какое количество электронов содержит атом фосфора

Строение атома фосфора

Всего получено оценок: 287.

Фосфор (Р) – типичный неметалл с относительной атомной массой 31. Строение атома фосфора определяет его активность. Фосфор легко вступает в реакции с другими веществами и элементами.

Строение

Строение атома элемента фосфора отражено в периодической таблице Менделеева. Фосфор расположен под 15 номером в пятой группе, третьем периоде. Следовательно, атом фосфора состоит из положительно заряженного ядра (+15) и трёх электронных оболочек, на которых находится 15 электронов.

Рис. 1. Положение в таблице Менделеева.

Графически расположение строение атома выглядит следующим образом:

Фосфор относится к р-элементам. На внешнем энергетическом уровне в возбуждённом состоянии располагается пять электронов, которые определяют валентность элемента. В обычном состоянии внешний уровень остаётся незавершённым. Три неспаренных электрона указывают на степень окисления (+3) и третью валентность. Фосфор легко переходит из обычного в возбуждённое состояние.

Ядро состоит из 15 протонов и 16 нейронов. Чтобы посчитать количество нейронов, необходимо вычесть из относительной атомной массы порядковый номер элемента – 31-15=16.

Аллотропия

Фосфор имеет несколько аллотропических модификаций, отличающихся строением кристаллической решётки:

Белый фосфор – наиболее активная модификация элемента, которая быстро окисляется на воздухе, поэтому белый фосфор хранят под водой.

Свойства

Фосфор реагирует c простыми веществами – металлами и неметаллами, проявляя окислительно-восстановительные свойства. Основные реакции с фосфором описаны в таблице.

Источник

Фосфор P

Фосфор в таблице менделеева занимает 15 место, в 3 периоде.

Символ	P
Номер	15
Атомный вес	30.9737620
Латинское название	Phosphorus
Русское название	Фосфор

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема фосфора

Порядок заполнения оболочек атома фосфора (P) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

Фосфор имеет 15 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

3 электрона на 3p-подуровне

Степень окисления фосфора

Ионы фосфора

Валентность P

Атомы фосфора в соединениях проявляют валентность V, IV, III, II, I.

Валентность фосфора характеризует способность атома P к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа P

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома P эти числа имеют значение N = 3, L = 1, M_l = 1, M_s = ½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Результат:

Энергия ионизации

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Источник

Строение атома фосфора

Общие сведения о строении атома фосфора

Относится к элементам p-семейства. Неметалл. Обозначение – P. Порядковый номер – 15. Относительная атомная масса – 30,974 а.е.м.

Электронное строение атома фосфора

Атом фосфора состоит из положительно заряженного ядра (+15), внутри которого есть 15 протонов и 16 нейтронов, а вокруг, по трем орбитам движутся 15 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома фосфора.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

Внешний энергетический уровень атома фосфора содержит 5 электронов, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Каждый валентный электрон атома фосфора можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), m_l (магнитное) и s (спиновое):

Наличие трех неспаренных электронов свидетельствует о том, что степень окисления фосфора равна +3. Так как на третьем уровне есть вакантные орбитали 3d-подуровня, то для атома фосфора характерно наличие возбужденного состояния:

Именно поэтому для фосфора также характерна степень окисления +5.

Примеры решения задач

Задание	Определите число нейтронов в ядре изотопа титана с массовым числом 48.
Решение	Массовое число А указывает суммарное число протонов Z и нейтронов в ядре атома любого элемента:

Атом титана имеет порядковый номер 22, следовательно, количество протонов в ядре равно 22 (Z=22). Тогда число нейтронов в ядре атома титана определим по формуле:

Задание

Элемент состоит из двух изотопов в соотношении 2:3. Ядро первого изотопа содержит 10 протонов и 10 нейтронов. Определите атомную массу второго изотопа, если средняя относительная масса элемента равна 21,2. В ответе укажите на сколько нейтронов больше в ядре атома второго изотопа.

