какое железо наиболее активно корродирует

помогите пройти тест

1.Наиболее активно корродирует
техническое железо
химически чистое железо
железо, покрытое слоем олова
сплав железа с хромом и никелем
2.В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов
на аноде идет восстановление
на катоде идет окисление
менее активный металл является анодом
менее активный металл является катодом
3.В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в кислотной среде
на катоде идет растворение железа
на катоде идет восстановление катионов водорода до молекулярного водорода
на катоде идет восстановление кислорода до гидро-ксид-ионов
на катоде идет растворение меди
4.При лужении железа оно покрывается тонким слоем
1) меди 2) цинка 3) олова 4) никеля
5.Ингибитором при хранении соляной кислоты служат производные
1)анилина2) бутиламина
3)аланина4) ванилина

1.Электрохимическую коррозию металла вызывает
контакт металла с кислородом
контакт металла с оксидами серы
контакт с другими металлами
контакт металла с водой
2.В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов
на аноде идет восстановление
на катоде идет восстановление
более активный металл является катодом
менее активный металл является анодом
3.В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в щелочной или нейтральной среде
на катоде идет восстановление катионов водорода до молекулярного водорода
на катоде идет растворение железа
на катоде идет растворение меди
на катоде идет восстановление кислорода до гидроксид-ионов
4.Для протекторной защиты стальных изделий используют протекторы из
1) Mg и Zn 2) А1 и Си 3) Са и Sn 4) Со и Сг
5.К электрохимическим методам защиты металлов от коррозии относится
1) никелирование2) шлифование
3) воронение4) катодная защита

1. Химическую коррозию металла вызывают
1) кислород
2) все перечисленные вещества
3) хлор
4) оксиды серы
2. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов
1) на катоде идёт окисление
2) на аноде идёт восстановление
3) более активный металл является анодом
4) более активный металл является катодом
3. В качестве легирующих добавок при получении нержавеющих сталей используют
1) Zn и Mn
2) Ag и Au
3) Ni и Cu
4) Cr и Ni
4.Для получения защитных металлических покрытий железа используются металлы, которые по сравнению с железом
1) более активные
2) и более активные, и менее активные
3) менее активные
4) металлы не используются
5.При подготовке воды, поступающей в котельные установки, ее подвергают деаэрации для удаления из нее
1) азота2) водорода
3) кислорода4)аргона

Технич железо
На аноде окисление
не знаю точно
Олова Бутиламин

Источник

Тесты по химии на тему «Коррозия металлов»

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Тесты: « КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ»

1.Наиболее активно корродирует:

1) химически чистое железо; 2) железо в отсутствии влаги;

3) техническое железо во влажном воздухе; 4) техническое железо

в растворе электролита.

2. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов:

1) на катоде идёт окисление; 2) на аноде идёт восстановление; 3) более

активный металл является анодом; 4) более активный металл является

3. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в кислой среде:

1) на аноде идёт растворение железа; 2) на аноде идёт растворение

меди; 3) на аноде идёт восстановление кислорода до гидроксид-ионов;

4) на аноде идёт восстановление катионов водорода до молекулярного

4. Для получения металлических покрытий железа используются металлы, которые по сравнению с железом :

1) более активны; 2) и более активные, и менее активные; 3) менее

активные; 4) металлы не используются;

5) При подготовке воды, поступающей в котельные установки, её подвергают деаэрации для удаления из неё:

1)азота; 2) водорода; 3) кислорода; 4) аргона.

1. Наиболее активно корродирует:

1)техническое железо; 2) химически чистое железо; 3) железо,

покрытое слоем олова; 4) сплав железа с хромом и никелем.

1) на аноде идёт восстановление; 2) на катоде идёт окисление; 3) менее

активный металл является анодом; 4) менее активный металл является

3. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в кислой среде:

1) на катоде идёт растворение железа; 2) на катоде идёт восстановление катионов водорода до молекулярного водорода; 3) на катоде идёт восстановление кислорода до гидроксид-ионов; 4) на катоде идёт растворение меди.

4. При лужении железа оно покрывается тонким слоем :

1) меди; 2) цинка; 3) олова; 4) никеля.

5. Ингибитором при хранении соляной кислоты служат производные:

1) анилина; 2) бутиламина; 3) аланина; 4) ванилина.

