какое практическое значение имеет закон постоянства
Учебник по химии за 8 класс содержит в себе тему, посвящённую неизменяемости веществ по своему составу, где чётко сформулирован закон постоянства состава вещества, дано его краткое описание.
В рамках данной темы рассматриваются примеры соединений изменяемого и неизменяемого состава, а также даются определения веществ, отвечающих различным требованиям.
Формулировка закона постоянства состава вещества
Закон полностью вписывается в учение о молекулах и атомах, объясняющее константность массового состава веществ постоянством массы атомов, в них входящих.
Данный закон можно считать одним из основополагающих в химии. Его первоначальная формулировка такова:
Смысл данного утверждения в том, что одни и те же соединения всегда будут иметь одинаковый состав и характеристики, несмотря на возможные внешние различия.
Развитие науки и проведение многочисленных исследований позволили установить, что помимо неизменяемых соединений существуют вещества переменного состава. В связи с этим определение закона претерпело изменения.
В настоящее время его формулировка звучит следующим образом:
Кто открыл закон
Авторство в отношении упомянутого закона принадлежит Жозефу Луи Прусту. Этот французский учёный, открывший закон в период с 1797 по 1809 гг., происходил из семьи аптекарей, увлекался исследованиями в области фармацевтики и химии.
Его опыты и разработки были интересны многим европейским университетам того времени, а с 1785 г. финансировались королём Испании. Пруст в результате своей деятельности значительно расширил имеющиеся сведения о ряде металлов и их солях.
Сам закон был выведен в результате многолетнего научного спора между Ж. Л. Прустом и его соотечественником К. Л. Бертолле, завершившегося в 1808 г. В ходе исследований свойств различных металлов учёный установил и смог доказать, что многие его современники допускали неточности при определении состава оксидов металлов, относя к этой группе гидроксиды.
Пруст сумел продемонстрировать, что различные оксиды одного и того же металла обладают определённым составом.
Однако, данный закон не носит всеобщий характер, в отличие от закона сохранения массы вещества, а справедлив исключительно для веществ с молекулярным строением. Вещества, имеющие немолекулярное строение, могут различаться по составу в зависимости от того, каким путём они получены.
Данный факт был установлен много позже русским физикохимиком Николаем Семёновичем Курнаковым, подтвердившим существование соединений переменного состава в ходе собственных исследований.
Дальнейшие эксперименты показали, что изменяемым химсоставом могут обладать оксиды и различные неорганические вещества с кристаллической структурой, в том числе соединения металлов с серой, углеродом, азотом.
Была создана классификация веществ, состав которых изменяем («бертоллидов») и соединений с постоянным химсоставом («дальтонидов»).
Количество веществ в изменяемых соединениях может колебаться в определённых установленных границах. Так, в диоксиде титана на единицу массы титана может приходиться от 0,65 до 0,67 единиц массы кислорода.
Закон постоянства состава вещества
Всего получено оценок: 337.
Всего получено оценок: 337.
Закон постоянства состава вещества является одним из главных законов химии. Он вытекает из атомно-молекулярного учения. Его суть заключается в том, что вещества состоят из одних и тех же молекул, потому и состав таких веществ постоянен.
Общие сведения
Француз Ж. Пруст – ученый, открывший закон постоянства состава химического соединения. Произошло это в 1808 году.
Рис. 1. Портрет Жозефа Луи Пруста
Современная формулировка закона заключается в следующем: всякое чистое вещество независимо от способа его получения имеет постоянный качественный и количественный состав.
Чистое вещество в данном случае – вещество, в котором отсутствует даже малое количество примеси.
Данный закон правдив лишь для элементов с молекулярной структурой.
При образовании из двух элементов нескольких соединений атомы этих элементов соединяются друг с другом в молекулы различного, но определенного состава. Например, азот с кислородом образует шесть соединений.
Закон постоянства состава вещества имеет значимое практическое значение. Он позволяет выводить химические формулы.
Соединения постоянного и переменного состава
Русский ученый Н.С. Курнаков в начале XX века обнаружил соединения переменного состава при изучении сплавов металлов. В них на одну единицу массы элемента может приходиться различная масса другого элемента. При рассмотрении соединения висмута с таллием на 1 единицу массы таллия приходится от 1,24 до 1,82 единиц массы висмута.
Курнаков предложил соединения постоянного состава назвать дальтонидами, а соединения переменного состава – бертоллидами.
Дальтониды были названы в честь английского ученого Дальтона, а бертоллиды – в честь французского химика Бертолле, который предвидел такие соединения.
Во второй четверти 20 века обнаружилось, что соединения переменного состава могут встретиться не только среди соединений металлов друг с другом, но и среди других твердых тел, например оксидов, сульфидов, карбидов и т.д.
Уточненная формулировка закона постоянства вещества
Для многих бертоллидов существуют границы, в пределах которых может изменяться их состав. Например,
Таким образом, имеет смысл внести уточнения в существующую формулировку закона постоянства состава:
Состав соединений молекулярной структуры, т.е. состоящих из молекул, является постоянным независимо от способа получения. Если состав соединений имеет немолекулярную структуру ( а, например, атомную, ионную), то он не является постоянным и зависит от условий получения.
Что мы узнали?
В учебнике химии 8 класса кратко раскрывается определение закона постоянства состава вещества, дается его четкая формулировка, а также рассматриваются соединения переменного и постоянного состава. В данной теме раскрываются все эти аспекты, а также дается определение дальтонидам и бертоллидам.
