различить галогеноводородные кислоты и их соли можно с помощью одного реактива этот реактив
Вопросы к параграфу 15 — ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман
Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
§ 15. Соляная кислота и её соли
Вопросы и задания
1. Как в лабораторных условиях и в промышленности получают соляную кислоту? Составьте уравнения соответствующих реакций.
Соляную кислоту получают путём растворения хлороводорода в воде.
2. Даны следующие вещества: Zn, Сu, Al, CaO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Аl(OН)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3. Какие из этих веществ реагируют с соляной кислотой? Составьте уравнения соответствующих реакций.
3. Хлороводород, который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определите массовую долю хлороводорода (в процентах) в полученном растворе.
4. В одном объеме воды при комнатной температуре растворяется примерно 500 объёмов хлороводорода. Вычислите массовую долю хлороводорода (в процентах) в полученном растворе.
5. С помощью компьютера подготовьте реферат на тему «Применение соляной кислоты и её солей».
Производство соляной кислоты было освоено в 1962 году.
Соляная кислота применяется в медицинской, химической, пищевой промышленности. металлургии.
Основные области применения: производство хлористых солей (аммония, бария, цинка), гидрометаллургия платины, золота и серебра, производство уксусной кислоты, органических продуктов. синтетических красителей, активированного угля. гидролизного спирта. дубление и крашение кожи, производство клея, текстильная промышленность, очистка паровых котлов и т.д.
Соли часто используются в производстве и в повседневной жизни:
KCl — удобрение, применяется в стекольной и химической промышленности;
Hg2Cl2 — слабительное средство;
HgCl2 — ядовит, применяется в медицине для дезинфекции;
NaCl (поваренная соль) — используется в кулинарии и консервации, а также в кожевенной и мыловаренной промышленности;
AgCl — применяется в черно-белой фотографии, так как обладает светочувствительностью;
ZnCl2 — используется при паянии, в медицине, для пропитки древесины.
С помощью какого реактива можно различить галогеноводородные кислоты и их соли?
С помощью какого реактива можно различить галогеноводородные кислоты и их соли.
Сейчас эту тему по химии проходим.
1)В трех пробирках находятся растворы хлорида алюминия, хлорида меди и сульфата натрия?
1)В трех пробирках находятся растворы хлорида алюминия, хлорида меди и сульфата натрия.
Как с помощью одного реактива различить эти вещества?
2)Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 300 граммов кальция с соляной кислотой, если массовая доля выхода соли составила 55 % от теоретически возможного.
СРОЧНО?
Напишите уравнения проведённых реакций и ответьте на вопрос, что является реактивом на соляную кислоту и её соли.
В пробирках без надписей находятся водные растворы сульфида натрия, германата калия и хлорида цезия?
В пробирках без надписей находятся водные растворы сульфида натрия, германата калия и хлорида цезия.
С помощью какого дополнительного реактива можно различить со.
Реактивом на соли угольной кислоты является ион : 1) Na + 2)NH4 + 3)K + 4)H +?
Реактивом на соли угольной кислоты является ион : 1) Na + 2)NH4 + 3)K + 4)H +.
При помощи какого РЕАКТИВА отличить промен от пропана?
При помощи какого РЕАКТИВА отличить промен от пропана?
162Б с помощью какого реактива можно различить два этих вещества KOH и KNO3 (и почему именно этот реактив )?
162Б с помощью какого реактива можно различить два этих вещества KOH и KNO3 (и почему именно этот реактив ).
Укажите с помощью каких реактивов можно различить водные растворы веществ FeSO4 и К2ЅО4 : а) барий хлорида ; б) калий роданіду ; в) красной кровяной соли?
Укажите с помощью каких реактивов можно различить водные растворы веществ FeSO4 и К2ЅО4 : а) барий хлорида ; б) калий роданіду ; в) красной кровяной соли.
Укажите с помощью каких реактивов можно различить водные растворы веществ FeSO4 и К2ЅО4?
Укажите с помощью каких реактивов можно различить водные растворы веществ FeSO4 и К2ЅО4.
Этанол и уксусную(этановую) кислоту можно качественно различить при помощи реактива :а)NaClб)NaHCO3в)K2SO4г)CuSO4Пожалуйста помогите, очень надо?
Этанол и уксусную(этановую) кислоту можно качественно различить при помощи реактива :
Пожалуйста помогите, очень надо.
H2S / так как валентность водорода равна 1.
1) PH₃ + H⁺ = PH₄⁺ 3) NH₃ + H⁺ = NH₄⁺ Фосфин и аммиак за счет неподеленной пары электронов у фосфора и азота соответственно являются акцепторами протона, т. Е. проявляют основные свойства. Основные свойства аммиака выражены сильнее.
Ну. вообще 1 и 3 вроде. Как.
Объяснять нечего, просто нужно знать теорию. ).
Различить галогеноводородные кислоты и их соли можно с помощью одного реактива этот реактив
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Задание 1
Как получают галогеноводороды в промышленности и лаборатории?
