какое количество соли может образоваться при добавлении 200г 5 раствора гидроксида натрия к азотной

02.01.202413.09.2022 admin 0 Comments

Какое количество соли может образоваться при добавлении 200г 5 раствора гидроксида натрия к азотной

Не посчитали массу CaBr2

Следовательно, где считали массу раствора, массу бромида кальция не прибавили. В итоге масса раствора должна получиться 121,24г

По закону сохранения масс масса реагентов равна массе продуктов реакции. В данном случае вычитается масса ацетилена, так как он выделяется в виде газа и уходит из системы.

При вычислении массы раствора вы не учли массу CaBr2. Я читал комментарии написанные ранее, где вы утверждаете, что все учли, если вы действительно учли, то каким образом, если вы нашли массу ацетилена, карбида кальция и бромоводорода. Если учесть бромид кальция, то ответ будет совсем другой.

Но это же закон сохранения масс! У вас есть какие-то продукты, которые получились из изначальных веществ. То есть это реакция, в ходе которой что-то расходуется, что-то накапливается. В данном случае «особенным» для вычислений становится ацетилен, потому что он удаляется из системы (просто улетает). Всё остальное остаётся на своём месте.

Вы же не можете внести в систему 10 г реагентов и получить 10 г продуктов, считая при этом массу смеси равной 20 г.

Оксид меди (II) массой 16 г обработали 40 мл 5,0%-ного раствора серной кислоты (р = 1,03 г/см 3 ). Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили. Определите массу полученного кристаллогидрата.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Составим уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой:

Рассчитаем количества вещества оксида меди(II) и серной кислоты, установлено их соотношение в ходе реакции:

Cледовательно, в недостатке

Определим количество вещества образовавшегося сульфата меди(II), и укажем на образование его кристаллогидрата при упаривании:

При упаривании образовался медный купорос:

Источник

«Решение задач по химии»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА

«Решение задач по химии»

Вычисления по химическим уравнениям.

Вычисление количества (массы) продуктов реакции по известному количеству (массе) одного из вступивших в реакцию веществ.

1. Запишите условие задачи, выяснив единицы их измерения.

2. Запишите уравнение реакции.

3. Подчеркните формулы веществ, с которыми будете работать.

4. Над формулами веществ напишите данные условия задачи.

5. Под подчеркнутыми формулами подпишите:

А) количества этих веществ,

Б) М – массу или Vm (как того требует решение задачи),

В) m – массу вещества.

6. Приведите все значения величин надписанные и подписанные под формулами веществ к единой единице измерения:

7. Установите логическую связь:

А) между величинами веществ (по условию задачи),

Б) между величинами веществ (по уравнению реакции).

8. Составьте и решите пропорцию. Найдите значение неизвестной величины.

9. Выразите найденное значение величиной в той единице, которая требуется по условию задачи.

Вычисление относительной плотности газов.

1. Составьте краткую запись условия задачи.

2. Из понятия «относительная плотность газов» следует:

А) D (газ1) (газ2) = Mr (газа1) / Mr (газа2);

Б ) D ( газ ) (H2) =Mr ( газа ) / Mr (H2) = Mr ( газ ) / 2 ;

В) D (газ) (воздух) = Mr (газа) / Mr (воздуха) = Mr (газ) / 29

1) D ( СО 2) (H2) =Mr ( СО 2) / Mr (H2) = (12+16*2)/ 2=22

2) D (СО2) (воздух) = Mr (СО2) / Mr (воздуха) = (12+16*2)/29 =1,52

Ответ: D (СО2) ( H 2) =22; D (СО2) (воздух) = 1,52

1) Найдем массу соли в растворе из формулы

w ( NaCl )= m ( NaCl )/ m (р-ра)*100%, следовательно

m ( NaCl )= w ( NaCl )* m (р-ра)/ 100%=12*150/100=18г

2) m ( H 2 O )= m (р-ра)- m ( NaCl )=150г-18г=132г

Ответ: m ( NaCl ) = 18г, m ( H 2 O )= 132г.

1. Какова массовая доля NaOH в растворе, полученном при растворении 4г NaOH в 46г воды?

2. Путем выпаривания 20г раствора было получено 4г CuSO 4.

Какова массовая доля соли раствора?

3. К 80г 15% раствора сульфата натрия прибавили 20г воды.