1.Электрохимическую коррозию металлов вызывает:

1) контакт металла с кислородом; 2) контакт металла с оксидом серы;

3) контакт с другими металлами; 4) контакт металла с водой.

2. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов:

1) на аноде идёт восстановление; 2) на катоде идёт восстановление;

3) более активный металл является катодом; 4) менее активный металл

3. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в щелочной или нейтральной среде:

1) на катоде идёт восстановление катионов водорода до молекулярного

водорода; 2) на катоде идёт растворение железа; 3) на катоде идёт

растворение меди; 4) на катоде идёт восстановление кислорода до

4. Для протекторной защиты стальных изделий используют протекторы:

1)Mg и Zn; 2) Al и Cu; 3) Ca и Sn; 4) Co Cr.

5. К электрохимическим методам защиты металлов от коррозии относятся:

1) никелирование; 2) шлифование; 3) воронение; 4)катодная защита.

1.Химическую коррозию вызывают:

1) кислород; 2) все перечисленные вещества; 3) хлор; 4) оксиды серы.

2. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов:

1) на аноде идёт окисление; 2) на катоде идёт окисление; 3) более актив-

ный металл является катодом; 4) менее активный металл является анодом.

3. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в щелочной или нейтральной среде

1) на аноде идёт восстановление кислорода до гидроксид-ионов;

2) на аноде идёт растворение меди; 3) на аноде идёт растворение

железа; 4) на аноде идёт восстановление катионов водорода до молеку-

4. В качестве лигирующих добавок при получении нержавеющей сталей используют:

1) Zn и Mn ; 2) Ag и Au ; 3) Ni и Cu ; 4) Cr и Ni

5. Ингибитором при перевозке серной кислоты в железных цистернах служит

1) азотная кислота; 2) уксусная кислота; 3) сернистая кислота;

ОТВЕТЫ НА ТЕСТЫ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ»

ОТВЕТЫ НА ТЕСТЫ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ»

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Курс повышения квалификации

Интерактивные технологии в обучении и воспитании

Номер материала: ДБ-131867

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Фальков поручил проверить знания студентов после нерабочих дней

Время чтения: 1 минута

Средняя зарплата учителей в Москве достигла 122 тыс. рублей

Время чтения: 1 минута

Минцифры предложило разработать «созидательные» компьютерные игры

Время чтения: 2 минуты

В школе в Пермском крае произошла стрельба

Время чтения: 1 минута

Школьников не планируют переводить на удаленку после каникул

Время чтения: 1 минута

Минобрнауки утвердило перечень олимпиад для школьников на 2021-2022 учебный год

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Коррозия металла. Почему возникает и как избежать

Тысячелетия развития цивилизации были бы невозможны без металла, из которого изготавливались как наконечники стрел и копий доисторического периода, так и сложнейшие машины современности. Целые эпохи носят «металлические» названия: бронзовый, медный, железный. Металлургические комбинаты работают круглосуточно для обеспечения промышленности необходимым количеством металлических заготовок. Машиностроительные предприятия изготавливают из них огромный ассортимент изделий от труб, рельсов и листов, до иголок и булавок.

Коррозия металлов, особенно ее основная разновидность — электрохимическая, всегда создавала трудности эксплуатации любых металлических изделий, безвременно разрушая их. Простейшие орудия труда (нож, топор, плуг) быстро приходили в негодность во влажной среде. Потребовались многочисленные и длительные исследования химических процессов разрушения, прежде чем были найдены технические решения, приостанавливающие коррозию металлов.

Описание процесса

Электрохимическая коррозия — это процесс, который протекает при обязательном присутствии:

Электролит образуют вода, конденсат, любые природные осадки. Наличие двух видов металла практически не бывает всегда, и обусловлено двумя факторами:

В электролите неоднородные металлы образуют короткозамкнутый гальванический элемент, называемый коррозионным. Такое сочетание приводит к растворению металла с более низким электродным потенциалом, что и называют электрохимической коррозией. Скорость этого процесса сильно зависит от наличия солей в растворе и его температуры.

Тест «Коррозия металлов»

Тесты: « КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ»

1.Наиболее активно корродирует:

1) химически чистое железо; 2) железо в отсутствии влаги;

3) техническое железо во влажном воздухе; 4) техническое железо

в растворе электролита.

2. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов:

1) на катоде идёт окисление; 2) на аноде идёт восстановление; 3) более

активный металл является анодом; 4) более активный металл является

3. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в кислой среде:

1) на аноде идёт растворение железа; 2) на аноде идёт растворение

меди; 3) на аноде идёт восстановление кислорода до гидроксид-ионов;

4) на аноде идёт восстановление катионов водорода до молекулярного

4. Для получения металлических покрытий железа используются металлы, которые по сравнению с железом :

1) более активны; 2) и более активные, и менее активные; 3) менее

активные; 4) металлы не используются;

5) При подготовке воды, поступающей в котельные установки, её подвергают деаэрации для удаления из неё:

1)азота; 2) водорода; 3) кислорода; 4) аргона.

1. Наиболее активно корродирует:

1)техническое железо; 2) химически чистое железо; 3) железо,

покрытое слоем олова; 4) сплав железа с хромом и никелем.

1) на аноде идёт восстановление; 2) на катоде идёт окисление; 3) менее

активный металл является анодом; 4) менее активный металл является

3. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в кислой среде:

1) на катоде идёт растворение железа; 2) на катоде идёт восстановление катионов водорода до молекулярного водорода; 3) на катоде идёт восстановление кислорода до гидроксид-ионов; 4) на катоде идёт растворение меди.

4. При лужении железа оно покрывается тонким слоем :

1) меди; 2) цинка; 3) олова; 4) никеля.

5. Ингибитором при хранении соляной кислоты служат производные:

1) анилина; 2) бутиламина; 3) аланина; 4) ванилина.

1.Электрохимическую коррозию металлов вызывает:

1) контакт металла с кислородом; 2) контакт металла с оксидом серы;

3) контакт с другими металлами; 4) контакт металла с водой.

2. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов:

1) на аноде идёт восстановление; 2) на катоде идёт восстановление;

3) более активный металл является катодом; 4) менее активный металл

3. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в щелочной или нейтральной среде:

1) на катоде идёт восстановление катионов водорода до молекулярного

водорода; 2) на катоде идёт растворение железа; 3) на катоде идёт

растворение меди; 4) на катоде идёт восстановление кислорода до

4. Для протекторной защиты стальных изделий используют протекторы:

1)Mg и Zn; 2) Al и Cu; 3) Ca и Sn; 4) Co Cr.

5. К электрохимическим методам защиты металлов от коррозии относятся:

1) никелирование; 2) шлифование; 3) воронение; 4)катодная защита.

1.Химическую коррозию вызывают:

1) кислород; 2) все перечисленные вещества; 3) хлор; 4) оксиды серы.

2. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов:

1) на аноде идёт окисление; 2) на катоде идёт окисление; 3) более актив-

ный металл является катодом; 4) менее активный металл является анодом.

3. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в щелочной или нейтральной среде

1) на аноде идёт восстановление кислорода до гидроксид-ионов;

2) на аноде идёт растворение меди; 3) на аноде идёт растворение

железа; 4) на аноде идёт восстановление катионов водорода до молеку-

4. В качестве лигирующих добавок при получении нержавеющей сталей используют:

1) Zn и Mn; 2) Ag и Au ; 3) Ni и Cu; 4) Cr и Ni

5. Ингибитором при перевозке серной кислоты в железных цистернах служит

1) азотная кислота; 2) уксусная кислота; 3) сернистая кислота;

ОТВЕТЫ НА ТЕСТЫ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ»

ОТВЕТЫ НА ТЕСТЫ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ»

Основные объекты коррозии

Неоднородные металлические участки хаотично расположены на поверхности изделия и зависят от технологии и качества их изготовления, поэтому коррозионные разрушения чаще носят локальный характер. Кроме этого, локальность корродирования зависит от неоднородности:

Сварные и заклепочные соединения являются яркими представителями контакта инородных металлов, подвергающихся активной электрохимической коррозии. Сварка и заклепка — самые распространенные технологии в конструкции неразъемных соединений во всех ведущих отраслях промышленности и крупных трубопроводных системах:

Наиболее значительные разрушения сварных швов и заклепочных соединений возникают в морской воде, присутствие соли в которой, значительно ускоряет процесс коррозии.

Катастрофическая ситуация сложилась в 1967 году с рудовозом «Анатина», когда морская вода от высоких штормовых волн попала в трюмы корабля. Медные конструкции во внутренней отделке трюмов и стальной корпус способствовали созданию коррозионного элемента в электролите из морской воды. Скоротечная электрохимическая коррозия вызвала размягчение корпуса судна и создание аварийной ситуации, вплоть до эвакуации команды.

