с помощью какого реактива можно распознать галогенид ионы какой ион является исключением как его

С помощью какого реактива можно распознать галогенид ионы какой ион является исключением как его

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Как получают галогеноводороды в промышленности и лаборатории?
Галогеноводороды в промышленности получают прямым синтезом из простых веществ:
H₂ + F₂ = 2HF
H₂ + Cl₂ = 2HCl
Фтороводород и хлороводород в лаборатории обычно получают воздействием концентрированной серной кислотой на их галогениды щелочных металлов:
CaF₂ + H₂SO₄(конц.) = CaSO₄ + 2HF↑
2NaCl + H₂SO₄(конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl↑
Для получения иодоводорода и бромоводорода используют кислоты, не обладающие окислительными свойствами:
КI (тв) + Н₃РO₄ (конц.) = КН₂РO₄ + HI ↑
КВr(тв) + Н₃РO₄( конц. ) = КН₂РO₄ + HB ↑
Как изменяется скорость синтеза галогеноводородов в зависимости от природы галогена? Скорость синтеза галогеноводородов тем больше, чем более электроотрицателен галоген. Так, например, реакция фтора с водородом протекает со взрывом, а реакция иода с водородом — только при нагревании и является обратимой.

Задание 3
С помощью какого реактива можно распознать галогенид-ионы? Реактив качественной реакции — раствор нитрата серебра.
Ag + + Cl − ⟶ AgCl↓ — осадок белый творожистый
Аg + + Br − ⟶ AgBr↓ — осадок светло-желтый
Ag + + Br − ⟶ AgBr↓ — осадок желтый
Какой ион является исключением? Фторид-ион
Как его распознают? С помощью растворимой соли кальция: Ca 2+ + 2F − ⟶ CaF₂↓ — осадок б елый

Задание 4
Составьте схему образования химической связи для молекул галогеноводородов.

Как меняется их полярность связи и прочность молекулы от НF к НI? Полярность связи от HF к HI уменьшается, т. к. в этом ряду уменьшается электроотрицательность галогенов. Прочность молекулы уменьшается, т.к. в этом ряду увеличивается длина связи Н—Г (поскольку растёт радиус атома галогена).

Задание 5
Дайте сравнительную характеристику галогеноводородных кислот. Укажите черты сходства и различия. Сравнение химических свойств проиллюстрируйте уравнениями химических реакций.
Сходства химических свойств галогеноводородных кислот:
1) реагируют с металлами:
Zn+ 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Zn+ 2HBr = ZnBr₂ + H₂↑
2) реагируют с основными оксидами:
MgO + 2HСl = MgCl₂ + H₂O
MgO + 2HF = MgF₂ + H₂O
3) реагируют с основаниями:
Mg(OH)₂ + 2HBr = MgBr₂ + 2H₂O
Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O
4) реагируют с солями, если образуется газ или осадок:
2HF + Ca(NO₃)₂ = 2HNO₃ + CaF₂↓
HI + AgNO₃ = HNO₃ + AgI↓
Различия химических свойств галогеноводородных кислот.
В ряду HF—НСl—НВг—HI растёт сила кислот, то есть средней силы плавиковая кислота HF, в отличие от остальных сильных кислот, обладает необычным свойством: она способна реагировать с оксидом кремния (IV):
4HF + SiO₂ = SiF₄ + 2Н₂O

Дополнительное задание
Объём производства соляной кислоты в России составляет 1 млн т в год. Сравните эти данные с объёмом производства соляной кислоты в трёх-четырёх других странах. Результат представьте в виде диаграммы в координатах: объём производства (млн т) — страна. Самостоятельно.

Источник