Решение

Относительная атомная масса первого изотопа равна:

A₁ = Z +n = 10 + 10 = 20 а.е.м.

Относительную атомную массу второго изотопа обозначим через A₂.

Средняя относительная атомная масса элемента определяется суммой масс его изотопов с учетом их количества. Составим уравнение:

В ядре атома второго изотопа 10 протонов, следовательно, число, нейтронов будет равно n= A- Z =.22 — 10= 12. По условию задачи в ядре атома первого изотопа было 10 нейтронов. Значит, ядро атома второго изотопа содержит на два нейтрона больше, чем ядро первого изотопа.

Источник

Число протонов нейтронов электронов в атоме элемента (Таблица)

Число протонов нейтронов и электронов в атоме химического элемента (изотопа) можно определить, зная порядковый номер элемента в периодической таблице Менделеева и его атомную массу:

— Число протонов = число электронов = порядковый номер элемента

— Число нейтронов = атомная масса – число протонов

Вычислим число нейтронов в атоме на примере кислорода 16 O:

Таблица число протонов нейтронов электронов в атоме химического элемента

Справочная таблица содержит список элементов (изотопов) и их число протонов, нейтронов и электронов, а также атомную массу изотопа.

Элемент, изотоп	Число протонов (= электронов)	Число нейтронов	Атомная масса изотопа
1 H	1	0	1,0078
2 H	1	1	2,0141
3 He	2	1	3,0160
4 He	2	2	4,0026
6 Li	3	3	6,0151
7 Li	3	4	7,0160
9 Be	4	5	9,0122
10 B	5	5	10,0129
11 B	5	6	11,0093
12 C	6	6	12,0000
13 C	6	7	13,0034
14 N	7	7	14,0031
15 N	7	8	15,0001
16 O	8	8	15,9949
17 O	8	9	16,9991
18 O	8	10	17,9992
19 F	9	10	18,9984
20 Ne	10	10	19,9924
21 Ne	10	11	20,9938
22 Ne	10	12	21,9914
23 Na	11	12	22,9898
24 Mg	12	12	23,9850
25 Mg	12	13	24,9858
26 Mg	12	14	25,9826
27 Al	13	14	26,9815
28 Si	14	14	27,9769
29 Si	14	15	28,9765
30 Si	14	16	29,9738
31 P	15	16	30,9738
32 S	16	16	31,9721
33 S	16	17	32,9715
34 S	16	18	33,9679
36 S	16	20	35,9671
35 Cl	17	18	34,9689
37 Cl	17	20	36,9659
36 Ar	18	18	35,9675
38 Ar	18	20	37,9627
40 Ar	18	22	39,9624
39 K	19	20	38,9637
40 K*	19	21	39,9640
41 K	19	22	40,9618
40 Ca	20	20	39,9626
42 Ca	20	22	41,9586
43 Ca	20	23	42,9588
44 Ca	20	24	43,9555
46 Ca	20	26	45,9537
48 Ca*	20	28	47,9525
45 Sc	21	24	44,9559
46 Ti	22	24	45,9526
47 Ti	22	25	46,9518
48 Ti	22	26	47,9479
49 Ti	22	27	48,9479
50 Ti	22	28	49,9448
50 V*	23	27	49,9472
51 V	23	28	50,9440
50 Cr	24	26	49,9460
52 Cr	24	28	51,9405
53 Cr	24	29	52,9406
54 Cr	24	30	53,9389
55 Mn	25	30	54,9380
54 Fe	26	28	53,9396
56 Fe	26	30	55,9349