Положительный эффект от электрохимической коррозии встречается очень редко. Например, при монтаже новых труб в системах горячего отопления жилых домов. Резьбовые соединения муфт начинают течь при первичном пуске до тех пор, пока продукты коррозии, состоящие из гидратированного железа, не заполнят микропоры в резьбе.

Вне зависимости от вида коррозии, химической или электрохимической, ее последствия одинаковые — разрушение изделий огромной стоимости. Причем помимо прямых потерь от пришедших в негодность материалов, существуют косвенные потери, связанные с утечками продуктов, простоями при замене негодных материалов и деталей, нарушении регламентов технологических процессов.

Отличия химической коррозии от электрохимической

Под процессом электрохимической коррозии понимают окислительно-восстановительную реакцию коррозионной среды за счет электронов металла, которые отнимаются у него под воздействием электрического потенциала, возникающего в электролите, коим является эта окислительная среда. Ионизация сопровождается разрушением той части, которая непосредственно контактирует со средой, а ржавчина, видимая невооруженным глазом, не что иное, как восстановленная коррозионная среда.

Если говорить о том, чем отличается коррозия химического плана от электрохимической, то здесь есть несколько принципиальных моментов:

Выделяют следующие виды электрохимической коррозии:

Современные методы борьбы

Многочисленные исследования и развитие технического прогресса привели к созданию целой системы методов и средств в борьбе с коррозией. Можно отметить три основных направления в защите от коррозии:

Конструктивные решения состоят в выборе материалов, которые минимально поддаются коррозии по своим физическим свойствам:

Активные методы борьбы подсказала сама электрохимическая коррозия. Постоянное напряжение прикладывают к защищаемой металлической конструкции так, чтобы повысить его электродный потенциал и замедлить процесс электрохимического растворения. Второй вариант активной защиты — жертвенный анод, который имеет низкий электродный потенциал, вследствие чего разрушается вместо защищаемого объекта.

Пассивные методы состоят в нанесении защитных покрытий. Технический прогресс в этой области начал развиваться с нанесения простейших лакокрасочных покрытий, предотвращающих попадания кислорода, влаги и конденсата на поверхность металлов. Затем появились гальванические покрытия на основе:

Оцинкованное железо, никелированные и хромированные столовые приборы, консервные банки с продуктами служат многие годы, не поддаваясь электрохимической коррозии, сохраняя красивый внешний вид, предохраняя порчу продуктов.

Технический прогресс в развитии методов борьбы с коррозией

Так как коррозионные потери металла составляют астрономическую сумму, технический прогресс продолжает предлагать новые методы борьбы с ней, по мере развития научных исследований и совершенствования аппаратного обеспечения. К ним относятся:

Рост промышленного производства происходит с постоянным увеличением выпуска металлических изделий. Электрохимическая коррозия, вне зависимости от исторической эпохи, представляет постоянную угрозу огромному объему конструкций и ответственных сооружений. Поэтому создание новых методов и средств борьбы — одна из задач исследований технического прогресса.

Источник

Презентация к уроку

Знать-значит победить!
А. Н. Несмеянов.

Тип урока: Изучение нового материала.

Вид урока: Проблемно-исследовательский.

Цель урока: сформировать у учащихся понятие о коррозии металлов.

Задачи обучения:

1. Знать определение коррозии, её виды, способы защиты от коррозии.

2. Уметь записывать химизм процесса коррозии, объяснять сущность химической и электрохимической коррозии.

3. Знать условия, способствующие или препятствующие коррозии.

Задачи развития:

1. Совершествовать умения работать с учебными материалами, выделять главное.

2. Наблюдать за веществами и происходящими с ними изменениями.

3. Проводить исследовательские процедуры

4. Формулировать выводы.

5. Развивать познавательный интерес к предмету и процессу познания.

Ход урока

Учитель. Коррозия металлов наносит большой экономический вред. Приводит к уменьшению надежности работы оборудования, к простоям производства из-за замены вышедшего из строя оборудования, к потерям сырья и продукции. Коррозия так же приводит к загрязнению продукции, и к снижению ее качества.

Проблема защиты металлов от коррозии, знакомые человечеству с древних времён по сей день остается чрезвычайно актуальной. Ежегодные потери из-за коррозии составляет от 20 до 30 млн. тон металла. Прямой экономический ущерб от неё исчисляется сотнями миллиардов долларов в год. В связи с этим исследование механизма коррозии и разработка методов защиты от неё имеют большое значение.