Какова массовая доля соли станет после разбавления водой раствора?

4. Какую массу поваренной соли и воды надо взять, чтобы получить:

А) 100г 10% раствора,

Б) 200г 15% раствора?

Вычисление по химическим формулам с использованием понятия

Из формул * следует

V газа/22,4 л/моль = m (газа) / M (газа)

v (H 2 SO 4 ) = m (H 2 SO 4 ) / M (H 2 SO 4 );

M (H 2 SO 4 )=2+32+16*4=98 г / моль ;

v ( H 2 SO 4 )=49г /98г/моль = 0,5 моль

Ответ: v ( H 2 SO 4 )= 0,5 моль

V (CO 2 ) / Vm = m ( CO 2 ) / M ( CO 2 ), следовательно

V (CO 2 )= m ( CO 2 )* Vm / M ( CO 2 ) = 2,2г*22,4л/моль /44г/моль = 1,12л

Ответ: V ( CO 2 ) = 1,12л

Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества

Вспомните о взаимодействии величин

А) m ( р-ра ) = m ( растворителя ) + m ( вещества );

Б) w (вещества)%= m ( вещества )/ m ( раствора )*100%

Дано: m ( спирта )=47,5г

Решение: 1) Найти m ( раствора )

m ( р-ра ) = m ( спирта ) + m ( вещества )= 47,5+2,5=50г

2) Найти массовую долю I 2 в растворе.

w ( I 2 )%= m ( I 2 )/ m ( раствора )*100% =2,5г/50г*100%=5%

Нахождение простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Задача: выведите химическую формулу оксида азота, элементарный состав которого:

1. Составляем краткую запись условия задачи.

2. Записываем отношения масс элементов, зная, что отношение масс элементов равно отношению их массовых долей:

m 1(эл-та) : m 2(эл-та) = w 1(эл-та) : w 2(эл-та) …

3. Вычислить количество элементов по формуле:

v (эл-та) = m (эл-та) / M (эл-та)

4. А) Запишите отношение количества элементов;

Б) Выразите это отношение целым числом.

5. составьте химическую формулу (индексами в ней будут найденные целые числа).

1) m ( N ) : m ( O ) = w ( N ) : w ( O )

2) V ( N ) = m / M =36,87/ 14 = 2,63 моль

3 ) V ( O ) = m / M =63,16/ 16 = 3,94 моль

4) V ( N ) : V ( O ) = 2,63 / 3,94=1:1,5=2:3

Вычисление отношения масс элементов и массовых долей элементов

в сложном веществе.

1. Дана химическая формула вещества

Найти: массовые доли химических элементов.

2. Записываем количество каждого элемента в веществе, исходя из его химической формулы (индексы в хим. формуле соответствуют количествам элементов)

3. Вычисляем массы элементов по формуле

m (эл-та) = M (эл-та) * v (эл-та)

4. Можно вычислить отношение масс элементов

5. Вычислить массу 1 моль вещества (1 моль вещества = сумме масс элементов)

6. Вычисляем массовые доли (%) элементов:

w %(эл-та) = m (эл-та) / m (вещества) *100%

Задача: найти массовые доли элементов в сульфате меди.

CuSO 4 – сульфат меди

1)M ( CuSO 4 ) = Ar ( Cu ) + Ar ( S ) + 4Ar ( O ) =64+32+64 = 160 г / моль

2) исходя из формулы w %(эл-та) = m (эл-та) / m (вещества) *100% находим

Определение количества (массы или объема) продукта реакции, если один из сореагентов взят для реакции в избытке.

1. Сделать краткую запись условия задачи;

2. Записать уравнение реакции;

3. Расставить данные условия задачи (вверху), подставить под формулами веществ данные уравнения;

4. Найти отношение молей исходных веществ, применив формулы:

v = m / M или v = V / V m

5. Найти, какое вещество в избытке, а какое – в недостатке (по нему вести расчет).

6. Вычислить число молей продукта реакции, его массу.

Задача: Рассчитайте массу гидроксида меди, образовавшегося при сливании двух растворов, содержащих соответственно 24 г. сульфата меди и 16 г. гидроксида натрия.

