различить галогеноводородные кислоты и их соли можно с помощью одного реактива этот реактив

Вопросы к параграфу 15 — ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

§ 15. Соляная кислота и её соли

Вопросы и задания

1. Как в лабораторных условиях и в промышленности получают соляную кислоту? Составьте уравнения соответствующих реакций.

Соляную кислоту получают путём растворения хлороводорода в воде.

2. Даны следующие вещества: Zn, Сu, Al, CaO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Аl(OН)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3. Какие из этих веществ реагируют с соляной кислотой? Составьте уравнения соответствующих реакций.

3. Хлороводород, который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определите массовую долю хлороводорода (в процентах) в полученном растворе.

4. В одном объеме воды при комнатной температуре растворяется примерно 500 объёмов хлороводорода. Вычислите массовую долю хлороводорода (в процентах) в полученном растворе.

5. С помощью компьютера подготовьте реферат на тему «Применение соляной кислоты и её солей».

Производство соляной кислоты было освоено в 1962 году.

Соляная кислота применяется в медицинской, химической, пищевой промышленности. металлургии.

Основные области применения: производство хлористых солей (аммония, бария, цинка), гидрометаллургия платины, золота и серебра, производство уксусной кислоты, органических продуктов. синтетических красителей, активированного угля. гидролизного спирта. дубление и крашение кожи, производство клея, текстильная промышленность, очистка паровых котлов и т.д.

Соли часто используются в производстве и в повседневной жизни:

KCl — удобрение, применяется в стекольной и химической промышленности;

Hg2Cl2 — слабительное средство;

HgCl2 — ядовит, применяется в медицине для дезинфекции;

NaCl (поваренная соль) — используется в кулинарии и консервации, а также в кожевенной и мыловаренной промышленности;

AgCl — применяется в черно-белой фотографии, так как обладает светочувствительностью;

ZnCl2 — используется при паянии, в медицине, для пропитки древесины.

Источник

С помощью какого реактива можно различить галогеноводородные кислоты и их соли?

С помощью какого реактива можно различить галогеноводородные кислоты и их соли.

Сейчас эту тему по химии проходим.

1)В трех пробирках находятся растворы хлорида алюминия, хлорида меди и сульфата натрия?

1)В трех пробирках находятся растворы хлорида алюминия, хлорида меди и сульфата натрия.

Как с помощью одного реактива различить эти вещества?

2)Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 300 граммов кальция с соляной кислотой, если массовая доля выхода соли составила 55 % от теоретически возможного.

СРОЧНО?

Напишите уравнения проведённых реакций и ответьте на вопрос, что является реактивом на соляную кислоту и её соли.

В пробирках без надписей находятся водные растворы сульфида натрия, германата калия и хлорида цезия?

В пробирках без надписей находятся водные растворы сульфида натрия, германата калия и хлорида цезия.

С помощью какого дополнительного реактива можно различить со.

Реактивом на соли угольной кислоты является ион : 1) Na + 2)NH4 + 3)K + 4)H +?

Реактивом на соли угольной кислоты является ион : 1) Na + 2)NH4 + 3)K + 4)H +.

При помощи какого РЕАКТИВА отличить промен от пропана?

При помощи какого РЕАКТИВА отличить промен от пропана?

162Б с помощью какого реактива можно различить два этих вещества KOH и KNO3 (и почему именно этот реактив )?

162Б с помощью какого реактива можно различить два этих вещества KOH и KNO3 (и почему именно этот реактив ).

Укажите с помощью каких реактивов можно различить водные растворы веществ FeSO4 и К2ЅО4 : а) барий хлорида ; б) калий роданіду ; в) красной кровяной соли?

Укажите с помощью каких реактивов можно различить водные растворы веществ FeSO4 и К2ЅО4 : а) барий хлорида ; б) калий роданіду ; в) красной кровяной соли.

Укажите с помощью каких реактивов можно различить водные растворы веществ FeSO4 и К2ЅО4?

Укажите с помощью каких реактивов можно различить водные растворы веществ FeSO4 и К2ЅО4.

Этанол и уксусную(этановую) кислоту можно качественно различить при помощи реактива :а)NaClб)NaHCO3в)K2SO4г)CuSO4Пожалуйста помогите, очень надо?

Этанол и уксусную(этановую) кислоту можно качественно различить при помощи реактива :

Пожалуйста помогите, очень надо.

H2S / так как валентность водорода равна 1.

1) PH₃ + H⁺ = PH₄⁺ 3) NH₃ + H⁺ = NH₄⁺ Фосфин и аммиак за счет неподеленной пары электронов у фосфора и азота соответственно являются акцепторами протона, т. Е. проявляют основные свойства. Основные свойства аммиака выражены сильнее.

Ну. вообще 1 и 3 вроде. Как.

Объяснять нечего, просто нужно знать теорию. ).

Источник

Различить галогеноводородные кислоты и их соли можно с помощью одного реактива этот реактив

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Как получают галогеноводороды в промышленности и лаборатории?
Галогеноводороды в промышленности получают прямым синтезом из простых веществ:
H₂ + F₂ = 2HF
H₂ + Cl₂ = 2HCl
Фтороводород и хлороводород в лаборатории обычно получают воздействием концентрированной серной кислотой на их галогениды щелочных металлов:
CaF₂ + H₂SO₄(конц.) = CaSO₄ + 2HF↑
2NaCl + H₂SO₄(конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl↑
Для получения иодоводорода и бромоводорода используют кислоты, не обладающие окислительными свойствами:
КI (тв) + Н₃РO₄ (конц.) = КН₂РO₄ + HI ↑
КВr(тв) + Н₃РO₄( конц. ) = КН₂РO₄ + HB ↑
Как изменяется скорость синтеза галогеноводородов в зависимости от природы галогена? Скорость синтеза галогеноводородов тем больше, чем более электроотрицателен галоген. Так, например, реакция фтора с водородом протекает со взрывом, а реакция иода с водородом — только при нагревании и является обратимой.