Учащиеся формируют и записывают тему, цель и гипотезу исследования.

Тема исследования : Коррозия железа.

Цель исследования. Исследовать, какие условия способствуют, а какие препятствуют коррозии железа.

Гипотеза. Если поместить железо в щелочную среду, то скорость коррозии уменьшится.

Учитель предлагает составить план проведения исследования. После краткого обсуждения план исследования применяется.

1. Изучить сущность коррозии, её виды и способы защиты от коррозии.

2. Иследовать зависимость скорости коррозии от присутствия кислорода.

3. Иследовать влияние электролитов на процесс коррозии.

4. Исследовать влияние ингибиторов на процесс коррозии.

Учитель выступает как организатор самостоятельной исследовательской деятельности учащихся, оператор ИКТ при просмотре презентации и координатор при осмыслении результатов исследования.

Учитель организует работу учащихся с учебным текстом 1.

«Понятие о коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия»

1. Понятие о коррозии.

2, Виды коррозии.

По механизму протекания разрушений различают 2 типа коррозии: химическую и электрохимическую.

При химической коррозии электроны переходят от металла к окислителю непосредственно.

A (+) на железе	на меди К (-)
Fe 0- 2e=Fe 2+	2H + +2e=2H 0 >H2 0

Коррозия железа, находящегося в контакте с медью и раствором слабой кислоты.

Этот вид коррозии приносит большой вред!

3. Условия, способствующие электрохимической коррозии:

а ) положение металлов в ряду напряжений, чем дальше расположены металлы друг от друга в ряду, тем быстрее происходит коррозия;

б) чистота металла (с примесями металлы быстрее подвергаются коррозии);

в) неровность поверхности металла, трещины;

е) среда электролита (наличие раствора сильного электролита, например, морская вода, усиливает коррозию );

ж) повышение температуры тоже способствует коррозии;

з) одним из важнейших факторов влияющих на электрохимическую коррозию, является действие микроорганизмов.

По данным зарубежных исследований, на счет микроорганизмов может быть отнесено до 75% всех потерь от коррозии, а в нефтедобывающей промышленности даже 80%. Процесс коррозии, идущий под действием бактерий и грибов, называют биокоррозией.

Учитель. При использование металлических материалов очень важен вопрос о скорости их коррозии, от чего зависит скорость коррозии? Эксперимент поможет нам в этом разобраться. Демонстрируем слайды презентации.

Учащиеся обсуждают результат эксперимента №1.

Больше ржавчины образуется в пробирке 1- железо соприкасается и с водой и с кислородом. В пробирке 2 ржавчины меньше т. к железо соприкасается только с водой. В пробирке 3 гвоздь почти не проржавел, кислород не смог пройти через слой масла, а без кислорода коррозия не развивается.

Учащиеся обсуждают результаты эксперимента №3.

В пробирках 1-3 железный гвоздь опущен в раствор хлорида натрия, к которому добавили гидроксид натрия, фосфат натрия, хромат натрия. Коррозия железа в данном случае отсутствует. Следовательно, эти вещества замедляют коррозию, являются ингибиторами. По результатам экспериментов 1-3 учащиеся формулируют выводы :

1. Коррозия железа резко усиливается в присутствии кислорода.

2. Коррозия усиливается, если железо соприкасается с более активным металлом.

3. Скорость коррозии зависит от состава омывающей металл среды, хлорид ионы усиливают коррозию железа.

Учитель организует работу учащихся с учебным текстом 2.

Нейтрализация тока, возникающего при коррозии, постоянным током, пропускаемым в противоположном направлении. Так обычно защищают трубы нефтепровода, газопровода. Ни в коем случае нельзя перепутать полюсы тока, ошибки должны быть исключены.

Добавление ингибиторов. Использование замедлителей коррозии (органические и неорганические вещества )

Учебный текст №2

Способы защиты металлов от коррозии.

1. Применение защитных покрытий.

а) Металлические изделия покрывают лаками, красками, эмалями, стекло кристаллические покрытия.

б) металлические изделия покрывают другие металлами. В качестве металлов для покрытия применяют металлы, образующие на своей поверхности защитные пленки. К таким металлам относятся хром, никель цинк, олово и другие.

