Фактор эквивалентности в чем измеряется
Эквивалент вещества
Например, в реакции:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
эквивалентом будет являться мнимая частица ½Zn(OH)2.
Под эквивалентом вещества также часто подразумевается количество эквивалентов вещества или эквивалентное количество вещества — число моль вещества, эквивалентное одному моль катионов водорода в рассматриваемой реакции.
Содержание
Эквивалентная масса
Эквивалентная масса — это масса одного эквивалента данного вещества.
Эквивалентная молярная масса вещества
Молярная масса эквивалентов обычно обозначается как 
или 
. Отношение эквивалентной молярной массы вещества к его собственно молярной массе называется фактором эквивалентности (обозначается обычно как 
).
Молярная масса эквивалентов вещества — масса одного моля эквивалентов, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу этого вещества.
Фактор эквивалентности
Отношение эквивалентной молярной массы к его собственной молярной массе называется фактором эквивалентности (обозначается обычно как ).
Число эквивалентности
Число эквивалентности z представляет собой небольшое положительное целое число, равное числу эквивалентов некоторого вещества, содержащихся в 1 моль этого вещества. Фактор эквивалентности связан с числом эквивалентности z следующим соотношением: =1/z.
Например, в реакции:
Эквивалентом является частица ½Zn(OH)2. Число ½ есть фактор эквивалентности, z в данном случае равно 2
| вещество | реакция | |||
|---|---|---|---|---|
| простое * | сложное | ОВР (Окислительно-восстановительная реакция) | обменная | |
 | число атомов в формульной единице | число катионов (анионов) | число атомов элемента, поменявших степень окисления | число замещенных частиц в формульной единице |
 | характерная валентность элемента | фиктивный заряд на катионе (анионе) | число принятых (отданных) элементом электронов | фиктивный заряд на частице |
— для инертных газов 
Фактор эквивалентности помогает сформулировать закон эквивалентности.
Закон эквивалентов
В результате работ И. В. Рихтера (1792—1800) был открыт закон эквивалентов:
См. также
Примечания
| Атомно-молекулярное учение | Закон сохранения массы • Закон постоянства состава (закон кратных отношений) • Закон Авогадро (закон объёмных отношений) • Закон эквивалентов |
|---|---|
| Другие | Периодический закон |
| Разделы химии • Хронология химии | |
Полезное
Смотреть что такое «Эквивалент вещества» в других словарях:
Эквивалент(химия) — Эквивалент вещества его масса (выраженная в углеродных единицах), которая присоединяет или замещает атомную массу водорода (1,008 г) или половину атомной массы кислорода (15,9994/2 г.) Эквивалент кислоты равен ее молярной массе, деленной на… … Википедия
Эквивалент химический — Эквивалент вещества его масса (выраженная в углеродных единицах), которая присоединяет или замещает атомную массу водорода (1,008 г) или половину атомной массы кислорода (15,9994/2 г.) Эквивалент кислоты равен ее молярной массе, деленной на… … Википедия
Эквивалент элемента — Эквивалент вещества его масса (выраженная в углеродных единицах), которая присоединяет или замещает атомную массу водорода (1,008 г) или половину атомной массы кислорода (15,9994/2 г.) Эквивалент кислоты равен ее молярной массе, деленной на… … Википедия
ЭКВИВАЛЕНТ — (1) химический масса хим. элемента, которая присоединяет или замещает массу водорода, равную его атомной массе (1,0079) (или массу кислорода, равную половине его атомной массы). Так, хим. Э. хлора в НСl равен атомной массе хлора (35,45).… … Большая политехническая энциклопедия
Эквивалент — (от позднелат. equivalent «равнозначный», «равноценный»): Электрохимический эквивалент. Эквивалент вещества. Эквивалент сети. Эквивалент антенны. Механический эквивалент тепла. Тротиловый эквивалент … Википедия
Эквивалент (химия) — Эквивалент реальная или мнимая частица вещества, которая может присоединять, высвобождать или быть каким либо иным образом эквивалентна (то есть равноценна) одному иону H+ в обменных реакциях или одному электрону в окислительно… … Википедия
ЭКВИВАЛЕНТ — (ново лат., от aeque равно, и valere стоить). 1) в химии: число, обозначающее количество какого нибудь вещества, которое может заменить собою другое вещество в известном химическом соединении, причем характер и свойства последнего останутся те же … Словарь иностранных слов русского языка
Эквивалент — – равнозначащий, равносильный продукт. Эквивалентность особенно важна при сравнении товаров и их обмене друг на друга. С этой целью применяются товарные эквиваленты, то есть товары, равноценные другим,… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов
Эквивалент — 1. Эквивалент Реальная или условная частица вещества, которая в данной кислотно основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной окислительно восстановительной реакции одному электрону. Форма записи: Источник: ГОСТ 6055 86: Вода.… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации
Эквивалент электрохимический — Электрохимический эквивалент количество вещества, которое должно выделиться, согласно закону Фарадея, при прохождении через электролит единицы количества электричества: q=Э/F где Э эквивалент; F постоянная Фарадея … Википедия
Фактор эквивалентности
Эквивалент — реальная или мнимая частица вещества, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо иным образом эквивалентна (то есть равноценна) одному иону H+ в обменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
Например, в реакции: NaOH + HCl = NaCl + H2O эквивалентом будет реальная частица — ион Na+: в реакции Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O эквивалентом будет являться мнимая частица 1/2 Zn(OH)2.