57 Fe	26	31	56,9354
58 Fe	26	32	57,9333
59 Co	27	32	58,9332
58 Ni	28	30	57,9353
60 Ni	28	32	59,9308
61 Ni	28	33	60,9311
62 Ni	28	34	61,9283
64 Ni	28	36	63,9280
63 Cu	29	34	62,9296
65 Cu	29	36	64,9278
64 Zn	30	34	63,9291
66 Zn	30	36	65,9260
67 Zn	30	37	66,9271
68 Zn	30	38	67,9248
70 Zn	30	40	69,9253
69 Ga	31	38	68,9256
71 Ga	31	40	70,9247
70 Ge	32	38	69,9242
72 Ge	32	40	71,9221
73 Ge	32	41	72,9235
74 Ge	32	42	73,9212
75 As	33	42	74,9216
74 Se	34	40	73,9225
76 Se	34	42	75,9192
77 Se	34	43	76,9199
78 Se	34	44	77,9173
80 Se	34	46	79,9165
82 Se *	34	48	81,9167
79 Br	35	44	78,9183
81 Br	35	46	80,9163
78 Kr *	36	42	77,9204
80 Kr	36	44	79,9164
82 Kr	36	46	81,9135
83 Kr	36	47	82,9141
84 Kr	36	48	83,9115
86 Kr	36	50	85,9106
85 Rb	37	48	84,9118
87 Rb*	37	50	86,9092
84 Sr	38	46	83,9134
86 Sr	38	48	85,9093
87 Sr	38	49	86,9089
88 Sr	38	50	87,9056
89 Y	39	50	88,9058
90 Zr	40	50	89,9047
91 Zr	40	51	90,9056
92 Zr	40	52	91,9050
94 Zr	40	54	93,9063
93 Nb	41	52	92,9064
92 Mo	42	50	91,9068
94 Mo	42	52	93,9051
95 Mo	42	53	94,9058
96 Mo	42	54	95,9047
97 Mo	42	55	96,9060
98 Mo	42	56	97,9054
100 Mo*	42	58	99,9075
96 Ru	44	52	95,9076
98 Ru	44	54	97,9053
99 Ru	44	55	98,9059
100 Ru	44	56	99,9042
101 Ru	44	57	100,9056
102 Ru	44	58	101,9043
104 Ru	44	60	103,9054
103 Rh	45	58	102,9055
102 Pd	46	56	101,9056
104 Pd	46	58	103,9040
105 Pd	46	59	104,9051
106 Pd	46	60	105,9035
108 Pd	46	62	107,9039
110 Pd	46	64	109,9052
107 Ag	47	60	106,9051
109 Ag	47	62	108,9048
106 Cd	48	58	105,9065
108 Cd	48	60	107,9042
110 Cd	48	62	109,9030
111 Cd	48	63	110,9042
112 Cd	48	64	111,9028
113 Cd*	48	65	112,9044
114 Cd	48	66	113,9034
116 Cd*	48	68	115,9048
113 In	49	64	112,9041
115 In*	49	66	114,9039
112 Sn	50	62	111,9048
114 Sn	50	64	113,9028
115 Sn	50	65	114,9033
116 Sn	50	66	115,9017
117 Sn	50	67	116,9030
118 Sn	50	68	117,9016
119 Sn	50	69	118,9033
120 Sn	50	70	119,9022
122 Sn	50	72	121,9034
124 Sn	50	74	123,9053
121 Sb	51	70	120,9038
123 Sb	51	72	122,9042
120 Te	52	68	119,9040
122 Te	52	70	121,9030
123 Te	52	71	122,9043
124 Te	52	72	123,9028
125 Te	52	73	124,9044
126 Te	52	74	125,9033
128 Te*	52	76	127,9045
130 Te*	52	78	129,9062
127 I	53	74	126,9045
124 Xe*	54	70	123,9059
126 Xe	54	72	125,9043
128 Xe	54	74	127,9035
129 Xe	54	75	128,9048
130 Xe	54	76	129,9035
131 Xe	54	77	130,9051
132 Xe	54	78	131,9042
134 Xe	54	80	133,9054
136 Xe*	54	82	135,9072
133 Cs	55	78	132,9055
130 Ba*	56	74	129,9063
132 Ba	56	76	131,9051
134 Ba	56	78	133,9045
135 Ba	56	79	134,9057