M ( CuSO 4)=64+32+16*4=160г/моль

M ( NaOH )=23+16+1=40г/моль

M ( Cu ( OH )2)=64+(16+1)*2=98г/моль

1. Найдем соотношение молей исходных веществ:

v ( CuSO 4) = m : M =24г : 160 г/моль =0,15моль – недостаток

v ( NaOH ) = m : M =16г : 40 г/моль =0,4моль – избыток

Находим, какое вещество взято в избытке, а какое – в недостатке:

По уравнению реакции: v ( CuSO 4): v ( NaOH )=1:2

По условию задачи: v ( CuSO 4): v ( NaOH )=0,15:0,4=1:2,7

CuSO 4 – в недостатке; NaOH – в избытке.

Дальнейшие расчеты по CuSO 4

2. v ( Cu(OH ) 2 ) =0,15моль

3. m ( Cu ( OH ) 2 )= M * v = 98г/моль*0,15 моль=14,7 г Ответ: m ( Cu ( OH ) 2 )= 14,7 г

1. По закону Авогадро: отношение количеств газов равно отношению их объемов:

v (газ1) / v (газ2) = V (газ1) / V (газ2) ;

2. Составляем краткую запись условия задачи

3. Записываем уравнение реакции

4. Расставляем: а) над формулами веществ данные условия задачи;

б) под формулами подписать количество веществ

5. Составить пропорцию и найти из нее значение неизвестной величины.

Задача: Вычислите, какой объем азота вступит в реакцию с 6 л водорода?

1) v ( N 2 ) / v (Н 2 ) = V ( N 2 ) / V (Н 2 )

Вычисление выхода продукта реакции (%) от теоретически возможного.

1. Составьте краткую запись условия задачи.

2. Вычислите массу продукта реакции ( m теорет) по известной массе (количеству) одного из веществ, вступивших в реакцию.

3. Вычисляем массовую долю продукта реакции:

? (%)= m (практ.) : m (теорет.) *100%

Задача. При взаимодействии в растворе сульфата натрия с 20,8г хлорида бария был получен осадок сульфата бария, масса которого после фильтрования и высушивания составила 22г. определите массовую долю (в %) выхода соли от теоретически возможного.

m пр ( BaSO 4 )=2 2 г

М( BaCl 2 )= 137+71=208г/моль

М( BaSO 4 )=137+32+64=233г/моль

1. найдем v ( BaCl 2 )

v ( BaCl 2 ) = m : M =20,8г : 208 г/моль =0,1моль

т.к. отношение их молей v ( BaCl 2 ): v ( BaSO 4 )=1 моль:1 моль

3. m теор ( BaSO 4 )= M * v = 233г/моль * 0,1моль=23,3г

Вычисление массы вещества (исходного или получаемого) по уравнению реакции, если известна масса другого вещества (получаемого или исходного), содержащего определенную долю примесей.

Задача. Какая масса оксида кальция может быть получена из 500т известняка, в котором массовая доля примесей составляет 0,2 (или 20%)?

m ( изв )=500 т = 500 000кг

w чист CaCO 3 = 8 0 %

М( CaCO 3 )= 40+12+16*3=100г/моль

1. Найдем m чистого CaCO 3

w чист CaCO 3 = m ( чист CaCO 3 ) / m (всего известняка) *100%, отсюда

m ( чист CaCO 3 ) = w чист CaCO 3 * m (всего известняка) :100%

= 80%* 500 000кг: 100% = 400 000 кг

2. Найдем количество CaCO 3

v ( CaCO 3 ) = m : M =400 000:100= 4000 молей

3. v (CaO) = v (CaCO 3 )= 4000 молей

4. m ( CaO )= M * v = 4000молей *56кг/молей=224 000кг

Ответ: m ( CaO )=224 000кг = 224т

Вычисление массы продукта реакции, если известна массовая доля выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным.

Задача. На гашенную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3,15 кг чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция ( Ca ( NO 3 ) 2 ) получили, если практический выход его составляет в массовых долях 0,98 (или 98%) по сравнению с теоретическим?

М( HNO 3 )= 1+14+16*3=63кг/моль

М(С a ( NO 3 ) 2 )=40+(14+16*3)*2=164кг/моль

v ( HNO 3 ) = m : M =3,15кг : 63 кг/моль =0,05моль

3. m ( Ca ( NO 3 ) 2 )= M * v = 164кг/моль * 0,025 моль =4,1кг (ТВ)

Ответ : m практ (С a ( NO 3 ) 2 )= 4,02 кг

Задача1. На нейтрализацию раствора серной кислоты потребовался раствор, содержащий 8 г гидроксида натрия. Какова масса образовавшейся соли?