2. Приготовление сплавов стойких к коррозии части машин, инструменты и предметы быта изготовляют из нержавеющей стали и других сплавов, стойких к коррозии. В сплав вводят хром, никель, кремлей, кобальт, алюминий.

3. Электрохимические методы защиты.

а) применение заклепок изготовленных из более активных металлов.

б) Прикрепление пластинок из более активного металла для защиты основного металлического изделия. Например в паре Zn-Fe (оцинкованное железо)защищено железо, в паре Sn-Cu защищена медь и т. д.

4. Нейтрализация тока, возникающего при коррозии, постоянным током, пропускаемым в противоположным направлении. Так обычно защищают трубы нефтепровода, газопровода. Ни в коем случае нельзя перепутать полюсы тока, ошибки должны быть исключены.

5. Добавление ингибиторов. Использование замедлителей коррозии (органические, неорганические вещества)

Учитель. Теперь мы можем понять широко используемые на практике способы предупреждения и борьбы с коррозией. Однако они полностью не защищают металлы от разрушения, поэтому учёные заняты поиском новых, более перспективных способов защиты. Коррозия металлов осуществляется в соответствие с законами природы, и поэтому её нельзя полностью устранить, её можно лишь замедлить.

Проводим общие итоги исследований. Какие исследовательские процедуры (эксперимент, работа с текстом, отдельные высказывания учащихся, общее обсуждение результатов исследования, были наиболее эффективным для поиска решение проблемы. Закрепление изученного материала проводится тестированием.

Выходной тест «Коррозия металлов»

I вариант

1. Какой из металлов как простое вещество более подвержен коррозии

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1

3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2

4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

2. Химическую коррозию вызывают

2) оксиды углероды и серы

4) все перечисленные факторы.

3. При контакте Ni и Fe в растворе кислоты

1) железо будет растворяться

2) железо будет восстанавливаться

3) никель будет растворяться

4) будет выделяться кислород

4. Способы защиты от коррозии, при котором в рабочую среду вводят вещества, уменьшающие агрессивность среды, называют

2) использованием нержавеющих тканей

3) протекторной защитной

5. Способ защиты от коррозии, при котором железный лист покрывают слоем олова

2) использование нержавеющих сталей

3) протекторный защитной

6. Наиболее активно корродирует

1) химически чистое железо

2) железо, покрытое слоем олова

3) техническое железо

4) сплав железа с титаном

7. Легирующий элемент, сообщающий стали коррозионную стойкость

8. Масса меди выделившейся на пластинке помещенной в растворе хлорида меди (II) если в реакцию вступил цинк массой 13г

Выходной тест «Коррозия металлов»

I I-вариант

1. Электронная формула металла, который как простое вещество более подвержен коррозии

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2

3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2

2. Электрохимическую коррозию металла вызывает

1) контакт металла и кислорода

2) контакт металла с оксидами углерода и серы

3) напиши примесей в металле, контакт с другими металлами

4) контакт металла с водой

3. При контакте Sn и Fe в растворе кислоты

1) олово будет окисляться

2) железо будет восстанавливаться

3) олово будет растворяться

4) будет выделять водород

4. Способы защиты от коррозии, при котором создают контакт с более активным металлом называют

2) использованием нержавеющих сталей

3) протекторной защитой

5. Способы защиты от коррозии, при котором используют стали, содержащий специальные добавки, называют

2) использованием нержавеющих сталей

3) протекторной защитой

6. Наиболее активно корродирует

1) химически чистое железо

2) железо в отсутствии влаги

3) техническое железо во влажном воздухе

4) техническое железо в растворе электролита

7. Легирующий элемент, сообщающий стали устойчивость к воздействию кислот.

8. Масса меди выделившейся на железной пластинке помещенной в раствор сульфата меди (II), если в реакцию вступило железо массой 11,2 г.

Ответы на тесты I вариант: 1-1, 2-1, 3-3, 4-4, 5-1, 6-3, 7-3, 8-1

Ответы на тесты II вариант: 1-2, 2-3, 3-4, 4-3, 5-2, 6-4, 7-4, 8-1

Учитель подводит итоги урока (оценка усвоения учащимися исследовательных процедур, их активность на уроке и др.)

Домашнее задание.

Задача. Смесь порошков алюминия и меди массой 20 г обработали раствором серной кислоты, в результате выделился водород объемом 6,72 г. Определить массовую долю меди в смеси.

Источник