136 Ba	56	80	135,9046
137 Ba	56	81	136,9058
138 Ba	56	82	137,9052
138 La*	57	81	137,9071
139 La	57	82	138,9064
136 Ce	58	78	135,9072
138 Ce	58	80	137,9060
140 Ce	58	82	139,9054
142 Ce	58	84	141,9092
141 Pr	59	82	140,9077
142 Nd	60	82	141,9077
143 Nd	60	83	142,9098
144 Nd*	60	84	143,9101
145 Nd	60	85	144,9126
146 Nd	60	86	145,9131
148 Nd	60	88	147,9169
150 Nd*	60	90	149,9209
144 Sm	62	82	143,9120
147 Sm*	62	85	146,9149
148 Sm*	62	86	147,9148
149 Sm	62	87	148,9172
150 Sm	62	88	149,9173
152 Sm	62	90	151,9197
154 Sm	62	92	153,9222
151 Eu*	63	88	150,9199
153 Eu	63	90	152,9212
152 Gd*	64	88	151,9198
154 Gd	64	90	153,9209
155 Gd	64	91	154,9226
156 Gd	64	92	155,9221
157 Gd	64	93	156,9240
158 Gd	64	94	157,9241
160 Gd	64	96	159,9271
159 Tb	65	94	158,9253
156 Dy	66	90	155,9243
158 Dy	66	92	157,9244
160 Dy	66	94	159,9252
161 Dy	66	95	160,9269
162 Dy	66	96	161,9268
163 Dy	66	97	162,9287
164 Dy	66	98	163,9292
165 Ho	67	98	164,9303
162 Er	68	94	161,9288
164 Er	68	96	163,9292
166 Er	68	98	165,9303
167 Er	68	99	166,9320
168 Er	68	100	167,9324
170 Er	68	102	169,9355
169 Tm	69	100	168,9342
168 Yb	70	98	167,9339
170 Yb	70	100	169,9348
171 Yb	70	101	170,9363
172 Yb	70	102	171,9364
173 Yb	70	103	172,9382
174 Yb	70	104	173,9389
176 Yb	70	106	175,9426
175 Lu	71	104	174,9408
176 Lu*	71	105	175,9427
174 Hf*	72	102	173,9400
176 Hf	72	104	175,9414
177 Hf	72	105	176,9432
178 Hf	72	106	177,9437
179 Hf	72	107	178,9458
180 Hf	72	108	179,9466
181 Ta	73	108	180,9480
180 W*	74	106	179,9467
182 W	74	108	181,9482
183 W	74	109	182,9502
184 W	74	110	183,9509
186 W	74	112	185,9544
185 Re	75	110	184,9530
187 Re*	75	112	186,9558
184 Os	76	108	183,9525
186 Os*	76	110	185,9538
187 Os	76	111	186,9558
188 Os	76	112	187,9558
189 Os	76	113	188,9581
190 Os	76	114	188,9581
192 Os	76	116	191,9615
191 Ir	77	114	190,9606
193 Ir	77	116	191,9626
190 Pt*	78	112	189,9599
192 Pt	78	114	191,9610
194 Pt	78	116	193,9627
195 Pt	78	117	194,9648
196 Pt	78	118	195,9650
198 Pt	78	120	197,9679
197 Au	79	118	196,9666
196 Hg	80	116	195,9658
198 Hg	80	118	197,9668
199 Hg	80	119	198,9683
200 Hg	80	120	199,9683
201 Hg	80	121	200,9703
202 Hg	80	122	201,9706
204 Hg	80	124	203,9735
203 Tl	81	122	202,9723
205 Tl	81	124	204,9744
204 Pb	82	122	203,9730
206 Pb	82	124	205,9745
207 Pb	82	125	206,9759
208 Pb	82	126	207,9767
209 Bi*	83	126	208,9804
232 Th*	90	142	232,0381
235 U*	92	143	235,0439

* это нестабильные изотопы и с большим периодом полураспада, который равняется возрасту Вселенной.

Источник