Содержание
Фактор эквивалентности
В реакции: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O Эквивалентом является частица 1/2Zn(OH)2. Число 1/2 в получила название фактора эквивалентности и может обозначаться, как fэкв. или z.
Фактор эквивалентности помогает сформулировать закон эквивалентности.
Эквивалентная масса
Эквивалентная масса — это масса одного эквивалента данного вещества.
Молярная масса эквивалента вещества — масса одного моля эквивалентов, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу этого вещества.
Закон эквивалентов
Все вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах. Закон был сформулирован в 1793 г. В. Рихтером. Иногда удобнее пользоваться другим определением закона эквивалентов: массы (объемы) реагирующих между собой веществ пропорциональны их молярным массам эквивалентов (объемам эквивалентов).
Примечания
Ссылки
Полезное
Смотреть что такое «Фактор эквивалентности» в других словарях:
Фактор эквивалентности — Безразмерная величина fэквх, числовое значение которой обозначает долю реальной частицы вещества X, которая в данной кислотно основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной окислительно восстановительной реакции одному электрону … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации
фактор эквивалентности — (1/z) – величина, рассчитанная на основании стехиометрии данной реакции и показывающая, какая доля реальной частицы вещества соответствует эквиваленту. Общая химия : учебник / А. В. Жолнин [1] … Химические термины
фактор эквивалентности — lygiavertiškumo daugiklis statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Dydis, atvirkščias lygiavertiškumo skaičiui. atitikmenys: angl. equivalence factor vok. Gleichwertigkeitsfaktor, m rus. фактор эквивалентности, m pranc. facteur … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
фактор эквивалентности — ekvivalentinis daugiklis statusas T sritis chemija apibrėžtis Dydis, atvirkščias ekvivalentiniam skaičiui. atitikmenys: angl. equivalence factor rus. фактор эквивалентности … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
фактор эквивалентности — ekvivalentiškumo daugiklis statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. equivalence factor vok. Gleichwertigkeitsfaktor, m rus. фактор эквивалентности, m pranc. facteur d’équivalence, m … Fizikos terminų žodynas
Фактор — 5. Фактор Ндп. Параметр Переменная величина, по предположению влияющая на результаты эксперимента Источник: ГОСТ 24026 80: Исследовательские испытания. Планирование эксперимента. Термины и определения … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации
Фактор-отображение — Пусть есть множество X, на котором введено отношение эквивалентности (то есть которое обладает следующими свойствами: каждый элемент множества эквивалентен сам себе; если x эквивалентно y, то y эквивалентно x; если x эквивалентно y, а y… … Википедия
Фактор-пространство — Пусть есть множество X, на котором введено отношение эквивалентности (то есть которое обладает следующими свойствами: каждый элемент множества эквивалентен сам себе; если x эквивалентно y, то y эквивалентно x; если x эквивалентно y, а y… … Википедия
Эквивалент (химия)
Эквивалент (химия)
Эквивалент — реальная или мнимая частица вещества, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо иным образом эквивалентна (то есть равноценна) одному иону H + в обменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
Например, в реакции:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
эквивалентом будет реальная частица — ион Na+, в реакции
эквивалентом будет являться мнимая частица ½Zn(OH)2.
Содержание
Фактор эквивалентности
Эквивалентом является частица ½Zn(OH)2. Число ½ получило название фактора эквивалентности и может обозначаться, как «fэкв«. или «z».
Фактор эквивалентности помогает сформулировать закон эквивалентности.
Эквивалентная масса
Эквивалентная масса — это масса одного эквивалента данного вещества.
Молярная масса эквивалента вещества — масса одного моля эквивалентов, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу этого вещества.