М( NaOH )= 23+16+1=40 г/моль

М( Na 2 SO 4 )=23*2+32+16*4=164кг/моль

I способ (составлением пропорции):

80 г—- 142 г (по уравнению реакции)

I I способ решения:

v ( NaOH ) = m : M =8 г : 40г/моль =0,2моль

3. m ( Na 2 SO 4 )= M * v = 142г/моль * 0,1 моль =14,2 г

Ответ : m ( Na 2 SO 4 ) =14,2 г

Вычисление массы или объема продукта реакции, по известной массе исходного вещества, содержащего определенную массовую (или объемную) доли примесей.

Химическими формулами обозначают состав чистых веществ. Сырье, поступающее на производство содержащий примеси, т.е. вещества, которые не участвуют в проводимых реакциях

m ( известняка )=3 00кг

1. 100-8=92% чистого карбоната Са

2. m (СаСО 3 ) = 92*300 : 100= 276кг

3. определяем массу негашеной извести

Ответ : m (С a О)= 154,6 кг

Задача 2. При обработке избытком соляной кислотой 30 кг природного известняка получено 5,6 м 3 (н.у.) углекислого газа. Вычислить массовую долю Ca СО 3 в известняке.

? ( Ca СО 3 )= m ( Ca СО 3 ) : m (известняка) * 100%= 25:30*100%=83,3% Ca СО 3

Задача 3. Какую массу известняка с массовой долей карбоната кальция 80% надо взять, чтобы получить углекислый газ объемом 112л?

x =100*112:22,4=500г Ca СО 3

1. Азот объемом 56 л (н.у.) прореагировал с водородом. Массовая доля выхода аммиака 50%. Рассчитайте массу полученного аммиака.

2. Установить формулу газообразного углеводорода, если при полном сжигании 0,7 г получили 1,12л углекислого газа и 0,9г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду – 42.

4. Марганец получают восстановлением оксида марганца ( III ) кремнием. Технический оксид массой 20 кг с массовой долей примесей 5,2% восстановили до металла. Рассчитайте массу полученного марганца.

5. Требуется приготовить 500г раствора с массовой долей хлорида калия 14%. Рассчитайте массу требуемых хлорида калия и воды.

6. Какой объем кислорода необходим для полного окисления 5 литров ацетилена?

7. Рассчитайте массу газообразного водорода, который выделится, если растворить 4,5г алюминия в соляной кислоте.

8. Сколько граммов бензола вступило в реакцию с азотной кислотой, если при этом получилось 0,65 моль нитробензола?

9. Вычислите массы гидроксида натрия и сульфата меди ( II ), необходимых для получения 4,9г гидроксида меди ( II )?

10. Определите массу осадка, образовавшегося при добавлении к раствору хлорида калия, содержащего 7,45 хлорида калия 10г 85% раствора нитрата серебра.

11. Выведите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что массовая доля углерода – 80%, водорода – 20%. Относительная плотность вещества по водороду – 15.

12. При восстановлении алюминием оксида железа ( III ) массой 100г выделяется 476,0 кДж. Определите тепловой эффект химической реакции.

13. Сколько литров оксида азота ( II ) получится при реакции 25,6г меди с разбавленной азотной кислотой?

Информацию подготовила Бондаренко Ирина Анатольевна,

Источник

Какое количество соли может образоваться при добавлении 200г 5 раствора гидроксида натрия к азотной

ПЛАСТИНКИ
Задачи решал https://vk.com/eulereuler
1. Смесь сульфатов железа (II) и (III), в которой число атомов кислорода равно числу Авогадро, а число ионов железа составляет 75 % от числа атомов серы, растворили в воде. В полученном растворе выдерживали железную пластинку массой 7 г до завершения реакции. Во сколько раз изменится масса пластинки?

2. Цинковую пластинку поместили в 200 г 13,6 % раствора нитрата серебра (I) и извлекли, когда общее число ионов металлов в растворе стало равным 7,224·10²². Найти объём 14,04 % раствора хлорида натрия плотностью 1,09 г/мл, необходимый для полного осаждения ионов серебра (I) из раствора, полученного после извлечения пластинки.