Закон постоянства состава вещества — формулировка и практическое значение
Учебник по химии за 8 класс содержит в себе тему, посвящённую неизменяемости веществ по своему составу, где чётко сформулирован закон постоянства состава вещества, дано его краткое описание.
В рамках данной темы рассматриваются примеры соединений изменяемого и неизменяемого состава, а также даются определения веществ, отвечающих различным требованиям.
Формулировка закона постоянства состава вещества
Закон полностью вписывается в учение о молекулах и атомах, объясняющее константность массового состава веществ постоянством массы атомов, в них входящих.
Данный закон можно считать одним из основополагающих в химии. Его первоначальная формулировка такова:
Смысл данного утверждения в том, что одни и те же соединения всегда будут иметь одинаковый состав и характеристики, несмотря на возможные внешние различия.
Развитие науки и проведение многочисленных исследований позволили установить, что помимо неизменяемых соединений существуют вещества переменного состава. В связи с этим определение закона претерпело изменения.
В настоящее время его формулировка звучит следующим образом:
Кто открыл закон
Авторство в отношении упомянутого закона принадлежит Жозефу Луи Прусту. Этот французский учёный, открывший закон в период с 1797 по 1809 гг., происходил из семьи аптекарей, увлекался исследованиями в области фармацевтики и химии.
Его опыты и разработки были интересны многим европейским университетам того времени, а с 1785 г. финансировались королём Испании. Пруст в результате своей деятельности значительно расширил имеющиеся сведения о ряде металлов и их солях.
Сам закон был выведен в результате многолетнего научного спора между Ж. Л. Прустом и его соотечественником К. Л. Бертолле, завершившегося в 1808 г. В ходе исследований свойств различных металлов учёный установил и смог доказать, что многие его современники допускали неточности при определении состава оксидов металлов, относя к этой группе гидроксиды.
Пруст сумел продемонстрировать, что различные оксиды одного и того же металла обладают определённым составом.
Однако, данный закон не носит всеобщий характер, в отличие от закона сохранения массы вещества, а справедлив исключительно для веществ с молекулярным строением. Вещества, имеющие немолекулярное строение, могут различаться по составу в зависимости от того, каким путём они получены.
Данный факт был установлен много позже русским физикохимиком Николаем Семёновичем Курнаковым, подтвердившим существование соединений переменного состава в ходе собственных исследований.
Дальнейшие эксперименты показали, что изменяемым химсоставом могут обладать оксиды и различные неорганические вещества с кристаллической структурой, в том числе соединения металлов с серой, углеродом, азотом.
Была создана классификация веществ, состав которых изменяем («бертоллидов») и соединений с постоянным химсоставом («дальтонидов»).
Количество веществ в изменяемых соединениях может колебаться в определённых установленных границах. Так, в диоксиде титана на единицу массы титана может приходиться от 0,65 до 0,67 единиц массы кислорода.
Закон постоянства состава вещества – практическое значение, формула (химия 8 класс)
Закон постоянства состава вещества является одним из главных законов химии. Он вытекает из атомно-молекулярного учения. Его суть заключается в том, что вещества состоят из одних и тех же молекул, потому и состав таких веществ постоянен.
Общие сведения
Француз Ж. Пруст – ученый, открывший закон постоянства состава химического соединения. Произошло это в 1808 году.
Рис. 1. Портрет Жозефа Луи Пруста
Современная формулировка закона заключается в следующем: всякое чистое вещество независимо от способа его получения имеет постоянный качественный и количественный состав.
Чистое вещество в данном случае – вещество, в котором отсутствует даже малое количество примеси.
Рис. 2. Формула закона постоянства состава вещества
Данный закон правдив лишь для элементов с молекулярной структурой.
При образовании из двух элементов нескольких соединений атомы этих элементов соединяются друг с другом в молекулы различного, но определенного состава. Например, азот с кислородом образует шесть соединений.
Закон постоянства состава вещества имеет значимое практическое значение. Он позволяет выводить химические формулы.
Соединения постоянного и переменного состава
Русский ученый Н.С. Курнаков в начале XX века обнаружил соединения переменного состава при изучении сплавов металлов. В них на одну единицу массы элемента может приходиться различная масса другого элемента. При рассмотрении соединения висмута с таллием на 1 единицу массы таллия приходится от 1,24 до 1,82 единиц массы висмута.
Курнаков предложил соединения постоянного состава назвать дальтонидами, а соединения переменного состава – бертоллидами.
Рис. 3. Вещества по составу
Дальтониды были названы в честь английского ученого Дальтона, а бертоллиды – в честь французского химика Бертолле, который предвидел такие соединения.
Во второй четверти 20 века обнаружилось, что соединения переменного состава могут встретиться не только среди соединений металлов друг с другом, но и среди других твердых тел, например оксидов, сульфидов, карбидов и т.д.
Уточненная формулировка закона постоянства вещества
Для многих бертоллидов существуют границы, в пределах которых может изменяться их состав. Например,
оксид урана (IV) имеет состав от UO2,5 до UO3, оксид ванадия (II) – от VO0,9 до VO1,3.
Таким образом, имеет смысл внести уточнения в существующую формулировку закона постоянства состава:
Состав соединений молекулярной структуры, т.е. состоящих из молекул, является постоянным независимо от способа получения. Если состав соединений имеет немолекулярную структуру ( а, например, атомную, ионную), то он не является постоянным и зависит от условий получения.
Что мы узнали?
В учебнике химии 8 класса кратко раскрывается определение закона постоянства состава вещества, дается его четкая формулировка, а также рассматриваются соединения переменного и постоянного состава. В данной теме раскрываются все эти аспекты, а также дается определение дальтонидам и бертоллидам.