Галогеноводороды в промышленности получают прямым синтезом из простых веществ:
H2 + F2 = 2HF
H2 + Cl2 = 2HCl
Фтороводород и хлороводород в лаборатории обычно получают воздействием концентрированной серной кислотой на их галогениды щелочных металлов:
CaF2 + H2SO4(конц.) = CaSO4 + 2HF↑
2NaCl + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl↑
Для получения иодоводорода и бромоводорода используют кислоты, не обладающие окислительными свойствами:
КI (тв) + Н3РO4 (конц.) = КН2РO4 + HI ↑
КВr(тв) + Н3РO4( конц. ) = КН2РO4 + HB ↑
Как изменяется скорость синтеза галогеноводородов в зависимости от природы галогена? Скорость синтеза галогеноводородов тем больше, чем более электроотрицателен галоген. Так, например, реакция фтора с водородом протекает со взрывом, а реакция иода с водородом — только при нагревании и является обратимой.
Задание 3
С помощью какого реактива можно распознать галогенид-ионы? Реактив качественной реакции — раствор нитрата серебра.
Ag + + Cl − ⟶ AgCl↓ — осадок белый творожистый
Аg + + Br − ⟶ AgBr↓ — осадок светло-желтый
Ag + + Br − ⟶ AgBr↓ — осадок желтый
Какой ион является исключением? Фторид-ион
Как его распознают? С помощью растворимой соли кальция: Ca 2+ + 2F − ⟶ CaF2↓ — осадок б елый
Задание 4
Составьте схему образования химической связи для молекул галогеноводородов.
Как меняется их полярность связи и прочность молекулы от НF к НI? Полярность связи от HF к HI уменьшается, т. к. в этом ряду уменьшается электроотрицательность галогенов. Прочность молекулы уменьшается, т.к. в этом ряду увеличивается длина связи Н—Г (поскольку растёт радиус атома галогена).
Задание 5
Дайте сравнительную характеристику галогеноводородных кислот. Укажите черты сходства и различия. Сравнение химических свойств проиллюстрируйте уравнениями химических реакций.
Сходства химических свойств галогеноводородных кислот:
1) реагируют с металлами:
Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn+ 2HBr = ZnBr2 + H2↑
2) реагируют с основными оксидами:
MgO + 2HСl = MgCl2 + H2O
MgO + 2HF = MgF2 + H2O
3) реагируют с основаниями:
Mg(OH)2 + 2HBr = MgBr2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
4) реагируют с солями, если образуется газ или осадок:
2HF + Ca(NO3)2 = 2HNO3 + CaF2↓
HI + AgNO3 = HNO3 + AgI↓
Различия химических свойств галогеноводородных кислот.
В ряду HF—НСl—НВг—HI растёт сила кислот, то есть средней силы плавиковая кислота HF, в отличие от остальных сильных кислот, обладает необычным свойством: она способна реагировать с оксидом кремния (IV):
4HF + SiO2 = SiF4 + 2Н2O
Дополнительное задание
Объём производства соляной кислоты в России составляет 1 млн т в год. Сравните эти данные с объёмом производства соляной кислоты в трёх-четырёх других странах. Результат представьте в виде диаграммы в координатах: объём производства (млн т) — страна. Самостоятельно.
Различить галогеноводородные кислоты и их соли можно с помощью одного реактива этот реактив
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Упражнение 1 Как в лабораторных условиях и в промышленности получают соляную кислоту? Составьте уравнения соответствующих реакций.
В лабораторных условиях соляную кислоту получают растворением в воде хлороводорода, который образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия:
2NaCl + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl
В промышленности соляную кислоту получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде:
H2 + Cl2 = 2HCl
Упражнение 2 Даны следующие вещества: Zn, Cu, Al, CaO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3. Какие из этих веществ реагируют с соляной кислотой? Составьте уравнения соответствующих реакций.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Упражнение 3 Хлороводород, который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определите массовую долю хлороводорода (в процентах) в полученном растворе.
Дано: m(NaCl)=58,5 г, m(H2O)=146 г
Найти: ω(HCl)-?
Решение
1. Рассчитываем количество вещества хлорида натрия массой 58,5 г по формуле: ʋ=m/M, где M=Mr г/моль.
Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35,5=58,5, поэтому M(NaCl)=58,5 г/моль
n( NaCl )=m( NaCl )/M( NaCl )=58,5 г : 58,5 г/моль=1 моль
2. Составляем уравнение реакции:
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑
По уравнению реакции n( NaCl ):n(HCl)=2:2=1:1, то есть количество веществ одинаковое, поэтому:
n(HCl)=n(NaCl)=1 моль
3. Вычисляем массу хлороводорода количеством вещества 1 моль по формуле: m=n • M, где M=Mr г/моль.
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=n (HCl) • M(HCl)=1 моль • 36,5 г/моль=36,5 г
4. Рассчитываем массу раствора:
m(раствора)=m (HCl)+m(H2O)=36,5 г + 146 г=182,5 г
5. Вычисляем массовую долю хлороводорода в растворе:
ω(HCl)=( m(HCl):m(раствора)) • 100%=(36,5 г : 182,5 г) • 100%=20%
Ответ: 20%
ТЕСТ 1
Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства соляной кислоты.
1) HCl + Zn ⟶ 2) HCl + MgO ⟶ 3) HCl + Ca(OH)2 ⟶ 4) HCl + AgNO3 ⟶ | А. Mg(OH)2 + Cl2 Б. H2O + CaCl2 В. H2 + ZnCl2 Г. H2O + MgCl2 Д. AgCl + HNO3 |
Ответ: 1)-В; 2)-Г; 3)-Б; 4)-Д.
ТЕСТ 2
Различить галогеноводородные кислоты и их соли можно с помощью одного реактива. Этот реактив —
1) хлорная вода
2) нитрат серебра
3) крахмальный клейстер
4) медь
Ответ: 2