3. В 100 мл 10 % раствора AgNO₃ (ρ = 1,02 г/мл) выдерживали медную пластинку до выравнивания количеств ионов Ag⁺ и Cu²⁺. К полученному раствору добавили 10 % раствор, приготовленный из 3,045 г гексагидрата хлорида магния. Найти массовую долю хлорида магния в полученном растворе.

4. 50 г медного купороса растворили в воде, получив 20 % раствор соли, куда поместили железную пластинку массой 10 г. Через некоторое время пластинку извлекли из раствора, высушили, взвесили — масса её составила 10,4 г. К раствору после извлечения пластинки добавили 216,2 мл 10 % раствора гидроксида натрия плотностью 1,11 г/мл. Найти массовую долю веществ в полученном растворе.

5. 10 г смеси нитрата серебра (I) и нитрата меди (II) в молярном отношении 1 : 2 растворили в 100 г воды, в полученном растворе выдерживали цинковую пластинку массой 5 г. Какое количество вещества воды следует удалить из образовавшегося раствора, чтобы получить гексагидрат нитрата цинка?

ПЛАСТИНКИ. 1. Алюминиевую пластинку массой 40,5 г погрузили в раствор хлорида железа (II), выдержали до тех пор, пока ее масса не увеличилась на 17,1 г, а затем вынули и измельчили. Навеску полученного металлического порошка массой 9,6 г растворили в разбавленной серной кислоте и получили 258,85 г раствора с содержанием кислоты 3,09 %. Вычислите массовую долю серной кислоты в её растворе. Гидролизом солей пренебречь.
2. Ой, прочитала задачу. Там еще приливают и приливают. Можно потом? Или уже дорешайте сами. Или ждите позднего вечера, стол уже накрыт и гости собрались.
В 675 г 15%-го раствора хлорида меди (II) внесли цинковую пластинку и выдерживали до тех пор, пока ее масса не изменилась на 0,6 г. От оставшегося после удаления пластинки раствора отобрали треть по объему и пропускали через нее сероводород до прекращения выпадения осадка. Вычислите максимальный объем 21 % раствора гидроксида калия (ρ = 1,09 г/мл), который может вступить в реакцию с итоговым раствором.

3.Магниевую пластинку поместили в 150 г раствора сульфата меди (II) и выдерживали до конца реакции, при этом ее масса увеличилась на 6 г. От раствора, оставшегося после извлечения пластинки отобрали пробу массой 28,8 г и добавили к ней 17,5 г 12% раствора фторида натрия. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе. Гидролизом солей пренебречь.
4. Задача из сборника Врублевского Александра Ивановича
178. Имеются два сосуда, содержащие по 400 г растворов FeCl2 (ω = 12,5 %) и FeCl3 (ω = 25 %). Через первый сосуд, содержащий FeCl2 пропускали хлор до завершения реакции с солью. Во второй сосуд опустили железную пластинку и выдерживали до тех пор, пока массы растворов в обоих сосудах не стали равными. Найдите:
а) массовую долю соли в первом сосуде после поглощения хлора;
б) массовые доли солей во втором сосуде после выдерживания в нем железной пластинки.
5. В 400 мл раствора с плотностью 1,25 г/мл, содержащий нитрат меди (II) c массовой долей 18,8 % и нитрата серебра с массовой долей 10,2 % насыпали 100 г железных опилок. Через некоторое время раствор отфильтровали. Масса твердых веществ стала равной 128,4 г. Определите массовые доли веществ в полученном растворе, если известно, что при добавлении в него соляной кислоты не происходит никаких видимых изменений. В реакции с ионами меди образуются ионы железа +2, а при реакции с ионами серебра образуются ионы железа +3.

1. В какой массе гипса содержится 1 моль электронов?
2. В порции натрия (плотность 0,971 г/см³) содержится число протонов, равное числу электронов в порции осмия. Объём порции натрия в 19,47 раз больше объёма порции осмия. Найти плотность осмия.
3. В некоторых объёмах углекислого газа и метана при одинаковых условиях содержится равное число электронов. Эти объёмы смешали. Найти плотность полученной смеси по гелию.

Источник