Задание 3
С помощью какого реактива можно распознать галогенид-ионы? Реактив качественной реакции — раствор нитрата серебра.
Ag + + Cl − ⟶ AgCl↓ — осадок белый творожистый
Аg + + Br − ⟶ AgBr↓ — осадок светло-желтый
Ag + + Br − ⟶ AgBr↓ — осадок желтый
Какой ион является исключением? Фторид-ион
Как его распознают? С помощью растворимой соли кальция: Ca 2+ + 2F − ⟶ CaF₂↓ — осадок б елый

Задание 4
Составьте схему образования химической связи для молекул галогеноводородов.

Как меняется их полярность связи и прочность молекулы от НF к НI? Полярность связи от HF к HI уменьшается, т. к. в этом ряду уменьшается электроотрицательность галогенов. Прочность молекулы уменьшается, т.к. в этом ряду увеличивается длина связи Н—Г (поскольку растёт радиус атома галогена).

Задание 5
Дайте сравнительную характеристику галогеноводородных кислот. Укажите черты сходства и различия. Сравнение химических свойств проиллюстрируйте уравнениями химических реакций.
Сходства химических свойств галогеноводородных кислот:
1) реагируют с металлами:
Zn+ 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Zn+ 2HBr = ZnBr₂ + H₂↑
2) реагируют с основными оксидами:
MgO + 2HСl = MgCl₂ + H₂O
MgO + 2HF = MgF₂ + H₂O
3) реагируют с основаниями:
Mg(OH)₂ + 2HBr = MgBr₂ + 2H₂O
Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O
4) реагируют с солями, если образуется газ или осадок:
2HF + Ca(NO₃)₂ = 2HNO₃ + CaF₂↓
HI + AgNO₃ = HNO₃ + AgI↓
Различия химических свойств галогеноводородных кислот.
В ряду HF—НСl—НВг—HI растёт сила кислот, то есть средней силы плавиковая кислота HF, в отличие от остальных сильных кислот, обладает необычным свойством: она способна реагировать с оксидом кремния (IV):
4HF + SiO₂ = SiF₄ + 2Н₂O

Дополнительное задание
Объём производства соляной кислоты в России составляет 1 млн т в год. Сравните эти данные с объёмом производства соляной кислоты в трёх-четырёх других странах. Результат представьте в виде диаграммы в координатах: объём производства (млн т) — страна. Самостоятельно.

Источник

Различить галогеноводородные кислоты и их соли можно с помощью одного реактива этот реактив

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Упражнение 1 Как в лабораторных условиях и в промышленности получают соляную кислоту? Составьте уравнения соответствующих реакций.
В лабораторных условиях соляную кислоту получают растворением в воде хлороводорода, который образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия:
2NaCl + H₂SO₄(конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl
В промышленности соляную кислоту получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде:
H₂ + Cl₂ = 2HCl

Упражнение 2 Даны следующие вещества: Zn, Cu, Al, CaO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)₃, Fe₂(SO₄)₃, CaCO₃, Fe(NO₃)₃. Какие из этих веществ реагируют с соляной кислотой? Составьте уравнения соответствующих реакций.
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Упражнение 3 Хлороводород, который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определите массовую долю хлороводорода (в процентах) в полученном растворе.
Дано: m(NaCl)=58,5 г, m(H₂O)=146 г
Найти: ω(HCl)-?
Решение
1. Рассчитываем количество вещества хлорида натрия массой 58,5 г по формуле: ʋ=m/M, где M=M_r г/моль.
M_r(NaCl)=A_r(Na)+A_r(Cl)=23+35,5=58,5, поэтому M(NaCl)=58,5 г/моль
n( NaCl )=m( NaCl )/M( NaCl )=58,5 г : 58,5 г/моль=1 моль
2. Составляем уравнение реакции:
2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl↑
По уравнению реакции n( NaCl ):n(HCl)=2:2=1:1, то есть количество веществ одинаковое, поэтому:
n(HCl)=n(NaCl)=1 моль
3. Вычисляем массу хлороводорода количеством вещества 1 моль по формуле: m=n • M, где M=M_r г/моль.
M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=n (HCl) • M(HCl)=1 моль • 36,5 г/моль=36,5 г
4. Рассчитываем массу раствора:
m(раствора)=m (HCl)+m(H₂O)=36,5 г + 146 г=182,5 г
5. Вычисляем массовую долю хлороводорода в растворе:
ω(HCl)=( m(HCl):m(раствора)) • 100%=(36,5 г : 182,5 г) • 100%=20%
Ответ: 20%

ТЕСТ 1
Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства соляной кислоты.

Ответ: 1)-В; 2)-Г; 3)-Б; 4)-Д.

ТЕСТ 2
Различить галогеноводородные кислоты и их соли можно с помощью одного реактива. Этот реактив —
1) хлорная вода
2) нитрат серебра
3) крахмальный клейстер
4) медь
Ответ: 2

Источник