомов элемента W, находящихся в невозбужденном со-стоянии, одинаковые значения суммы главного и орбитального квантовых чисел имеют электроны, расположенные на:
а) 4f-подуровне; б) 4d-подуровне; в) 6s-подуровне;
г) 5р-подуровне.

Источник

Найди, чем отличаются атомы нуклидов Ne20 и Ne22 : зарядом ядра числом содержащихся в ядре протонов количеством нейтронов количеством электронов в электронной оболочке

Ответы на вопрос

Общественный и политический строй

Начало развития скотоводства, земледелия, садо­водства и вино­градарства. Раз­витие ремесла и торговли. Рабо­тают члены семей и рабы.

Первобытнооб­щинный строй и начало его распа­да. Выделение знати и фетов. Зарождение раб­ства. Правят вож­ди и народное со­брание.

Дальнейшее раз­витие сельского хозяйства. Разве­дение олив. Отде­ление ремесла от с/х. Дальнейшее развитие ремесла, торговли.

Возникновение рабовладельче­ского общества. Развитие рабства. Управление в ру­ках рабовладель­цев.

Возникновение колоний. 594 г. до н. э. — рефор­мы Солона. Де­мос добивается отмены долгово­го рабства и уча­стия в управле­нии государст­вом.

Расцвет Гре­ции. V в. до н. э.

Ремесленные мастерские, ос­нованные на раб­ском труде. Труд рабов применяет­ся в рудниках, ре­месле, с/х. Разви­тие торговли с соседними стра­нами.

Рост экономиче­ского и полити­ческого значения демоса. Установ­ление рабовла­дельческой демо­кратии. Расцвет рабовладельче­ского общества.

Упадок Греции. IV — II вв. до н.э.

Разорение хозяйств крестьян и ремесленников. Развитие поместий и мастерских рабовладельцев, основанных на труде рабов. Сокращение труда свободных.

Обнищание крестьян и ремесленников. Развитие наемничества. Упадок ра-бовладельчес к о-го общества. Греческие государства входят в состав Македонской монархии.

Источник