Эквивалент — условная частица вещества, в целое число раз Z меньшее формульной единицы (Z — число эквивалентов; показывает, во сколько раз эквивалент меньше формульной единицы).
| вещество | реакция | |||
|---|---|---|---|---|
| простое ˆ | сложное | ОВР (Окислительно-восстановительная реакция) | обменная | |
| X | число атомов в формульной единице | число катионов (анионов) | число атомов элемента, поменявших степень окисления | число замещенных частиц в формульной единице |
| Y | характерная валентность элемента | фиктивный заряд на катионе (анионе) | число принятых (отданных) элементом электронов | фиктивный заряд на частице |
ˆ — для инертных газов Z = 1
Закон эквивалентов
В результате работ И. В. Рихтера (1792—1800) был открыт закон эквивалентов: все вещества реагируют в эквивалентных отношениях. Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим способом эквивалентна одному иону водорода в кисло-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
Ссылки
Полезное
Смотреть что такое «Эквивалент (химия)» в других словарях:
Эквивалент(химия) — Эквивалент вещества его масса (выраженная в углеродных единицах), которая присоединяет или замещает атомную массу водорода (1,008 г) или половину атомной массы кислорода (15,9994/2 г.) Эквивалент кислоты равен ее молярной массе, деленной на… … Википедия
Эквивалент — – равнозначащий, равносильный продукт. Эквивалентность особенно важна при сравнении товаров и их обмене друг на друга. С этой целью применяются товарные эквиваленты, то есть товары, равноценные другим,… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов
ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ — условная частица, в целое число раз меньшая (или равная) соответствующей ей формульной единицы атома, молекулы, иона, радикала и др. В одной формульной единице в ва В может содержаться z(B) Э. х. этого в ва. Число z(B) (эквивалентное число)… … Химическая энциклопедия
ХИМИЯ. РАСТВОРЫ И РАСТВОРИМОСТЬ — Благодаря неравномерному распределению электрического заряда в молекулах, т.е. наличию у них отрицательных и положительных полюсов (если говорить более строго дипольного момента), даже нейтральные в целом молекулы притягиваются друг к другу. Сила … Энциклопедия Кольера
Электрохимический эквивалент — масса вещества, которое должно выделиться на электроде, согласно закону Фарадея, при прохождении через электролит единицы количества электричества: где постоянная Фарадея … Википедия
химический эквивалент — – реальная или условная частица вещества x, которая эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно основной реакции или одному электрону в данной окислительно восстановительной реакции. Общая химия : учебник / А. В. Жолнин [1] … Химические термины
Углеродный эквивалент — – условная величина содержания углерода, получаемая из набора основных химических элементов арматурной стали. [Терминологический словарь по бетону и железобетону. ФГУП «НИЦ «Строительство» НИИЖБ им. А. А. Гвоздева, Москва, 2007 г. 110 стр.] … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов
Периодическая законность химических элементов — После открытий Лавуазье (см.) понятие о химических элементах и простых телах так укрепилось, что их изучение положено в основу всех химических представлений, а вследствие того взошло и во все естествознание. Пришлось признать, что все вещества,… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА — (химический эквивалент). Эквивалентная масса элемента это масса 1 эквивалента элемента; эквивалентом элемента называют такое его количество, которое реагирует с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических… … Энциклопедия Кольера
Фактор эквивалентности в чем измеряется
Число, показывающее, какая часть молекулы или другой частицы вещества соответствует эквиваленту, называется фактором эквивалентности ( f Э). Фактор эквивалентности – это безразмерная величина, которая меньше, либо равна 1. Формулы расчета фактора эквивалентности приведены в таблице 1.1.
Таким образом, сочетая фактор эквивалентности и формульную единицу вещества, можно составить формулу эквивалента какой-либо частицы, где фактор эквивалентности записывается как химический коэффициент перед формулой частицы:
f Э (формульная единица вещества) º эквивалент
В примере, рассмотренном выше, фактор эквивалентности для кислоты, соответственно, равен 1/2, а для щелочи КОН равен 1.
Между H 3 PO 4 и КОН также могут происходить и другие реакции. При этом кислота будет иметь разные значения фактора эквивалентности:
Следует учитывать, что эквивалент одного и того же вещества может меняться в зависимости от того, в какую реакцию оно вступает. Эквивалент элемента также может быть различным в зависимости от вида соединения, в состав которого он входит. Эквивалентом может являться как сама молекула или какая-либо другая формульная единица вещества, так и ее часть.
Таблица 1.1 – Расчет фактора эквивалентности
Фактор эквивалентности
,
где В(Э) – валентность элемента
,
где n (Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле), В(Э) – валентность элемента
,
где n (Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле оксида), В(Э) – валентность элемента
f Э (P2O5) = 1/(2 × 5) = 1/10
,
где n ( H + ) – число отданных в ходе реакции ионов водорода (основность кислоты)
f Э ( H 2 SO 4 ) = 1/1 = 1 (основность равна 1)
(основность равна 2)
,
где n (О H – ) – число отданных в ходе реакции гидроксид-ионов (кислотность основания)
f Э ( Cu ( OH )2) = 1/1 = 1 (кислотность равна 1) или
(кислотность равна 2)
,
где n (Ме) – число атомов металла (индекс в химической формуле соли), В(Ме) – валентность металла; n (А) – число кислотных остатков, В(А) – валентность кислотного остатка
f Э ( Cr 2 ( SO 4 )3) = 1/(3 × 2) = 1/6 (расчет по кислотному остатку)
Частица в окислительно-восстановительных реакциях
,
где 
– число электронов, участвующих в процессе окисления или восстановления
Fe 2+ + 2 
® Fe 0
MnO4 – + 8H + + 5 ® ® Mn 2+ + 4H2O
,
Пример. Определите фактор эквивалентности и эквивалент у солей: а) ZnCl 2, б) КНСО3, в) ( MgOH )2 SO 4.
Решение: Для расчетов воспользуемся формулами, приведенными в таблице 1.1.
а) ZnCl 2 (средняя соль):
.
f Э( ZnCl 2) = 1/2, поэтому эквивалентом ZnCl 2 является частица 1/2 ZnCl 2.
б) КНСО3 (кислая соль):
.
f Э(КНСО3) = 1, поэтому эквивалентом КНСО3 является частица КНСО3.
в) ( MgOH )2 SO 4 (основная соль):
.
f Э ( ( MgOH )2 SO 4 ) = 1/2, поэтому эквивалентом ( MgOH )2 SO 4 является частица 1/2( MgOH )2 SO 4.
Эквивалент, как частица, может быть охарактеризован молярной массой (молярным объемом) и определенным количеством вещества n э. Молярная масса эквивалента (МЭ) – это масса одного моль эквивалента. Она равна произведению молярной массы вещества на фактор эквивалентности:
Молярная масса эквивалента имеет размерность «г/моль».
МЭ(соли) = МЭ(Ме) + МЭ(кислотного остатка).
Закон эквивалентов был открыт в 1792 г. И. Рихтером. Современная формулировка закона: вещества реагируют и образуются согласно их эквивалентам . Все вещества в уравнении реакции связаны законом эквивалентов, поэтому:
n э(реагента1) = … = n э(реагента n ) = n э (продукта1) = … = n э (продукта n )
Из закона эквивалентов следует, что массы (или объемы) реагирующих и образующихся веществ пропорциональны молярным массам (молярным объемам) их эквивалентов. Для любых двух веществ, связанных законом эквивалентов, можно записать:
или 
или 
,
Эквивалент. Закон эквивалентов. Решение задач
Количественный подход к изучению химических явлений и установление закона постоянства состава показали, что вещества вступают во взаимодействие в определенных соотношениях масс, что привело к введению такого важного понятия как «эквивалент» и установлению закона эквивалентов: «Массы взаимодействующих без остатка веществ относятся как их эквивалентные массы».
Непосредственно из понятия эквивалента следует необходимость важнейшего понятия химии – валентность (от Valentia – сила) – это способность атома присоединять к себе определенное число других атомов.
Стехиометрическая валентность атома (Vстх) отражает состав вещества (без учета строения и структуры):
Например, при взаимодействии серы с водородом образуется Н2S; эквивалент серы равен 1/2 атома (f(S) = 1/2); Аr(S) = 32:
Математическое выражение закона эквивалентов:
Рассмотрим примеры решения задач на закон эквивалентов:
Пример 1.
Определить эквивалент и эквивалентные массы гидроксида висмута (III) в реакциях:
1) Bi(OH)3 + HCl = Bi(OH)2Cl + Н2O;
2) Bi(OH)3 + 3HCl = BiCl3 + H2O.
Решение:
1) f(Bi(OH)3) = 1, Mf(Bi(OH)3) = 260 г/моль (т. к. из трех групп заместилась одна);
2) f(Bi(OH)3) = 1/3, a Mf(Bi(OH)3) = 260 /3 = 86,3 г/моль (т.к. из трех групп заместились все три).
г) эквивалентная масса соли в реакциях полного замещения катиона или аниона равна:
д) Эквивалентная масса оксида в реакциях полного замещения равна:
Находим эквивалентную массу брома, учитывая, что эквивалентная масса металла равна 9г/моль:
Ответ: 9г/моль; 79,9г/моль.